安徽省2023中考化学第一部分中考考点过关第十单元酸和碱课件1

第一部分

安徽中考考点过关第十单元

酸和碱CONTENTS目录PART03方法帮PART01考点帮PART02实验帮PART01考点帮考点1酸碱指示剂和溶液酸碱度考点2常见的酸考点4中和反应考点3常见的碱体系构建考点帮第十单元酸和碱考点1考点2考点3考点4体系构建考点帮酸碱指示剂和溶液酸碱度考点1考点2考点3考点41.酸碱指示剂常用的指示剂有紫色石蕊溶液和无色酚酞溶液两种。酸碱指示剂在不同溶液中的显色情况如下表所示。酸碱指示剂酸性中性碱性紫色石蕊溶液①___色紫色②___色无色酚酞溶液③___色无色④___色得分巧记酚酞:遇酸色不变,遇碱红艳艳石蕊:酸里红(谐音:山里红)、碱里蓝红蓝无红体系构建考点帮酸碱指示剂和溶液酸碱度考点1考点2考点3考点4易失分点酸碱指示剂变色问题的理解误区(1)能使紫色石蕊变红(或变蓝)的溶液呈酸性(或碱性),但不一定是酸的溶液(或碱的溶液);能使无色酚酞溶液变红的溶液呈碱性,但不一定是碱的溶液;(2)酸碱指示剂遇酸或碱后,变色的是指示剂,不是酸、碱溶液(正确表述:酸、碱性溶液能使指示剂变色,指示剂遇酸、碱性溶液变色);(3)不溶于水的碱[如Cu(OH)2]不能使酸碱指示剂变色。体系构建考点帮酸碱指示剂和溶液酸碱度考点1考点2考点3考点42.溶液酸碱度的表示方法——pH(1)pH与溶液酸碱度的关系溶液的酸碱度常用pH来表示,pH的范围通常为0~14。pH与溶液酸碱度的关系如下图:大①pH=7,溶液呈中性②pH>7,溶液呈碱性,且pH越

,碱性越强

③pH<7,溶液呈酸性,且pH越

,酸性越强

小体系构建考点帮酸碱指示剂和溶液酸碱度考点1考点2考点3考点4(2)测定方法玻璃棒①在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸,用

蘸取溶液滴到pH试纸上,将试纸显示的颜色与

,读出溶液的pH。

标准比色卡对比归纳总结(1)不能将pH试纸直接伸入待测液中,以免污染待测液;(2)pH试纸测得的pH为整数;(3)不能事先将pH试纸润湿,否则会使测得的酸性溶液的pH偏大,碱性溶液的pH偏小。②精确测定:pH计又叫酸度计,是用来精确测定溶液pH的仪器。体系构建考点帮酸碱指示剂和溶液酸碱度考点1考点2考点3考点4(3)了解溶液酸碱性的重要意义①工业生产:化工生产中,许多反应都必须控制在一定的pH范围内。②农作物生长:农作物一般适宜在pH=7或接近7的土壤中生长。③大气环境:测定雨水的pH(酸雨的pH<5.6),了解空气污染状况,以便采取必要措施。④人体健康:测定人体内或排出的液体的pH,帮助人们了解身体的健康状况。体系构建考点帮常见的酸考点1考点2考点3考点41.定义:解离时产生的阳离子全部是

的化合物。2.盐酸、硫酸的性质和用途H+物质盐酸硫酸物理性质色味态浓盐酸是无色、有刺激性气味的液体浓硫酸是无色、无味黏稠状的液体挥发性浓盐酸易挥发浓硫酸不易挥发用途重要化工产品。用于金属表面除锈、制造药物等;人体胃液中含有盐酸,可帮助消化重要化工原料。用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等;在实验室中常作干燥剂体系构建考点帮常见的酸考点1考点2考点3考点43.浓硫酸的特性(1)吸水性:浓硫酸具有很强的吸水性,因此可以用作

