安徽省2023中考化学第九单元溶液真题

Page1第九单元溶液命题点1溶液的形成和浓度1.[2018安徽,15]某兴趣小组在相同条件下,将10.00g下列物质分别置于相同规格的烧杯中,并敞口存放于空气中,烧杯中物质的质量随时间变化如下表,回答下列问题。时间质量/g水饱和石灰水稀盐酸浓硫酸氯化钠浓溶液氯化钙浓溶液1天8.168.378.6411.189.3810.252天5.765.946.6912.558.4710.33(1)下列图示能反映水在空气中放置时发生变化的微观示意图的是(填字母序号)。

(图中表示氧原子,表示氢原子)(2)石灰水在空气中久置后有浑浊现象,写出该反应的化学方程式。

(3)为研制一种安全、环保的除湿剂,可选择上表中的(填溶质的化学式)。

(4)将10.00g氯化钠浓溶液敞口久置后,最终得到2.26g晶体,则该溶液是(填“饱和”或“不饱和”)溶液。(已知该温度下氯化钠的溶解度为36.1g)

(5)为进一步研究稀盐酸敞口久置后浓度的变化,该小组开展如下探究。①甲同学猜想浓度可能会变大,理由是。

②为验证甲同学的猜想是否正确,设计实验方案:______________________________________________________。

注意:若答对第(6)小题奖励4分,化学试卷总分不超过60分。(6)乙同学取20%的氢氧化钠溶液20.00g,敞口放置一段时间后部分变质,得到18.80g溶液,由此能否计算所得溶液中溶质组成?若能,请计算其组成;若不能,请补充完成实验方案设计,同时说明需要测定的数据(用a表示),并计算a的取值范围。(不要求写出计算过程)2.[2008安徽,10]已知KNO3的溶解度随温度的升高而增大。下列各图是某KNO3饱和溶液的浓度随温度升高而变化的图像(不考虑溶剂的质量变化),其中正确的是()命题点2溶解度与溶解度曲线3.[2017安徽,10]地球深处的水处于超临界状态,称为超临界水。下图为某压强下CaCl2和NaCl在超临界水中的溶解度曲线,该压强下,下列说法正确的是()A.在超临界水中,NaCl的溶解度大于CaCl2的溶解度B.在超临界水中,两种物质的溶解度都随温度升高而增大C.450℃时,NaCl在超临界水中的溶解度为0.04gD.450℃时,可得到0.04%的CaCl2的超临界水溶液4.[2016安徽,10]高氯酸钾(KClO4)可用作火箭推进剂,其溶解度如下表。下列说法正确的是()温度/℃20406080溶解度/g1.683.737.313.4A.高氯酸钾的溶解度随温度升高而减小B.20℃时,将2g高氯酸钾溶于98g水可配制2%的溶液C.60℃时,高氯酸钾饱和溶液中溶质的质量分数是7.3%D.80℃的高氯酸钾饱和溶液冷却至40℃有结晶现象5.[2015安徽,10]甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是()A.甲的溶解度大于乙的溶解度B.两种物质的溶解度都随温度升高而增大C.t1℃时,甲、乙两种物质的溶液中,溶质质量分数相等D.t2℃时,甲的饱和溶液的溶质质量分数为50%6.[2014安徽,10]甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示。t1℃时,在两支试管中分别加入等质量的两种物质,再分别加入等量的蒸馏水,充分振荡后,试管底部均有未溶解的固体,再将两支试管升温到t2℃(不考虑溶剂质量变化)。由t1℃到t2℃的过程中,下列说法正确的是()A.甲物质的溶液中溶质的质量分数减小B.装有乙物质的试管中剩余的固体增多C.甲、乙两种物质的溶解度都增大D.两支试管里剩余的固体质量相同7.[2012安徽,10]硫酸钠是一种重要的化工原料,其溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是()A.硫酸钠的溶解度随温度升高而增大B.30℃时硫酸钠饱和溶液的溶质质量分数为40%C.40℃时硫酸钠的溶解度约为50gD.50℃时硫酸钠饱和溶液降温后一定仍是饱和溶液8.[2011安徽,10]蔗糖是生活中常用的调味品,其溶解度曲线如下图所示。下列说法正确的是()A.蔗糖在热水中的溶解度比在冷水中的小B.将蔗糖的饱和溶液蒸发溶剂后恢复至原温度,有结晶现象C.温度升高,溶液中蔗糖的质量分数一定增大D.t1℃和t2℃时的两份蔗糖溶液,所含溶质的质量不可能相等9.[2010安徽,10]KCl是一种常用的钾肥,其溶解度如下表。下列说法正确的是()温度/℃0204060溶解度/g27.634.040.045.5A.KCl饱和溶液中不能再溶解其他物质B.20℃时,100gKCl饱和溶液中含KCl34.0gC.40℃时,KCl饱和溶液的质量分数为40.0%D.60℃的KCl饱和溶液降温至20℃,有晶体析出参考答案：1.