浙江省临海市高中化学高一上册期末高分题详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高一上册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、中华文化源远流长、博大精深，下列传统文化中蕴含的化学知识或原理不正确的是A．《肘后备急方》中记载：“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁，尽服之……”，提取青蒿素属于化学变化B．《梦溪笔谈》中：“石穴中水，所滴者皆为钟乳”，该现象未涉及氧化还原反应C．《荷塘月色》中：“薄薄的青雾浮起在荷塘里……月光是隔了树照过来……”月光穿过薄雾形成种种美景的本质原因是空气中的小水滴颗粒直径为1~100nmD．《抱朴子》记载：“以曾青涂铁，铁赤色如铜”属于离子反应

2、金属钠能浮在水面上，在煤油中沉在油层下，煤油的密度是0.8g/cm3，推测钠的密度(单位是g/cm3)是A．大于1.0B．小于0.8C．介于0.8～1.0之间D．不能确定

3、代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．和的固体混合物中含有的阳离子数为B．标准状况下，中含有个分子C．中含个中子D．通常状况下，溶于水，反应转移的电子数小于

4、能正确表示下列反应的离子方程式是A．稀硫酸滴在铜片上：Cu+2H+=Cu2++H2↑B．澄清石灰水与稀盐酸反应：Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2OC．氯气溶于水：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-D．氧化铁与稀盐酸混合：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O

5、在含有大量漂粉精的溶液中，下列有关叙述正确的是A．加入K+、、、I-等离子，可以大量共存B．可用pH试纸测定该溶液的pHC．向该溶液中滴加少量Na2SO3溶液，反应的离子方程式为：+ClO-+2H+=+Cl-+H2OD．该溶液中滴入一定量的浓盐酸，每产生1molCl2，转移电子数约为NA个

6、下图为常见气体的发生与收集装置。下列说法错误的是

A．装置Ⅰ可作为固体加热制取气体的发生装置B．装置Ⅱ中长颈漏斗可以用分液漏斗、医用注射器代替C．装置Ⅲ、Ⅳ可用于收集密度与空气密度差距较大，且不与空气中各成分反应的气体D．装置Ⅴ中可以用于收集氢气、氧气，也可以用于实验室收集二氧化碳

7、汽车安全气囊弹出时的反应为：10NaN3+2KNO3+6SiO25Na2SiO3+K2SiO3+16N2↑。下列说法正确的是A．自然界中氮、钠、硅元素均可以游离态形式存在B．将反应后的固体溶于适量水，静置，通入CO2，无现象C．微粒的半径：r(K+)＞r(Na+)＞r(O2-)D．KNO3是离子化合物

8、元素及其化合物的转化关系是化学学习中的核心和主干知识。下列各组物质中，物质之间的转化能通过一步反应实现的是。A．B．C．Cu→CuSD．

9、下列离子组在给定条件下一定能大量共存的是A．加入铝粉能生成氢气的溶液中：、、、B．溶液中：、、、C．澄清透明溶液中：K+、、、D．能使酚酞变红的溶液中：、、、

10、化学小组为探究SO2与AgNO3溶液的反应，进行如下实验：

实验1：用如下装置(夹持、加热仪器略)制备SO2，将足量SO2通入AgNO3溶液中，迅速反应，得到无色溶液A和白色沉淀B。

实验2：向溶液A中滴入过量盐酸，产生白色沉淀，取上层清液继续滴加BaCl2溶液，未出现白色沉淀。

下列关于实验说法不正确的是A．铜与浓硫酸反应中还原剂与氧化剂物质的量之比为1：1B．上述装置中试剂a为浓硫酸，作用是干燥SO2气体C．实验2初步确定沉淀B为Ag2SO3，不含有Ag2SO4D．该条件下SO2与AgNO3溶液不易发生氧化还原反应

11、从日常生活到科技前沿，化学无处不在。下列说法正确的是A．《千里江山图》是绢本设色画，绢的主要成分为纤维素B．飞船返回舱表层材料中的玻璃纤维属于天然有机高分子C．我国提出网络强国战略，光缆线路总长超过三千万公里，光缆主要成分是晶体硅D．核电站反应堆所用铀棒中含有的235U与237U互为同位素

12、清晨树林间有一条光柱，该现象主要缘于

A．光的直线传播B．丁达尔效应C．分子的运动D．空气的流动

13、下列实验装置不能达到对应实验目的的是

A．根据侯氏制碱原理制备少量NaHCO3固体，其中①可以用来分离出NaHCO3B．②用于制备氧化钠C．③用于检验Na2O2与H2O反应生成O2D．④用于纯碱的焰色试验

14、硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。将和空气的混合气体通入、和的混合溶液中回收S，其转化如图所示(CuS不溶于水)。下列说法中，不正确的是