,常用来干燥酸性或中性气体,如O2、H2、CO2、CH4、CO等。

(2)腐蚀性(

性):浓硫酸能夺取纸张、木材、布料、皮肤(都由含碳、氢、氧等元素的化合物组成)里的水分,生成黑色的炭。

(3)强氧化性:浓硫酸具有很强的氧化性,跟金属反应时,一般生成二氧化硫而不是氢气。干燥剂

脱水温馨提示(1)如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上,应立即用大量水冲洗,然后涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液。(2)实验室常用浓硫酸来干燥酸性或中性气体,如CO2、SO2、H2、O2。但碱性气体如NH3不能用浓硫酸干燥。【注意】浓硫酸的吸水性属于物理性质,脱水性属于化学性质。体系构建考点帮常见的酸考点1考点2考点3考点4（4）浓硫酸的稀释将__________沿着器壁缓慢倒入_____中,并用玻璃棒不断搅拌,切忌把____加入到__________中。温馨提示如果将水倒入浓硫酸中,由于水的密度比较小,会浮在浓硫酸上面,溶解时放出的热量能使水立即沸腾,造成硫酸液滴飞溅,引发危险。浓硫酸水水浓硫酸体系构建考点帮常见的酸考点1考点2考点3考点44.酸的化学性质物质盐酸(HCl)硫酸(H2SO4)与指示剂作用能使紫色石蕊溶液变红,不能使无色酚酞溶液变色。酸+活泼金属盐+H2↑铝与盐酸反应:______________________镁与盐酸反应:_______________________铝与硫酸反应:___________________________铁与硫酸反应:___________________________酸+金属氧化物盐+水用盐酸除铁锈:_______________________氧化铜与硫酸反应:___________________________酸+碱盐+水用氢氧化铝治疗胃酸过多:_______________________氢氧化铜与硫酸反应:___________________________酸+盐新酸+新盐硝酸银与盐酸反应(用于检验氯离子):________________________氯化钡与硫酸反应(用于检验硫酸根离子):___________________________2Al+6HCl2AlCl3+3H2↑2Al+3H2SO4Al2(SO4)3+3H2↑Mg+2HClMgCl2+H2↑Fe+H2SO4FeSO4+H2↑Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O

CuO+H2SO4CuSO4+H2OAl(OH)3+3HClAlCl3+3H2OCu(OH)2+H2SO4CuSO4+2H2OAgNO3+HClAgCl↓+HNO3

BaCl2+H2SO4BaSO4↓+2HCl体系构建考点帮常见的酸考点1考点2考点3考点4归纳总结(1)不同的酸具有相似化学性质的原因是解离出的阳离子都是氢离子;(2)不同的酸化学性质有差异的原因是不同的酸中含有的酸根离子不同;(3)稀盐酸、稀硫酸与单质铁反应生成的是亚铁盐,溶液为浅绿色,与氧化铁反应生成的是铁盐,溶液为黄色。5.其他常见的酸在实验室和化工生产中常用的酸还有硝酸(化学式为

)、醋酸(化学式为

)等。生活中常见的柑橘、柠檬中含有的柠檬酸等。HNO3

CH3COOH

体系构建考点帮常见的碱考点1考点2考点3考点41.定义:解离时产生的阴离子全部是

的化合物。2.氢氧化钠、氢氧化钙的性质和用途苛性钠、烧碱、火碱消石灰放出OH-氢氧化钠氢氧化钙化学式NaOHCa(OH)2俗名①

②

、熟石灰

物理性质颜色状态白色固体白色粉末溶解性易溶于水,③

大量的热

微溶于水,溶解度随温度升高而减小用途重要的化工原料,广泛应用于制取肥皂以及石油、造纸、纺织和印染等工业用作建筑材料;在树木上涂刷含有硫黄粉等的石灰浆,可防止树木冻伤,并阻止害虫生卵;改良酸性土壤;配制波尔多液体系构建考点帮常见的碱考点1考点2考点3考点4易失分点氢氧化钠作干燥剂时的注意事项(1)氢氧化钠固体易吸水,可作干燥剂,但不能干燥酸性气体,如氯化氢、二氧化碳、二氧化硫等,原因是会发生化学反应,生成相应的盐和水;(2)氢氧化钠溶液不能作干燥剂。【特别提醒】氢氧化钠、氢氧化钙露置在空气中的变化①氢氧化钠:容易吸收空气中的水分而潮解,吸收二氧化碳生成碳酸钠而变质;②氢氧化钙:吸收二氧化碳生成碳酸钙而变质。体系构建考点帮常见的碱考点1考点2考点3考点4

Na2CO3+H2OCaCO3↓+H2ONa2SO4+2H2OCaCl2+2H2OCu(OH)2↓+Na2SO42NaOH+CaCO3↓3.碱的化学性质物质氢氧化钠氢氧化钙与指示剂作用能使紫色石蕊溶液变蓝,使无色酚酞溶液变红碱+非金属氧化物→盐+水2NaOH+CO2

①

Ca(OH)2+CO2

②

碱+酸→盐+水2NaOH+H2SO4

③

Ca(OH)2+2HCl④

碱+盐→新碱+新盐2NaOH+CuSO4

⑤

Ca(OH)2+Na2CO3

⑥

体系构建考点帮常见的碱考点1考点2考点3考点4归纳总结(1)不同的碱具有相似化学性质的原因是解离出的阴离子都是氢氧根离子;(2)碱和非金属氧化物的反应不属于复分解反应;(3)不同的碱化学性质有差异的原因是不同的碱中含有的金属离子不同。4.氢氧化钠、氢氧化钙变质的探究(详见实验帮)5.其他常见的碱氢氧化钾(化学式为

