几种重要的金属化合物（第一课时）

第二节几种重要的金属化合物本节将学习内容导读：（三课时）一、钠的重要化合物：（一课时）二、铝的重要化合物：（一课时）三、铁的重要化合物（一课时）本堂课我们将学习内容导读：一、钠的重要化合物：（一课时）1、氧化钠和过氧化钠2、碳酸钠和碳酸氢钠3、焰色反应多数金属单质都可以转化为化合物。金属氧化物、氢氧化物、金属元素的盐都属于金属元素的化合物。本节中我们将重点讨论几种重要的金属化合物一、钠的重要化合物1、氧化钠和过氧化钠思考与交流：1、回忆前面做过的实验，描述氧化钠和过氧化钠的颜色、状态。（1）二者的物理性质：Na2O：白色固体Na2O2：淡黄色固体（2）二者的化学性质：Na2O：具有碱性氧化物的通性。（能与水、酸性氧化物、酸等反应）Na2O2：不是碱性氧化物。2、氧化钠与水的反应和氧化钙与水的反应类似，请同学们写出氧化钠与水反应的化学方程式。Na2O2是否也具有类似的性质？请同学们设计一个实验来探索Na2O2是否也能与水发生了反应？演示实验3-5：过氧化钠和水把水滴入盛有少量过氧化钠固体的试管中，立即把带火星的木条放在试管口，检验生成的气体，用手摸一摸试管外壁，有什么感觉？然后向反应后的溶液中滴入酚酞溶液，有什么现象发生？现象结论带火星的木条复燃反应生成了O2滴入酚酞溶液变红反应生成了碱性物质：NaOH触摸试管，试管发热反应放热Na2O2与H2O反应的化学原理

2Na2O22H2O=4NaOHO2↑2e-该反应属于自身氧化还原反应；-1价的氧元素具有强氧化性，所以可使有色物质褪色，表现漂白性。Na2O2与CO2反应的化学原理

现象结论脱脂棉燃烧起来反应放热，放出的热使棉花燃烧，生成的氧气更使棉花燃烧加剧可用于呼吸面具和在潜水艇中做氧气来源2Na2O22CO2=2Na2CO3O22Na2O22CO2==2Na2CO3O2

失2e-得2e-Na2O2既是氧化剂，又是还原剂。Na2O2性质小结：在Na2O2和H2O、CO2反应中，Na2O2既是氧化剂，又是还原剂，反应均有氧气放出。氧化钠与过氧化钠的比较

Na2ONa2O2颜色状态

氧元素价态

生成条件

稳定性

与水反应

与CO2反应

特性—

用途

白色固体淡黄色固体-2价-1价常温点燃不稳定稳定Na2OH2O=2NaOHNa2OCO2=Na2CO3强氧化性、漂白性供氧剂、漂白剂2Na2O22H2O=4NaOHO2↑2Na2O22CO2=2Na2CO3O2与HCl反应—Na2O2HCl=2NaClH2O2Na2O24HCl=4NaCl2H2OO2↑随堂练习：1、氧化钠与过氧化钠的共同之处是（

）A、都是白色固体

B、都是碱性氧化物C、都能与水反应生成碱D、都能与二氧化碳发生化合反应C

2、在下列变化中，水或二氧化碳既不是氧化剂也不是还原剂的氧化还原反应是（）①2F22H2O=4HFO2↑②Cl2H2OHClOHCl③2Na2H2O=2NaOHH2↑④2Na2O22H2O=4NaOHO2↑⑤2H2O=2H2↑O2↑（通电）

A、①②③ B、②⑤C、②④ D、①③C

2、碳酸钠和碳酸氢钠碳酸钠Na2CO3:俗名纯碱，苏打，白色粉末。碳酸氢钠NaHCO3：俗名小苏打，细小白色粉末。科学探究：（1）在2支试管里分别加入少量Na2CO3和NaHCO3：①观察二者外观上的细小差别。分别滴入几滴水，振荡试管，观察现象。用手摸试管，有什么感觉？②继续向试管内加入10mL水，用力振荡，有什么现象？③向试管内滴入1～2滴酚酞溶液，各有什么现象？④在下表中记录实验现象并得出初步结论。

步骤

Na2CO3NaHCO3①加1mL②加10mL③加1-2滴酚酞初步结论细小白色粉末，加水部分溶解；感受不到热量变化白色粉末，加水结块变成晶体；放热振荡时间长时可溶解固体量减少溶液变红（较深）溶液变微红色加水先变成含结晶水的晶体，溶液碱性比NaHCO3的强加水部分溶解，溶液碱性比Na2CO3的弱结论：Na2CO3在水中的溶解度大于NaHCO3，Na2CO3溶液碱性比NaHCO3的强。（2）Na2CO3和NaHCO3的热稳定性：分别用Na2CO3和NaHCO3做如下实验，观察现象？总结：1、绝大部分酸式盐在水中的溶解度大于其正盐溶解度。如：CaHCO32>CaCO3;MgHCO32>MgCO3等。2、有少部分酸式盐在水中的溶解度小于正盐溶解度。如：NaHCO3<Na2CO3；HCO3<2CO3。

