硝酸说课正稿

说课人:贾红召美丽的鲁山一高《硝酸》祝评委老师仲秋节快乐硝

酸

说

课说教材教学目标教学重、难点说学情说教法说学法说教学程序反馈练习小结归纳说板书设计教材的地位和作用硝酸说课流程图探究性质引入新课本节课通过巧妙设问、实验探究、对比讨论、类比迁移、分析归纳等方法的综合运用，极大地地激发了学生学习的积极性，很好地实现了教学目标。

1.教材的地位和作用氮族元素是在学完元素周期表和元素周期律的理论知识的基础上学习的最后一个主族，氮是氮族元素重要的代表元素，而硝酸不仅是氮的重要化合物，也是重要化工原料，有着广泛的用途。硝酸的性质不仅是本章的重点，而且贯穿中学化学的始终，也是各类考试常常涉及的热点。学好本节内容，能使学生系统掌握硝酸的性质，进一步加深对氧化还原反应等化学理论的理解。

一、说教材

2.教学目标

依据教学大纲、考试说明、教材内容和学生的知识水平，确定本节课的教学目标如下：（1）知识目标了解硝酸的物理性质、掌握硝酸的化学性质、了解硝酸的用途和王水的组成（2）能力目标通过对实验现象的观察、分析和推理，培养学生的实验能力、观察能力、思维能力和创新能力，提高学生的化学素养。（3）情感目标教学过程中渗透由现象看本质，由特殊到一般的辩证唯物主义关系，并且通过玻尔巧藏诺贝尔奖章的故事，对学生的进行爱国主义教育。3.

教学重点、难点虽然硝酸的部分性质在初中化学中曾经介绍过，但作为硝酸的性质只是简单提及，而且浓硝酸、稀硝酸的氧化性不尽相同，还原产物也不同，这就使得硝酸的氧化性与浓硫酸的氧化性相比更加复杂，更难掌握，因此确立硝酸的特性是本节的重点；强氧化性是本节的难点。

二

、说学情高二年级学生已具备了一定的化学基础知识：初中学过酸的通性，很容易分析得出硝酸酸性；高一学过浓H2SO4的强氧化性。具备了一定的实验操作能力，观察分析能力，归纳总结能力。“兴趣是最好的老师”，学生对实验很好奇，所以本节采用实验——探究方法能很好地调动学生的学习积极性。三、说教法为完成以上教学目标，结合学生情况，我设计了相应教学方法1、以实验促学习在教学中采用探究式的实验教学方法，实验启发→学生观察→对比（类比）→讨论（推理）→归纳，分散难点，调动学生的主观能动性，激发学生的学习兴趣2、利用现代技术多媒体辅助教学教学过程中，利用多媒体将讨论题.练习题和实验观察重点展示出来，可以节约课堂时间，也有利于学生掌握知识和找准学习重点；有些演示实验可在多媒体上做，可以减少污染，配合教学。四、说学法

1.观察学会观察实验现象,通过现象分析本质。

2.联想将硝酸知识和大量丰富的生活实际联系起来,使感性知识和理性知识有机结合。3.类比将硝酸性质和浓硫酸进行类比，用已学知识进行分析4.推理让学生通过推理导出结论,从而掌握一定的逻辑思维方法五、说教学程序1.引入新课2.探究性质3.小结归纳4.反馈练习

1．引入新课——联系实际问题，创设悬念引入新课我先展示了一个实际情境：最近媒体经常有关于有人用黄铜仿制“黄金”行骗，被骗者后悔不迭的报道。然后提出，假如是你，你会上当么？你能不能利用所学的知识来识别黄金的真假？学生思索一阵，感到以前所学的知识对该问题无能为力。此时，我顺势提出：学好了这一节课我们就有了鉴别的本领。学生的情绪被调动起来了。望着他们充满期待的眼神，我深深地体会到好的引课对激发学生的求知欲多么的重要。2.探究性质——新知识的授课教学（1）用实验探究硝酸的物理性质展示一瓶硝酸组织学生观察并让一位同学演示闻气味的方法阅读课本硝酸的物理性质:易挥发（2）通过学生阅读自学、教师演示实验及问题探究法引导学生学习硝酸的不稳定性。展示一瓶发黄的硝酸演示浓硝酸受热分解的实验

在试验中要求学生讨论以下问题:1、加热硝酸有什么现象？能得到什么结论？2、预测方程式？3、如何保存浓硝酸？硝酸为什么变黄了呢？学生讨论完点拨疑难点得到硝酸具有不稳定性的结论（3）新旧知识迁移、实验探究、问题讨论相结合突出重点——强氧化性

浓硫酸的强氧化性表现在什么地方？推测硝酸强氧化性的表现的性质类比实验验证总结硝酸与金属的反应观看实验录像硝酸与炭反应总结规律全面掌握硝酸的强氧化性知识扩展硝酸与其它还原性物质的反应（4）复习巩固硝酸的酸性

可以使指示剂变色可以与碱反应生成盐和水可以与碱性氧化物反应生成盐和水实验：向浓硝酸中滴入石蕊试液观察现象：先变红后褪色为何变红酸性为何褪色强氧化性（5）硝酸的用途和王水的组成

最后联系性质，推知硝酸用途，使学生认识到硝酸对国民经济所起的重大作用，从而使学生增强学习化学的兴趣。王水的组成浓HCl:浓HNO3=3：1王3:1丹麦科学家：玻尔3.小结归纳——归纳总结硝酸的性质，师生共同构建知识网络

使学生能全面深入地掌握硝酸的性质。

硝酸物理性质化学性质用途和王水不稳定性强氧化性酸性4.反馈练习——针对重点，巩固练习，教学反馈自测题1下列反应中，硝酸既表现了氧化性又表现了酸性的是（）

A.铜与硝酸B.木炭与浓硝酸

C.氧化亚铁溶于硝酸D.氢氧化铜与硝酸2为了除去镀在铝表面的铜镀层，可选用的试剂是（）

A.浓硫酸B.浓硝酸C.浓盐酸D.稀硝酸3下列试剂中，需要保存在棕色试剂瓶中的是（）

A浓硝酸B浓盐酸C氨水DAgNO3溶液4下列反应，不能产生H2的是（）

A.Zn＋H2SO4B.Al＋稀HNO3C.Fe＋稀HClD.Zn＋浓HCl5常温下物质的量相同的铜片、银片、铁片和铝片分别置于足量的浓硝酸中，同温同压下，生成NO2体积最大的是（）

A.CuB.AgC.FeD.Al66.4g铜与足量的浓硝酸反应，下列叙述中正确的是（）

A.反应中有0.4mol硝酸被氧化

B.反应中有1.204×1023电子发生了转移

C.反应中有25.0gNO3－发生了反应

D.反应中生成了22.4LNO27．探究性学习：现有铜、稀HNO3、浓HNO3要制备硝酸铜，既要考虑节约原料又要防止污染空气，请设计合理的实验来制取。通过这些练习，可以了解学生对硝酸性质的掌握情况，获得教学反馈六、说板书设计

板书力求简洁明了，重点突出，我设计的板书如下：

第三节硝酸一、硝酸的物理性质二、硝酸的化学性质

1、硝酸的不稳定性△

4HNO3===4NO2↑+O2↑+2H2O

2、硝酸的酸性

3、硝酸的强氧化性

Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O△C+4HNO3（浓）==4NO2↑+CO2↑+2H