)、氨水(化学式为

)等。KOH

NH3·H2O体系构建考点帮中和反应考点1考点2考点3考点41.定义:酸和碱作用生成盐和水的反应。2.实质:酸溶液中的氢离子和碱溶液中的氢氧根离子结合生成水分子。3.中和反应的实验探究(详见实验帮)4.中和反应在实际生产、生活中的应用(1)农业上:改良土壤的酸碱性。如用熟石灰改良酸性土壤(氢氧化钠有强烈的腐蚀性,故不能用氢氧化钠改良酸性土壤)。(2)工业上:用熟石灰处理酸性废水。(3)医疗上:如服用含氢氧化铝或氢氧化镁的药物治疗胃酸过多症。(4)生活实际上:如被蚊虫叮咬(含蚁酸)后涂抹牙膏、肥皂水等碱性物质。体系构建考点帮中和反应考点1考点2考点3考点4温馨提示(1)中和反应一定生成盐和水,但生成盐和水的反应不一定是中和反应。如酸与金属氧化物、碱与非金属氧化物反应都生成盐和水;(2)中和反应一定是复分解反应,但是复分解反应不一定是中和反应。PART02实验帮实验1氢氧化钠、氢氧化钙变质的探究实验2酸碱中和反应实验1氢氧化钠、氢氧化钙变质的探究实验帮

稀盐酸2NaOH+CO2Na2CO3+H2O

一、氢氧化钠变质的探究1.变质原因氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应生成了碳酸钠,化学方程式为

。

2.检验氢氧化钠是否变质(实质是检验是否存在)(1)思路分析:加入的物质能和反应产生明显的现象,不能和OH-反应产生同样的现象。(2)实验方案方案一:加酸加入过量的

,有气泡产生,证明NaOH已经变质。

原理:2HCl+Na2CO32NaCl+H2O+CO2↑。实验1氢氧化钠、氢氧化钙变质的探究实验帮方案二:加碱加入Ca(OH)2溶液或Ba(OH)2溶液,

,证明NaOH已经变质。

原理:Ca(OH)2+Na2CO3CaCO3↓+2NaOH、Ba(OH)2+Na2CO3BaCO3↓+2NaOH。方案三:加盐加入CaCl2溶液[或BaCl2、Ca(NO3)2、Ba(NO3)2溶液],有白色沉淀生成,证明NaOH已经变质。原理:CaCl2+Na2CO3CaCO3↓+2NaCl、BaCl2+Na2CO3BaCO3↓+2NaCl等。3.探究氢氧化钠的变质程度(1)成分分析完全变质:Na2CO3部分变质:

(2)思路分析:探究氢氧化钠是部分变质还是全部变质的关键是检验OH-是否存在。(3)实验方法:先检验并除尽CO32-,再检验OH-。

白色沉淀生成NaOH、Na2CO3实验1氢氧化钠、氢氧化钙变质的探究实验帮(4)方案设计

溶液变红溶液不变红实验目的实验步骤实验现象化学方程式或结论检验并除去碳酸钠①取少量样品于试管中,加蒸馏水完全溶解,向其中加入过量氯化钙(或氯化钡等)溶液有白色沉淀生成

检验氢氧化钠是否存在②静置,向上层清液中加入无色酚酞溶液

部分变质

全部变质CaCl2+Na2CO3CaCO3↓+2NaCl4.结论推广:氢氧化钠应

保存。

密封实验1氢氧化钠、氢氧化钙变质的探究实验帮二、氢氧化钙变质的探究1.变质原因氢氧化钙与空气中的CO2反应生成碳酸钙,化学方程式为

。

2.检验氢氧化钙是否变质的方法(1)思路分析:由于Ca(OH)2为微溶物,故不能通过是否有白色沉淀生成来判断Ca(OH)2溶液是否已变质。(2)实验方法:加入足量稀盐酸,若

,则说明氢氧化钙已变质。

3.探究氢氧化钙的变质程度(1)成分分析部分变质:氢氧化钙、碳酸钙完全变质:碳酸钙CO2+Ca(OH)2CaCO3↓+H2O有气泡产生实验1氢氧化钠、氢氧化钙变质的探究实验帮(2)方案设计实验步骤现象化学方程式结论①取少量样品于试管中,加入足量水充分溶解,过滤,向滤渣中加入足量稀盐酸有气泡产生