(1)D(2)Ca(OH)2+CO2CaCO3↓+H2O(3)CaCl2(4)不饱和(5)①稀盐酸中水的蒸发量大于HCl的挥发量(其他合理答案均可)②取等质量的原稀盐酸和久置后的稀盐酸,均滴加酚酞试液,分别滴入等浓度的氢氧化钠溶液,至溶液由无色变红色时,比较消耗氢氧化钠的量(其他合理答案均给分)(6)不能。实验方案:将变质后的溶液加热蒸干,称量所得固体质量为ag。a的取值范围:4.00<a<5.30。(本小题为开放性试题,其他合理答案均可)【解析】(1)1个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的,水在空气中放置会蒸发,烧杯中的水分子会向空气中运动。(2)石灰水在空气中久置会与空气中的二氧化碳反应生成白色的碳酸钙沉淀,使石灰水中出现浑浊现象。(3)除湿剂要能吸收水分,根据表格可知浓硫酸和氯化钙浓溶液都能吸收水分,但是浓硫酸具有腐蚀性,不安全,因此应选氯化钙浓溶液,其溶质的化学式为CaCl2。(4)10.00g氯化钠浓溶液敞口久置,得到2.26g晶体,即氯化钠晶体,则10.00g氯化钠浓溶液中水的质量为7.74g,由于该温度下氯化钠的溶解度为36.1g,因此7.74g水中最多可溶解约2.79g氯化钠,而题目中7.74g水中只有2.26g氯化钠,所以这10.00g氯化钠浓溶液是不饱和溶液。(5)①若稀盐酸中水的蒸发量大于溶质HCl的挥发量,则可能会导致稀盐酸久置后浓度变大。(6)氢氧化钠部分变质后溶液中有碳酸钠和氢氧化钠,根据题给条件不能计算所得溶液中溶质的组成,若要测定溶质组成,可以将变质后的溶液加热蒸干,称量所得固体质量为ag,假设氢氧化钠溶液没有变质,则溶液蒸干后的固体都是氢氧化钠,其质量为4.00g。假设氢氧化钠溶液完全变质,则溶液蒸干后的固体是碳酸钠,20.00g氢氧化钠溶液中的4.00g氢氧化钠全部转化为碳酸钠,结合化学方程式CO2+2NaOHNa2CO3+H2O,可求出碳酸钠的质量为5.30g。但由于氢氧化钠溶液是部分变质,因此蒸干后固体中既有碳酸钠又有氢氧化钠,所以a的取值范围为4.00<a<5.30。2.C【解析】当温度升高时,KNO3的溶解度增大,KNO3的饱和溶液变为不饱和溶液,但溶液中溶质和溶剂的质量不变,因此溶液中溶质的质量分数也不变。3.C【解析】根据溶解度曲线可知,在超临界水中,NaCl和CaCl2溶解度的大小关系与温度有关,A错误;在超临界水中,两种物质的溶解度都随温度升高而减小,B错误;450℃时,CaCl2在超临界水中的溶解度小于0.04g,故不能得到0.04%的CaCl2的超临界水溶液,D错误。4.D【解析】由表中数据可知高氯酸钾的溶解度随温度升高而增大,A错误;20℃时,高氯酸钾的溶解度为1.68g,即20℃时,100g水中最多溶解1.68g高氯酸钾,所以20℃时2g高氯酸钾不能全部溶解在98g水中,配制不出2%的溶液,B错误;60℃时,高氯酸钾的溶解度为7.3g,该温度下其饱和溶液中溶质的质量分数=7.3g100g+7.3g×100%≈6.8%,C错误;高氯酸钾的溶解度随温度降低而减小,因此80℃的高氯酸钾饱和溶液冷却至40℃有结晶现象,D5.B【解析】比较两种物质的溶解度大小时,必须指明温度,A错误;甲、乙两种物质的溶解度曲线都是“上坡型”,即两者的溶解度都随温度升高而增大,B正确;t1℃时,甲、乙两种物质的溶解度相等,则甲、乙饱和溶液的溶质质量分数相等,不指明溶液的状态,溶质质量分数不一定相等,C错误;t2℃时,甲的饱和溶液的溶质质量分数=50g100g+50g×100%≈33.3%,D6.B【解析】根据题给信息可知,t1℃时,两支试管中的溶液分别是甲、乙两种物质的饱和溶液,且试管底部均有未溶解的固体,升温至t2℃的过程中,甲的溶解度增大,乙的溶解度减小,有一部分固体甲继续溶解,有一部分固体乙从溶液中析出,因此,甲物质的溶液中溶质的质量分数增大,装有乙物质的试管中剩余的固体增多,两支试管里剩余固体的质量不相等。7.C【解析】在0~40℃,硫酸钠的溶解度随温度升高而增大,在40~70℃,硫酸钠的溶解度随温度升高而减小。由图像可知,40℃时硫酸钠的溶解度约为50g。30℃时硫酸钠的溶解度约为40g,其饱和溶液的溶质质量分数为40g40g+100g×100%≈28.6%。50℃时硫酸钠的饱和溶液若降温至40℃,硫酸钠的溶解度增大,8.B【解析】根据题给蔗糖的溶解度曲线可知,蔗糖的溶解度随温度升高而增大,则选项A错误;将饱和溶液蒸发溶剂后恢复至原温度一定析出晶体,故B正确;升高温度,蔗糖的溶解度一定增大,而其溶质质量分数可能是不变的,则C错误;选项中未说明这两份蔗糖溶液的质量是否相等,也未说明溶液是否饱和,故溶质的质量可能相等,D错误。9.D【解析】饱和溶液是相