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文档简介
拉瓦锡研究空气成分所用的装置1、法国化学家拉瓦锡的贡献拉瓦锡通过实验得出空气由氧气和氮气组成一、空气是由什么组成的
2、实验步骤:(1)组装仪器,检查装置的气密性。(2)在集气瓶底装少量水,将水面以上容积5等份。(3)点燃红磷,迅速伸入瓶内,立即塞紧瓶塞。(4)待红磷熄灭,白烟消失,冷却室温后再打开止水夹。点燃1、实验原理:
P+O2
P2O5五氧化二磷红磷+氧气点燃空气中氧气含量的测定3、实验现象:a、红磷燃烧,发出黄白色火焰,产生大量白烟;b、等到燃烧停止,冷却后,瓶内水面上升了约1/5体积。4、实验结论:氧气约占空气总体积的1/5。5、原因:红磷燃烧,消耗瓶内空气中氧气,生成五氧化二磷固体,使瓶内气体压强减少,小于外界大气压,又因氧气约占空气体积的1/5。6、实验成功的关键:(1)装置气密性要好(不能漏气);(3)集气瓶中加少量水(吸热、降温、减压吸收生成的五氧化二磷,防止污染空气,防止胶塞被弹开);(2)红磷要足量;(5)点燃红磷后要立即伸入集气瓶中,并塞紧塞子;(6)待红磷冷却后,再打开弹簧夹。(4)导管内要先注满水;7、药品选择条件:(1)能在空气中燃烧且只与氧气反应。(2)生成物为固体,无气体生成。例:为测得密闭容器内空气中的氧气的含量,如用燃烧的方法,需选用下列哪种物质最为适宜。()A红磷B硫磺C木炭D铁丝8、若测得氧气体积少于空气体积的1/5,可能原因:(5)燃烧一定程度时,瓶内氧气含量小,红磷不能继续燃烧。(1)红磷熄灭后未冷却到室温就打开止水夹;(2)装置气密性不好(漏气);(3)红磷的量不足;(4)导管内未先注满水;9、若测得氧气体积大于空气体积的1/5,可能原因:(3)止水夹没夹紧,使瓶内气体受热膨胀,气体从导管口逸出。(1)点燃红磷后燃烧匙未立即伸入集气瓶中;(2)点燃红磷伸入瓶内时,没有立即塞紧瓶塞。瓶内气体受热膨胀,气体从瓶内逸出。10、装置改进:用放大镜聚焦点燃白磷(将红磷换成
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