氢氧化钙已变质②取少量①中的滤液于试管中,滴加碳酸钠溶液产生白色沉淀

部分变质无明显现象全部变质Na2CO3

+2HCl2NaCl+H2O+CO2↑Na2CO3+Ca(OH)2CaCO3↓+2NaOH4.结论推广:氢氧化钙应密封保存。实验1氢氧化钠、氢氧化钙变质的探究实验帮1.检验氢氧化钠是否完全变质时,能否用氢氧化钙或氢氧化钡溶液除去碳酸钠?并说明原因。2.如何除去部分变质的氢氧化钠中的碳酸钠?并写出相关反应的化学方程式。答:不能,氢氧化钙和氢氧化钡除去碳酸钠的同时生成了氢氧化钠,无法判断原物质中是否有未变质的氢氧化钠。答:滴加适量氢氧化钙(或氢氧化钡)溶液,过滤得到氢氧化钠溶液,蒸发得到氢氧化钠固体。反应的化学方程式为Na2CO3+Ca(OH)2CaCO3↓+2NaOH[或Na2CO3+Ba(OH)2BaCO3↓+2NaOH]。实验1氢氧化钠、氢氧化钙变质的探究实验帮例1变式训练1[2020预测]某化学实验活动小组的同学为了探究实验室中久置的氢氧化钠固体的成分,进行了有关实验,请你参与他们的探究活动:【猜想与假设】猜想Ⅰ:全部是NaOH;猜想Ⅱ:全部是Na2CO3;猜想Ⅲ:_________________________。【实验与探究】(1)实验如下:实验操作步骤实验现象结论及解释步骤一:取少量固体样品于试管中,加蒸馏水完全溶解,然后加入足量的稀盐酸实验过程中始终没有气泡产生则证明猜想______成立步骤二:取少量固体样品于试管中,加蒸馏水完全溶解,然后滴加氯化钡溶液实验过程中产生__________

则证明猜想Ⅱ或Ⅲ成立,此过程中发生反应的化学方程式为___________________________

实验1氢氧化钠、氢氧化钙变质的探究实验帮例1变式训练1(2)为了进一步验证猜想结果,小明同学提出了如下实验方案:继续步骤二的实验,过滤,然后向滤液中滴加无色酚酞溶液,若溶液变红,则猜想Ⅲ成立;若溶液不变红,则猜想Ⅱ成立。小华同学不认同小明同学的方案,通过查阅资料知道,氯化钡溶液呈中性,不能使无色酚酞溶液变红,但碳酸钠溶液呈_____性(填“酸”或“碱”),能使酚酞变红。因此,他认为该方案的操作步骤中应该改进的是

___________________________________________________。(3)实验小组的同学展开讨论,又提出了一个定量实验方案,通过测定产生沉淀的质量来证明猜想Ⅱ或Ⅲ成立。实验如下:准确称量mg固体样品于试管中,加入蒸馏水完全溶解,然后滴加足量氯化钡溶液,充分反应后过滤、洗涤、干燥,称得沉淀的质量为ng,若猜想Ⅱ成立,则m与n的关系式为____________(用含m和n的等式或不等式表示,下同);若猜想Ⅲ成立,则m与n的关系式又为___________。

【反思与交流】久置的氢氧化钠固体变质的原因是_____________________________(用化学方程式表示)。实验1氢氧化钠、氢氧化钙变质的探究实验帮例1变式训练1思路分析

【猜想与假设】氢氧化钠若变质,其产物为碳酸钠,若氢氧化钠部分变质,则该固体为氢氧化钠和碳酸钠的混合物。【实验与探究】(1)碳酸钠能和稀盐酸反应生成气体,所以若没有明显现象,则该固体中没有碳酸钠,即只有氢氧化钠,则猜想Ⅰ成立;氯化钡溶液能和碳酸钠反应生成碳酸钡白色沉淀和氯化钠,所以若观察到产生了白色沉淀,则说明在该固体中含有碳酸钠,即猜想Ⅱ或猜想Ⅲ成立,发生反应的化学方程式为BaCl2+Na2CO3BaCO3↓+2NaCl。(2)氯化钡溶液呈中性,不能使无色酚酞溶液变红,但碳酸钠溶液呈碱性,能使酚酞溶液变红;为防止碳酸钠干扰实验,应该将步骤二中滴加氯化钡溶液改为加入过量的氯化钡溶液。(3)假设所取的mg固体全部为碳酸钠,则有实验1氢氧化钠、氢氧化钙变质的探究实验帮例1变式训练1若猜想Ⅱ成立,即全部是碳酸钠,那么n和m的关系式为n=若猜想Ⅲ成立,即所取固体为碳酸钠和氢氧化钠的混合物,所以生成的碳酸钡的质量n<。【反思与交流】氢氧化钠久置于空气中变质是由于其和空气中的二氧化碳发生反应生成了碳酸钠,该反应的化学方程式为2NaOH+CO2Na2CO3+H2O。实验1氢氧化钠、氢氧化钙变质的探究实验帮例1变式训练1[2020预测]某化学实验活动小组的同学为了探究实验室中久置的氢氧化钠固体的成分,进行了有关实验,请你参与他们的探究活动:【猜想与假设】猜想Ⅰ:全部是NaOH;猜想Ⅱ:全部是Na2CO3;猜想Ⅲ:_______________________。【实验与探究】(1)实验如下:实验操作步骤实验现象结论及解释步骤一:取少量固体样品于试管中,加蒸馏水完全溶解,然后加入足量的稀盐酸实验过程中始终没有气泡产生则证明猜想_____成立步骤二:取少量固体样品于试管中,加蒸馏水完全溶解,然后滴加氯化钡溶液实验过程中产生__________