Na2CO3或NaHCO3

澄清石灰水填写下表：现象发生反应的化学方程式结论Na2CO3NaHCO3澄清石灰水不变浑浊澄清石灰水变浑浊受热不分解受热易分解见教材P56面拓展：还可用另一种装置来进行碳酸钠和碳酸氢钠受热分解实验：（3）Na2CO3和NaHCO3与酸的反应：请写出Na2CO3和NaHCO3分别盐酸反应的离子方程式。参考答案：CO32-2H==H2OCO2↑HCO3-H==H2OCO2↑如果观察二者分别与稀盐酸的反应可以得出下列结论：①装有NaHCO3固体的试管中先产生气体。②等物质的量的Na2CO3和NaHCO3与足量的盐酸反应，产生的气体一样多。消耗盐酸物质的量之比为2:1。③等质量的Na2CO3和NaHCO3与足量的盐酸反应，NaHCO3产生的气体多。碳酸钠与碳酸氢钠的比较

碳酸钠碳酸氢钠化学式

式量

俗名

颜色状态

水溶性250C溶解度为33克250C溶解度为9克

与酸反应

热稳定性

用途

白色粉末细小白色晶体纯碱、苏打小苏打10684Na2CO3NaHCO3Na2CO32HCl=2NaClH2OCO2↑NaHCO3HCl=NaClH2OCO2↑

稳定，不易分解

2NaHCO3==Na2CO3+H2O+CO2↑

加热制玻璃、肥皂等发酵粉、胃药等【思考】Na2CO3和NaHCO3还有没有其他的性质呢？举例说明。与碱：Na2CO3CaOH2==CaCO3↓2NaOHNaHCO3CaOH2==CaCO3↓NaOHH2O若NaHCO3过量：2NaHCO3CaOH2==CaCO3↓Na2CO32H2ONaHCO3NaOH==Na2CO3H2O与盐：Na2CO3CaCl2==CaCO3↓2NaCl

转化发酵剂,灭火剂,医疗上治胃酸过多用于玻璃,肥皂,造纸,洗涤剂用途不反应Na2CO3H2OCO2=2NaHCO3CO2不反应CO32-Ba2＝BaCO3↓BaCl2HCO3-Ca2OH-=CaCO3↓H2O碱不足CO32-Ca2＝CaCO3↓石灰水HCO3-OH-=CO32-H2O不反应NaOHHCO3-H=CO2↑H2OCO32-2H=CO2↑H2OHCl稳定，不易分解热稳定较易溶于水比Na2CO3小）易溶于水溶解性细小白色晶体白色粉末色态小苏打纯碱,苏打俗名NaHCO3Na2CO3化学式碳酸钠与碳酸氢钠有关知识比较Na2CO3NaHCO3CO2H2OH少量1固体:加热2溶液:NaOH2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2怎样鉴别碳酸钠和碳酸氢钠？加热：Na2CO3稳定，但NaHCO3受热容易分解溶解：Na2CO3比NaHCO3易溶于水或滴酚酞颜色加入稀HCl等：Na2CO3反应速率比NaHCO3慢配成溶液滴加入CaCl2溶液：有沉淀生成的是Na2CO3或BaCl2溶液随堂练习：1、关于Na2CO3和NaHCO3，下列说法中正确的是（

）A、Na2CO3比NaHCO3易溶于水。B、NaHCO3比Na2CO3热稳定性好。C、石灰水能与NaHCO3反应，不与Na2CO3反应D、等物质的量的Na2CO3和NaHCO3与盐酸反应，消耗HCl的物质的量之比为1∶22、要除去在Na2CO3固体中混有的NaHCO3的最好办法是（）A、加入适量的稀盐酸

B、加入NaOH溶液C、加热至质量不再减轻D、通入过量的CO2AC3、过氧化钠与足量的碳酸氢钠固体混合后，在密闭容器中充分加热，充分排出气体物质后冷却，残留的固体物质是A．Na2O2、Na2CO3 B．Na2CO3 C．Na2CO3、NaOHD．Na2O2、NaOH、Na2CO3变式：将2molNaHCO3和一定量的Na2O2固体混合，在加热条件下让其充分反应，反应后的固体经测定Na2O2已无剩余，则最后的固体的物质的量可能为（）~2mol之间~4mol之间~4mol之间BB钠在空气中的变化过程：银白色金属Na------表面变暗Na2O--------出现白色固体生成NaOH-------表面变成溶液NaOH潮解------表面形成Na2CO3溶液------白色块状物质生成Na2CO3·10H2O------白色粉末状物质生成Na2CO3。3、焰色反应：很多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现特殊的颜色，这在化学上叫做焰色反应。实验3-6：把铂丝放在酒精灯外焰里灼烧，至与原来的火焰颜色相同为止。用铂丝蘸取碳酸钠溶液，在外焰上灼烧，观察火焰颜色。将铂丝用盐酸洗净后，在外焰上灼烧至没有颜色时，再蘸取碳酸钾做同样的实验，此时要透过蓝色钴玻璃片观察火焰的颜色。洗将铂丝（或光洁无锈的铁丝）用盐酸洗净烧将洗净的铂丝（或光洁无锈的铁丝）用酒精灯（最好用煤气