浙江省建德市高中化学高三上册期末高分考试题详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高三上册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、化学无处不在，与人类生产、生活联系密切。下列与化学有关的说法错误的是A．中国古代常用竹简、丝帛记载文字，二者的主要成分均为蛋白质B．抗击新冠疫情过程中，公共场所常用“84消毒液”消毒处理，该物质的有效成分是次氯酸钠C．生活中制作油条的口诀是“一碱、二矾、三钱盐”，其中的“碱”是纯碱D．“如握盐雪不冰，强烧之，紫青烟起云是真硝石也”是利用物理方法鉴别钠盐和钾盐

3、设为阿伏加德罗常数的值，下列关于有机物结构或性质说法正确的是A．甲基中含个电子B．光照条件下与反应可制得C．质量分数为46%的乙醇溶液中，含键的数目为D．乙烯和环丙烷组成的混合气体中含有个氢原子

4、元素X、Y、Z和Q在周期表中的位置如图所示，其中元素Q位于第四周期，X、Y、Z原子的最外层电子数之和为17，下列说法不正确的是

XYZQA．原子半径(r)：r(Q)＞r(Y)＞r(Z)B．元素X有-4，+2、+4等多种价态C．Y、Z的氧化物对应的水化物均为强酸D．可以推测H3QO4是Q的最高价氧化物的水化物

5、立体异构包括对映异构、顺反异构等。有机物M(2−羟基丁酸)存在如下转化关系。下列说法正确的是

A．M的同分异构体中，与M具有相同官能团的有机物有4种B．N分子可能存在顺反异构C．N分子可能含有5种化学环境的氢原子D．L的任一同分异构体中不能同时具有顺反异构和对映异构

6、下列装置所示的实验中，能达到实验目的的是图1图2图3图4A．图1分离碘酒中的碘和酒精B．图2实验室制氨气C．图3除去Cl2中的HClD．图4排水集气法收集NO

7、为增强铝的耐腐蚀性，现以铅蓄电池为外电源（左池），以Al作阳极、Pb作阴极，电解稀硫酸（右池），使铝表面的氧化膜增厚。反应原理如下：

电池：Pb(s)＋PbO2(s)＋2H2SO4(aq)＝2PbSO4(s)＋2H2O(l)；

电解池：2Al＋3H2OAl2O3＋3H2↑。

关闭K，电解过程中，以下判断正确的是

A．两池中H＋均移向Pb电极B．左池每消耗3molPb，右池生成2molAl2O3C．左池Pb电极质量增加，右池Pb电极质量不变D．左池正极反应：PbO2＋4H＋＋2e－＝Pb2＋＋2H2O

7、下列各溶液中，有关微粒的物质的量浓度关系正确的是A．10mL的溶液与6mL的盐酸混合：B．为4的NaHB溶液中：C．硫酸氢铵溶液中滴加氢氧化钠溶液至溶液恰好呈中性：D．pH相等的溶液、溶液及溶液中：二、试验题