则证明猜想Ⅱ或Ⅲ成立,此过程中发生反应的化学方程式为_______________________________

固体为NaOH和Na2CO3

白色沉淀Ⅰ

BaCl2+Na2CO3BaCO3↓+2NaCl实验1氢氧化钠、氢氧化钙变质的探究实验帮例1变式训练1(2)为了进一步验证猜想结果,小明同学提出了如下实验方案:继续步骤二的实验,过滤,然后向滤液中滴加无色酚酞溶液,若溶液变红,则猜想Ⅲ成立;若溶液不变红,则猜想Ⅱ成立。小华同学不认同小明同学的方案,通过查阅资料知道,氯化钡溶液呈中性,不能使无色酚酞溶液变红,但碳酸钠溶液呈____性(填“酸”或“碱”),能使酚酞变红。因此,他认为该方案的操作步骤中应该改进的是_________________________________________________。(3)实验小组的同学展开讨论,又提出了一个定量实验方案,通过测定产生沉淀的质量来证明猜想Ⅱ或Ⅲ成立。实验如下:准确称量mg固体样品于试管中,加入蒸馏水完全溶解,然后滴加足量氯化钡溶液,充分反应后过滤、洗涤、干燥,称得沉淀的质量为ng,若猜想Ⅱ成立,则m与n的关系式为____________(用含m和n的等式或不等式表示,下同);若猜想Ⅲ成立,则m与n的关系式又为_________。

【反思与交流】久置的氢氧化钠固体变质的原因是_______________________________(用化学方程式表示)。碱将步骤二中滴加氯化钡溶液改为加入过量的氯化钡溶液2NaOH+CO2

Na2CO3+H2O实验1氢氧化钠、氢氧化钙变质的探究实验帮例1变式训练11.[2020预测]小明和小艳同学在实验室配制石灰水时,小明同学将两药匙熟石灰样品放入小烧杯中,向其中加入一定量的蒸馏水,充分搅拌后发现烧杯底部仍有不溶性的固体,于是他认为熟石灰样品已经变质。小艳同学不同意他的观点,你认为小艳同学的理由是___________________。

针对该熟石灰样品的成分,同学们展开了讨论,请你参与讨论并完成实验报告。【提出问题】熟石灰样品的主要成分是什么?【作出猜想】甲同学猜想是Ca(OH)2;乙同学猜想是CaCO3;你认为是______________________________。实验1氢氧化钠、氢氧化钙变质的探究实验帮例1变式训练1【实验与结论】请你通过实验验证你的猜想。实验步骤实验现象实验结论取少量的熟石灰样品于烧杯中,加适量的水充分溶解后过滤,向滤液中加入适量的_____________

____________猜想正确向滤出的固体中加入适量的__________

________________________【拓展与应用】小组同学反思了熟石灰变质的原因,认识到实验室应__________保存熟石灰。实验1氢氧化钠、氢氧化钙变质的探究实验帮例1变式训练11.[2019原创]小明和小艳同学在实验室配制石灰水时,小明同学将两药匙熟石灰样品放入小烧杯中,向其中加入一定量的蒸馏水,充分搅拌后发现烧杯底部仍有不溶性的固体,于是他认为熟石灰样品已经变质。小艳同学不同意他的观点,你认为小艳同学的理由是___________________。

针对该熟石灰样品的成分,同学们展开了讨论,请你参与讨论并完成实验报告。【提出问题】熟石灰样品的主要成分是什么?【作出猜想】甲同学猜想是Ca(OH)2;乙同学猜想是CaCO3;你认为是______________________________。Ca(OH)2微溶于水Ca(OH)2和CaCO3的混合物实验1氢氧化钠、氢氧化钙变质的探究实验帮例1变式训练1【实验与结论】请你通过实验验证你的猜想。实验步骤实验现象实验结论取少量的熟石灰样品于烧杯中,加适量的水充分溶解后过滤,向滤液中加入适量的_____________

