选修411中和反应反应热的测定

中和反应反应热的测定化学反应与能量变化1、概念在强酸强碱的稀溶液生成1mol液态水时（1molH与OH-反应）所释放的热量。2、常温数值

或中和热△H=-／mol一、中和热（特殊的反应热）及时巩固（1）已知H＋aq＋OH－aq==H2OlΔH＝－573J·mol－1，则H2SO4和BaOH2反应的反应热ΔH＝2×－573J·mol－1判断正误2NaOHaq＋HClaq===NaClaq＋H2OlΔH＝－573J·mol－1中和热ΔH的数值正确3已知稀溶液中，H＋aq＋OH－aq==H2OlΔH＝－573J·mol－1，则稀醋酸与稀氢氧化钠溶液反应生成1mol水时放出573J的热量√××

（1）需要的仪器和材料：

大烧杯（500ml、小烧杯（100ml、温度计、两支量筒（50ml）、泡沫塑料、泡沫塑料板、环形玻璃搅拌棒。

盐酸、氢氧化钠溶液。二、中和热的测定思考1、大烧杯套小烧杯、放泡沫、使用环形玻璃搅拌棒的作用？防止热量散失造成误差2、请大家观察量热计的构造，分析一下，量热器直接测定的数据是什么？温度计、温度根据体系温度变化可以求得什么物理量？可以求得反应吸收或放出的热量Q=mcΔtQ:中和反应放出的热量。m：反应混合液的质量。c：反应混合液的比热容。Δt：反应前后溶液温度的差值。（2）步骤①测酸温度②测碱温度③迅速混合、盖纸板、环形玻璃搅拌棒搅拌、测最高温度④重复两到三次

温度实验次数起始温度t1/℃终止温度t2/℃温度差(t2-t1)/℃HClNaOH平均值12316116216316216216319419419516151621633253232t1/℃t2/℃(t2-t1)/℃（3）、数据处理16221943322量出它们的体积，再乘以它们的密度即可。Q=（V酸ρ酸＋V碱ρ碱）·c·（t2－t1）Q=mcΔt将酸碱密度取近似值1g/cm3Q=0418（t2－t1）J已知V酸=V碱=50mL。c酸=050mol/L。c碱=。c=418J/（g·℃）上式表示的是中和热吗？为什么？×322=为什么实际值和理论值存在较大的差异？为了使实际值和理论值更接近，你有什么好的改进方案？HaqOH-aq=H2Ol;△H=-差别=-（573-538）J/mol=-35J/mol五、误差分析1、在设计实验装置和操作时应该注意哪些问题？（1）用隔热装置，尽量减少热量散失；（2）酸碱的量要准确：n＝C×Va、浓度要越精确越好b、量体积的容器越精确越好，最好用移液管（3）温度计越精确越好（4）注意控制反应时间（5）多做几次，取平均值2、是什么原因使中和热测定结果往往偏低？①仪器保温性能差主要原因。②忽略了小烧杯、温度计所吸收的热量③计算中假定溶液比热容为418J／g·℃，密度为1g／cm3，实际上这是水的比热容和密度，酸碱溶液的比热容、密度均较此数大，所以也使结果偏低。3实验中为什么是碱过量？酸过量不行吗？原因是稀盐酸比较稳定，称量的与实际量相等

而NaOH溶液极易吸收空气中的CO2，而导致4若改用100mL050mol/L的盐酸和100mL055mol/L的NaOH溶液，所测中和热的数值是否约为本实验结果的二倍（假定各步操作没有失误）？否。热量变两倍、中和热ΔH不变，中和热是指酸跟碱发生中和反应生成1molH2O所放出的能量。50mL050mol/L盐酸与50mL055mol/L－1NaOH溶液在图示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是。（2）烧杯间填满碎纸条的作用是。（3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值（填“偏大”“偏小”“无影响”）。环形玻璃搅拌棒减少实验过程中的热量损失偏小及时巩固（4）实验中改用60mL050mol/L盐酸跟50mL055mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量（填“相等”“不相等”），所求中和热（填“相等”“不相等”），简述理由：。（5）用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会；用50mLNaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会。（均填“偏大”“偏小”“无影响”）不相等相等因为中和热是指酸跟碱发生中和反应生成1molH2O所放出的能量，与酸碱的用量无关偏小偏小2、判断下列实验操作对中和热测定的数值有如何影响？填变大变小或者不变。①大烧杯上没有盖硬纸板②用相同浓度和体