8、用BaS溶液和HCl为原料制备BaCl2·2H2O，并定量测定产品中BaCl2·2H2O的含量。

步骤Ⅰ：制备BaCl2·2H2O

按图所示装置进行实验，得到BaCl2溶液，再经一系列步骤获得BaCl2·2H2O。

(1)盛装氯化钠的装置名称______。

(2)装置Ⅰ中发生化学反应的方程式______。

(3)装置b的作用是______。

(4)烧杯中盛放的溶液是______；用途是______。

步骤Ⅱ：产品中BaCl2·2H2O的含量测定

①称取BaCl2·2H2O产品0.5000g，用100mL水溶解，酸化，加热至近沸；

②在不断搅拌下，向①所得溶液中逐滴加入热的0.100mol•L-1H2SO4溶液；

③60℃水浴加热40min，待沉淀完全后，经过滤、洗涤、烘干等步骤，称量白色固体，质量为0.4660g。

回答下列问题：

(5)步骤②中发生反应的离子方程式_______。

(6)判断沉淀已完全的方法_______。

(7)在过滤操作中，下列玻璃仪器不需要用到的是______(填名称)。

(8)产品中BaCl2·2H2O的质量为_____g(保留三位有效数字)。

(9)若在洗涤过程中有部分沉淀被洗掉，则计算的产率比实际产率_____(填“高、或低”)。三、工艺流程题

9、钴的氧化物常用于制取催化剂和颜料等。以含钴废料(含和少量Fe、Al、Mn、Ca、Mg等的氧化物及活性炭)为原料制取钴的氧化物的流程如下。

已知：萃取时发生的反应为。

(1)除Fe、Al：先加入溶液，再加入溶液调节pH。写出氧化的离子方程式：_______。

(2)除Ca、Mg：当某离子浓度时，认为该离子已除尽。

①为使、除尽，必须保持溶液中_______。

②若调节溶液的pH偏低、将会导致、沉淀不完全，其原因是_______。[，，]。

(3)萃取、反萃取：加入某有机酸萃取剂，实验测得萃取率随pH的变化如图所示。向萃取所得有机相中加入，反萃取得到水相。

①该工艺中设计萃取、反萃取的目的是_______。

②萃取率随pH升高先增大后减小的可能原因是_______。

(4)热分解：向反萃取所得水相中加入溶液，充分反应后，得到。将在空气中加热可得到钴的氧化物。分解时测得残留固体的质量随温度变化的曲线如图所示。

①B点剩余固体产物为_______(写出计算过程)。

②钴的一种氧化物的晶胞如图所示，在该晶体中与一个钴原子等距离且最近的钴原子有_______个。

四、原理综合题

10、我国已正式公布实现“碳达峰”、“碳中和”的时间和目标，使含碳化合物的综合利用更受关注和重视。CO2甲烷化目前被认为是实现碳循环利用最实用有效的技术之一，也是目前控制二氧化碳排放的研究热点之一。回答下列问题：

(1)二氧化碳与氢气重整体系中涉及的主要反应如下：

I.

Ⅱ.

Ⅲ.

反应Ⅲ自发进行的条件是_______；恒温恒容密闭容器中，等物质的量的CO2与CH4发生反应Ⅲ，下列事实能说明该反应达到化学平衡状态的是_______。

A.CO2与CH4的有效碰撞次数不变

B.相同时间内形成C-H键和H-H键的数目相等

C.混合气体的平均相对分子质量不变

D.CO2和CO物质的量之和保持不变

(2)一定温度下，向恒容密闭容器中以体积比为1：3充入CO2和H2，发生反应Ⅰ和反应Ⅱ，实验测得平衡体系中各组分的体积分数与温度的关系如图1所示。

①其中表示CO2的体积分数与温度关系的曲线为_______(填“L1”、“L2”或“L3”)；T1℃之后，H2O(g)平衡体积分数随温度的变化程度小于CH4平衡体积分数随温度的变化程度的原因是_______；

②T1℃时，CO的平衡分压_______(填“>”、“<”或“=”)T2℃时CO的平衡分压。测得T1℃时CO2的平衡转化率为50%，H2O(g)的分压为p0，则反应Ⅱ的平衡常数_______(是用分压表示的平衡常数)。

(3)瑞典化学阿伦尼乌斯(Arrhenius)创立的化学反应速率常数随温度变化关系的经验公式为：(为活化能-假设受温度影响忽略不计，k为速率常数，R和C为常数)，为探究催化剂m、n的催化效率，进行了相应的实验，依据实验数据获得图2曲线。在催化剂m作用下，该反应的活化能_______J・mol-1。假设催化剂n的催化效率大于m的催化效率，请在图2中画出催化剂n的相应曲线图和标注。_____

11、氟、氮、镓形成的单质及它们形成的化合物有重要的研究和应用价值。回答下列问题：

(1)下列状态的氟中，能量最高的是___________(填字母)，其2p电子云轮廓图的形状为___________。

(2)在NH4H2PO4中的N、O两种元素的第一电离能由大到小的顺序是___________。N、P原子均能与F形成稳定的化合物NF3、PF3，试比较键长：N一F___________P一F(填“>”“<”或“=”)。

(3)钌-多吡啶配合物具有丰富的光化学和光物理信息，其结构简式如图所示。钌(Ⅱ)的配位数是___________，N原子的杂化类型为___________。

(4)Ga、Li和O三种原子形成的一种晶体基片在二极管中有重要用途。其四方晶胞结构如图所示：

①上述晶胞沿着x轴的投影图为___________(填字母)。

A.

B.

C.

②用NA表示阿伏加德罗常数的值，晶胞参数为a=b=3.0×10-10m，c=3.86×10-10m，则其密度为___________g·cm-3(列出计算式即可)。

12、乙酰氧基胡椒酚乙酸酯具有众多的生物活性，在医药和食品工业上有广泛的应用前景。乙酰氧基胡椒酚乙酸酯(W)的合成路线如下图所示。

已知：

回答下列问题：

(1)C中含氧官能团的名称是___________；A→B的反应类型是___________反应；C+F→G的反应类型是___________反应。

(2)D→E还需要的无机试剂是___________；E的结构简式为___________。

(3)写出化合物H在一定条件下发生加聚反应的化学方程式___________。

(4)H的芳香类同分异构体有多种，写出同时满足下列条件的H的同分异构体的结构简式：___________(写出一种即可)。

①分