____________猜想正确向滤出的固体中加入适量的__________

________________________【拓展与应用】小组同学反思了熟石灰变质的原因,认识到实验室应__________保存熟石灰。酚酞溶液溶液变红色稀盐酸固体逐渐溶解,有气泡产生

密封实验2酸碱中和反应实验帮1.探究过程(1)实验操作在烧杯中加入10mL稀氢氧化钠溶液,滴入几滴酚酞溶液。用滴管逐滴(防止稀盐酸滴加过量)滴入稀盐酸,并用玻璃棒不断搅拌,至溶液恰好变成无色。(2)实验现象:滴加稀盐酸的过程中,溶液的颜色__________,最后变为_________。

逐渐变浅

无色实验2酸碱中和反应实验帮(3)中和反应的pH坐标曲线图

碱

酸加入碱中

图解:图1中,A点溶液的pH>7,可判断出反应前溶液呈

(填“酸”或“碱”)性,B点溶液的pH=7,表示酸和碱恰好完全反应;C点溶液的pH<7,可判断出该反应是将

(填“碱加入酸中”或“酸加入碱中”,下同)。同理可判断出图2是将

。

(4)实验分析:氢氧化钠能使酚酞溶液变

色,盐酸不能使酚酞溶液变色,滴加稀盐酸过程中溶液颜色变浅,最后变为无色,说明氢氧化钠被滴入的稀盐酸中和了。

(5)实验结论:氢氧化钠能与稀盐酸反应,反应的化学方程式为

。

碱加入酸中

红NaOH+HClNaCl+H2O实验2酸碱中和反应实验帮2.中和反应的实质(以NaOH溶液和稀盐酸反应为例)

由图示可知,中和反应的实质是酸溶液中的____和碱溶液中的_____结合生成______。H+OH-H2O实验2酸碱中和反应实验帮

反应后溶液成分的探究(以滴有酚酞的氢氧化钠溶液与稀盐酸的反应为例)(1)当酸的量不足时,反应后溶液的pH>7,此时溶质为

,溶液依然为红色;

(2)当酸和碱恰好完全反应时,反应后溶液的pH=7,此时溶质为

,溶液呈无色;

(3)当酸过量时,反应后溶液的pH<7,此时溶质为

,溶液呈无色,可用pH试纸、活泼金属、碳酸盐等来检验过量的稀盐酸。

NaCl和NaOHNaClNaCl和HCl实验2酸碱中和反应实验帮变式训练2例2变式训练3[2020预测]某化学课堂围绕“酸碱中和反应”进行探究活动,请你参与学习并帮助完成与实验相关的下列问题:【演示实验】将一定量的稀盐酸加入盛有氢氧化钠溶液的小烧杯中。【学生板演】该反应的化学方程式为_____________________________。【提出问题】反应无明显现象,该小烧杯内溶液中的溶质是什么?【假设猜想】猜想一:可能是NaCl和HCl;猜想二:可能只有NaCl;猜想三:______________________。【进行实验】为了验证以上猜想,各小组分别进行了如下实验:(1)有一组同学取少量小烧杯内的液体于试管中,滴加几滴酚酞溶液,溶液不变色,说明溶液中一定没有_________________。实验2酸碱中和反应实验帮变式训练2例2变式训练3(2)以下各组实验能够证明稀盐酸过量的是_______(填序号)。

A.加入金属铜片,无气泡B.滴加含有酚酞的氢氧化钠溶液,搅拌后溶液变成无色C.加入氢氧化钠溶液,搅拌后有水生成D.加入大理石,产生气泡【得出结论】通过探究,全班同学一致确定猜想一正确。【反思与拓展】关于实验中的细节:(1)实验中,稀盐酸必须用胶头滴管逐滴滴加,这样做的目的是_________________;(2)实验过程中,要用玻璃棒不断搅拌,这样做的目的是________________________。实验2酸碱中和反应实验帮变式训练2例2变式训练3思路分析