A．过程①中，生成CuS的反应为复分解反应B．过程②中，发生的反应为C．过程③中，当有1mol参与反应，转移个电子D．过程②中为氧化剂，过程③中为氧化产物

15、研究人员提出利用含硫物质热化学循环实现太阳能的转化与存储，过程如图所示。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．22.4L所含的原子数为B．“分解”反应中，每生成1mol，转移的电子数为C．“催化歧化”反应中，S是氧化产物D．反应Ⅲ中S与过量反应可生成

16、青矾，又名绿矾、皂矾，在中国古代被用于医药、陶瓷生产中。《金石类》中记载“青矾烧之赤色，气熏人，衣服当之易烂，载木不盛。”，《景德镇陶录》中记载：“矾红釉，用青矾炼红加铅粉、广胶合成”下列说法不正确的是A．青矾主要成分是FeSO4•7H2OB．“赤色”“炼红”可能指分解产生了Fe3O4C．“气熏人，衣服当之易烂，载木不盛”可能指产生了SO2、SO3气体D．青矾分解过程发生的是氧化还原反应二、计算题

17、已知碳酸钾呈白色粉末状、细颗粒状结晶，熔点为891℃。其易溶于水，有很强的吸湿性，易结块，长期与空气接触易吸收二氧化碳而生成碳酸氢钾。

(1)K2CO3属于______(填“酸式盐”“碱式盐”或“正盐”)。

(2)向80mL0.5mol/LKOH溶液中缓慢通入一定量的CO2，恰好反应完全，在减压低温下蒸发溶液，得到白色固体。

①当通入标准状况下200mLCO2时，白色固体的成分为______和______(填化学式)。

②当白色固体只为一种盐时，通入的CO2在标准状况下的体积为______mL或______mL。

③当得到白色固体为KHCO3和K2CO3的混合物共3.38g时，n(KHCO3)∶n(K2CO3)=______。三、实验题

18、实验室需要70mL1.0mol/L的稀盐酸，现用质量分数为36.5%的浓盐酸(密度为1.16)来配制，试回答下列问题。

(1)该实验需要的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、量筒外，还有_______、_______。

(2)经计算需要_______mL浓盐酸，在量取时宜选用量筒的规格为_______(填字母)。

A.5mL

B.10mL

C.25mL

D.50mI

(3)在量取浓盐酸后，进行了下列操作：

①用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，并将洗涤液全部注入容量瓶中。

②在盛浓盐酸的烧杯中注入蒸馏水，并用玻璃棒搅拌，使其混合均匀。

③往容量瓶中小心加蒸馏水至液面离容量瓶刻度线1～2cm时，改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液的凹液面最低处与瓶颈的刻度线相切。

④待稀释后的盐酸的温度与室温一致后，将其沿玻璃棒注入一定规格的容量瓶中。

上述操作的正确的顺序是_______(填序号)。

(4)在上述配制过程中，若用刚刚洗涤干净的量筒来量取浓盐酸，则配制的稀盐酸浓度_______(填“偏高”、“偏低”或“无影响”，下同)；定容时俯视液面，则配制的稀盐酸浓度_______。

(5)若将质量分数为36%、物质的量浓度为c1的浓盐酸加水稀释至质量分数为18%、物质的量浓度为c2的稀盐酸时，则c1_______2c2(填“>”，“＜”或“=”，下同)；若将质量分数为36%的盐酸和18%的盐酸等体积混合，则所得溶液质量分数w_______27%。

(6)若将标准状况下VL，HCl气体溶解于aL水中制得盐酸溶液，溶液密度为g/mL，则该盐酸的物质的量浓度为_______mol/L。(用含V、a、的表达式表示)四、周期表推断题

19、元素周期表对化学的发展有很大影响，在材料、能源、环境和生命科学研究上发挥着越来越重要的作用。如表是元素周期表的一部分，请按题目要求回答下列问题：abcdefgmn

(1)表中用字母标出的9种元素中，金属性最强的是_______(用元素符号表示)，m的族序数为_______。

(2)e、d、g简单离子半径由小到大的顺序为：_______(用元素符号表示)

(3)在a到n元素中，其某种氧化物可用于呼吸面具中氧气来源，请写出该化合物的电子式_______。

(4)写出e、f两种元素的最高价氧化物对应水化物在溶液中相互反应的离子方程式：_______。

(5)下列表述中能证明g和n非金属性强弱比较这一事实的是_______(填字母)。

①g的氢化物比n的氢化物稳定

②g最高价氧化物对应的水化物的酸性强于n最高价氧化物对应的水化物的酸性

③g的单质能将n从其钠盐溶液中置换出来

④g的氢化物酸性比n的氢化物酸性弱五、工艺流程题

20、以含钴废催化剂(主要成分为)为原料制取复合氧化钴的流程如下：

(1)用溶解后过滤，得到的滤渣是___________(填化学式)；将滤渣洗涤2-3次，再将洗液与滤液合并的目的是___________。

(2)氧化过程中加入反应的离子方程式是___________；若将换成，实际上消耗的量比理论值大，其原因是__________