微格-次氯酸漂白性教案

次氯酸漂白性教学方案(设计)课题次氯酸的漂白性课型新课（元素化合物）授课教师XXX教材版本人教版必修一章节第四章第二节学生情况（分析）学生已经学习了“富集在海水中的元素——氯”这节的第一课时，学习了氯气的物理性质，化学性质，知道了氯气能和水发生反应，并掌握了其反应方程式的书写，对生产物之一的次氯酸的部分化学有所了解。所以，对本节课的学习有一定的知识基础，比较容易学习接受本节课的知识。教学内容(分析处理)次氯酸的漂白性，是人教版必修一第四章第二节中的其中一个知识点，是这节教学内容的一个重点。漂白性的探究实验对训练学生的实验探究能力有重要作用，并且对下一节中二氧化硫的漂白性的学习有重要的对比作用。次氯酸的漂白性跟生活紧密相联，讲述漂白粉和漂白液的主要成分及制备，漂白原理，让教学内容贴近生活。教学重点：1、次氯酸漂白性的证明2、漂白原理的分析教学难点：漂白粉、漂白液的制取方程式及漂白原理的方程式等众多方程式的理解和书写。教学目标（设计）知识与技能：学会设计实验证明次氯酸的漂白性；知道漂白粉和漂白液的主要成分及制备；明白理解漂白剂的漂白原理，并能运用于生活实际。过程与方法：设计实验证明次氯酸的漂白性，观察实验现象，培养学生仔细观察、记录、科学抽象、理性分析的能力；通过小组讨论、举手回答的形式锻炼学生的表达能力。情感态度、价值观：证明次氯酸漂白性的实验，培养学生勇于探索的品质；漂白剂的制备及原理与生活紧密联系，激发学生的学习兴趣和求知欲望。教学方法（策略）（设计）联系—预测策略、知识结构化策略、启发式、演示法教学媒体（设计）ppt、实验视频、白板教学流程复习引入氯气与水反应方程式Cl2+H2复习引入氯气与水反应方程式Cl2+H2O=HCl+HClOHClO的化学性质：弱酸性、不稳定性、强氧化性实验探究HClO新的化学性质——漂白性观看实验视频，分析探究使红色试纸褪色的物质HClO具有漂白性HClO漂白性的生活应用漂白粉和漂白液的主要成分及制备漂白粉：Ca(ClO)2漂白液：NaClO漂白原理次氯酸盐在酸性条件下生产次氯酸小结课后思考HClO具有漂白性漂白粉和漂白液主要成分及制备漂白剂的漂白原理漂白剂失效原因及漂白剂如何保存教学过程教师活动教学内容学生活动设计意图时间分配［复习引入］上节课学习了氯气的物理性质和化学性质，氯气与水反应的化学方程式怎么写?生成的次氯酸有什么化学性质？它还具有什么性质呢？Cl2+H2O=HCl+HClO次氯酸具有：弱酸性不稳定性强氧化性写出氯气与水反应的化学方程式，回忆并回答次氯酸的性质回忆次氯酸的制备和化学性质，运用已有知识理解和学习接受新知识。2min［实验演示］演示氯气通入装有干燥红色试纸的集气瓶和装有湿润红色试纸的集气瓶的实验实验的仪器药品，组装观察并描述实验现象以直观观察，记住实验现象；1min［指导观察］指导学生思考是什么物质使试纸褪色了？干燥的氯气不能是试纸褪色，使试纸褪色的是氯气和水反应的产物思考、讨论使试纸褪色的物质引导学生讨论交流，由实验现象探寻产生现象的原因3min［提问］到底是盐酸还是次氯酸使试纸褪色验证次氯酸的漂白性思考、讨论、提出假设、设计实验进行验证培养学生严谨的科学态度和深入探究精神［讲解并提问］生活中所使用的漂白粉、漂白剂的成分并不是次氯酸，为什么？漂白剂的成分是什么？次氯酸的不稳定性。漂白粉、漂白液的制备方程式及主要成分思考次氯酸不能直接作为漂白剂的原因。根据氯气与水的反应方程式写出氯气通入碱液中制取漂白剂的方程式运用已有知识解释生活现象。学会应用类比的方法获取新知识2min［引导］引导学生得出漂白的原理漂白原理：次氯酸盐跟酸反应生产次氯酸根据老师的引导，由前面所学知识和生活实际得出漂白原理及时掌握和运用新知识并结合生活实际深入思考生活现象背后的化学原理1min［小结］对本节课所学知识进行总结回忆，查漏回顾，使学生整体把握，加深印象1min［课后思考题］运用知识解决问题练习运用本节课知识解决问题课后反思：整节课教学内容环环相扣，层层递进。由上节课知识引入学习次氯酸的新化学性质，设计实验对次氯酸的漂白性进行验证。联系生活，介绍漂白粉和漂白液的制取及主要成分并结合已有知识分析次氯酸不能直接作为漂白剂的原因，最后