【学生板演】氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水。【假设猜想】盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水,酸或碱可能过量。若酸过量,反应后溶液中的溶质为NaCl和HCl;若碱过量,反应后溶液中的溶质为NaCl和NaOH;若二者恰好完全反应,反应后溶液中的溶质只有NaCl。【进行实验】(1)酚酞溶液遇碱变红色,滴加酚酞溶液后溶液不变色,说明溶液中一定没有氢氧化钠;(2)稀盐酸与金属铜片不反应;滴加含有酚酞的氢氧化钠溶液,搅拌后溶液变成无色,说明稀盐酸过量;氢氧化钠溶液和稀盐酸中都含有水,在水溶液中很难证明有水生成;大理石的主要成分是碳酸钙,能与稀盐酸反应产生二氧化碳,加入大理石,产生气泡,说明稀盐酸过量。【反思与拓展】(1)稀盐酸必须用胶头滴管逐滴滴加的目的是防止稀盐酸过量;(2)用玻璃棒不断搅拌的目的是使反应充分、快速进行。实验2酸碱中和反应实验帮变式训练2例2变式训练3[2019原创]某化学课堂围绕“酸碱中和反应”进行探究活动,请你参与学习并帮助完成与实验相关的下列问题:【演示实验】将一定量的稀盐酸加入盛有氢氧化钠溶液的小烧杯中。【学生板演】该反应的化学方程式为___________________________。【提出问题】反应无明显现象,该小烧杯内溶液中的溶质是什么?【假设猜想】猜想一:可能是NaCl和HCl;猜想二:可能只有NaCl;猜想三:_____________________。【进行实验】为了验证以上猜想,各小组分别进行了如下实验:(1)有一组同学取少量小烧杯内的液体于试管中,滴加几滴酚酞溶液,溶液不变色,说明溶液中一定没有____________。

可能是NaCl和NaOH

氢氧化钠NaOH+HClCl+H2O

实验2酸碱中和反应实验帮变式训练2例2变式训练3(2)以下各组实验能够证明稀盐酸过量的是_______(填序号)。

A.加入金属铜片,无气泡B.滴加含有酚酞的氢氧化钠溶液,搅拌后溶液变成无色C.加入氢氧化钠溶液,搅拌后有水生成D.加入大理石,产生气泡

【得出结论】通过探究,全班同学一致确定猜想一正确。【反思与拓展】关于实验中的细节:(1)实验中,稀盐酸必须用胶头滴管逐滴滴加,这样做的目的是________________;(2)实验过程中,要用玻璃棒不断搅拌,这样做的目的是_________________________。BD

防止稀盐酸过量

使反应充分、快速进行实验2酸碱中和反应实验帮例2变式训练2变式训练32.[2019吉林]某同学在做中和反应实验时,用pH传感器测得溶液的pH变化如下图所示,回答下列问题。(1)向A点溶液中滴加紫色石蕊溶液的现象是

。

(2)曲线上

点表示酸和碱恰好完全反应。

(3)C点溶液中含有

种溶质。【解析】

(1)A点时溶液的pH小于7,溶液显酸性,能使紫色石蕊溶液变红色。(2)酸和碱恰好完全反应时,溶液显中性,pH等于7,所以B点表示酸和碱恰好完全反应。(3)C点时溶液的pH大于7,溶液显碱性,说明此时碱过量,则溶液中的溶质为反应生成的盐和过量的碱。溶液变为红色B2(或两或二)实验2酸碱中和反应实验帮例2变式训练3变式训练23.[2018新疆]中和反应在日常生活中应用广泛,下图是稀盐酸和氢氧化钠溶液反应的微观示意图。请回答以下问题:(1)反应前后没有发生变化的微粒是

、

;反应的实质是

。

实验2酸碱中和反应实验帮例2变式训练3变式训练2(2)如果规定上述反应后溶液的pH<7,显酸性。请你设计一个实验方案证明溶液显酸性:实验操作实验现象实验结论①

②

反应后的溶液显酸性实验2酸碱中和反应实验帮例2变式训练3变式训练23.[2018新疆]中和反应在日常生活中应用广泛,下图是稀盐酸和氢氧化钠溶液反应的微观示意图。请回答以下问题:(1)反应前后没有发生变化的微粒是

、

;反应的实质是

。

钠离子(或Na+)氯离子(或Cl-)氢离子和氢氧根离子结合生成水分子(或H++OH-H2O)实验2酸碱中和反应实验帮例2变式训练3变式训练2(2)如果规定上述反应后溶液的pH<7,显酸性。请你设计一个实验方案证明溶液显酸性:取少量反应后的溶液于试管中,滴加石蕊溶液溶液变红色(合理即可,与上一空对应)实验操作实验现象实验结论①

②

反应后的溶液显酸性PART03方法帮命题角度1常见酸的性质和用途命题角度2常见碱的性质和用途命题角度1常见酸的性质和用途方法帮

[2019四川自贡改编]进行如下微型实验,研究物质的性质。(1)能产生气泡的是______(填序号),发生反应的化学方程式为___________________________________________________________________(任写一个即可)。(2)能证明C中发生了化学反应的现象是_____________。

(3)有一只烧杯中的物质不与稀盐酸反应,原因是____________________________________________。

(4)利用稀盐酸与E烧杯中的物质反应的原理,请写出稀盐酸在生产、生活中的一种用途:_____________________。

命题角度2

溶液红色褪去在金属活动性顺序中,铜排在氢后,不与稀盐酸反应答案均可)

除铁锈(合理(或Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2↑)

Mg+2HClMgCl2+H2↑思维导引BD

命题角度1常见酸的性质和用途方法帮命题角度2提分技法盐酸的性质第十单元酸和碱方法帮提分特训1.[2018黑龙江齐齐哈尔]为探究盐酸的化学性质,某化学小组做了如下实验:(1)A试管中的实验现象为_______________________________________,C试管中发生反应的化学方程式为____________________________。(2)将反应后D、E试管中的废液倒入一个洁净的烧杯中,观察到烧杯中先有气泡产生,后有白色沉淀出现。将烧杯中的混合物过滤,得到白色沉淀和无色滤液。同学们对滤液中溶质的成分进行探究。【提出问题】滤液中溶质的成分是什么?【作出猜想】猜想一:NaCl;第十单元酸和碱方法帮提分特训猜想二:NaCl和CaCl2;猜想三:____________________________________;猜想四:NaCl、Ca(OH)2和HCl。【设计实验】请完成实验报告。实验步骤实验现象实验结论取少量滤液于试管中,滴加适量的碳酸钠溶液________________________猜想二不成立取少量滤液于试管中,滴加________________(填名称)_____________猜想三成立【迁移拓展】稀盐酸、稀硫酸有一些相似的化学性质,是因为在不同的酸溶液中都含有_____________

第十单元酸和碱方法帮提分特训1.[2018黑龙江齐齐哈尔]为探究盐酸的化学性质,某化学小组做了如下实验:(1)A试管中的实验现象为_______________________________________,C试管中发生反应的化学方程式为____________________________。(2)将反应后D、E试管中的废液倒入一个洁净的烧杯中,观察到烧杯中先有气泡产生,后有白色沉淀出现。将烧杯中的混合物过滤,得到白色沉淀和无色滤液。同学们对滤液中溶质的成分进行探究。【提出问题】滤液中溶质的成分是什么?【作出猜想】猜想一:NaCl;

紫色石蕊溶液变红(或溶液由紫色变为红色)

Fe2O3+6HClFeCl3+3H2O

第十单元酸和碱方法帮提分特训猜想二:NaCl和CaCl2;猜想三:____________________________________;猜想四:NaCl、Ca(OH)2和HCl。【设计实验】请完成实验报告。实验步骤实验现象实验结论取少量滤液于试管中,滴加适量的碳酸钠溶液________________________猜想二不成立取少量滤液于试管中,滴加________________(填名称)_____________猜想三成立【迁移拓展】稀盐酸、稀硫酸有一些相似的化学性质,是因为在不同的酸溶液中都含有_____________

NaCl和Na2CO3(或氯化钠和碳酸钠)

稀盐酸(或稀硫酸)无沉淀产生(或无明显变化)产生气泡

氢离子(或H+)命题角度1常见碱的性质和用途方法帮[2018上海宝山区二模]学习氢氧化钠的化学性质时,某化学兴趣小组设计以下实验,探究氢氧化钠与二氧化碳是否发生反应及所得溶液的溶质成分。命题角度2(1)从反应物减少的角度探究氢氧化钠与二氧化碳是否反应。实验操作如上图所示,观察到软塑料瓶变瘪,认为氢氧化钠与二氧化碳反应了,反应的化学方程式为

;一位同学认为此实验操作及现象不足以证明氢氧化钠与二氧化碳发生了反应,其理由是

;小组同学进一步思考讨论后,用和上述实验中相同的充满二氧化碳的软塑料瓶,加入

,做了对照实验,完善了方案。

命题角度1常见碱的性质和用途方法帮(2)从生成物角度探究氢氧化钠与二氧化碳是否反应。取上述步骤C中的溶液少许于试管中,滴加

,观察到有气泡产生,证明氢氧化钠与二氧化碳发生了反应。

(3)探究步骤C中溶液的溶质成分。命题角度2实验步骤实验现象实验结论步骤一:取少量样品,滴加

产生白色沉淀溶质的成分为

步骤二:

命题角度1常见碱的性质和用途方法帮命题角度2思路分析

(1)二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水,配平即可。二氧化碳能溶于水且能与水反应生成碳酸,因此需要做对照实验,即用和实验中相同的充满二氧化碳的软塑料瓶,加入与氢氧化钠溶液等体积的水进行实验,并观察实验现象。(2)若氢氧化钠与二氧化碳发生了反应,就会有碳酸钠生成,取步骤C中的溶液少许,检验溶液中是否存在碳酸根离子即可。(3)步骤C中溶液的溶质有生成的碳酸钠,还可能有没有参与反应的氢氧化钠。检验氢氧化钠是否存在之前,需要先除去碳酸钠,因为碳酸钠溶液显碱性,会干扰氢氧化钠的检验。据此选择合适的药品进行实验。命