浙江省余姚市高中化学高二上册期末高分通关试卷详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高二上册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、下列产品的使用不会对环境造成污染的是A．含磷洗衣粉B．氢气C．一次电池D．煤

2、下列操作涉及的离子方程式书写正确的是A．将一小块钠投入水中金属钠与水反应；B．用溶液刻蚀Cu电路板：C．用氢氧化钠溶液吸收氯气：D．海水提溴中用和吸收：

3、下列各离子组在指定的溶液中能够大量共存的是A．pH＝11的NaOH溶液中：CO、K+、NO、SOB．含有NO溶液中：I-、SO、SO、H+C．在由水电离出的c(H+)＝1.0×10-13mol•L-1的溶液中：Na+、NH、SO、HCOD．无色溶液中：Cu2+、K+、SCN-、Cl-

4、已知：为黄色，溶液中可以存在可逆反应：，下列实验所得结论不正确的是

(溶液中有少量的时呈浅黄色；加热为微热，忽略体积变化)①②③④加热前溶液为浅加热黄色，加热后颜色变深加热前溶液接近无色，加热后溶液颜色无明显变化加入NaCl后，溶液立即变为黄色，加热后溶液颜色变深加热前溶液为黄色，加热后溶液颜色变深A．实验①中，溶液显浅黄色原因是水解产生了少量B．实验②中，酸化对水解的影响程度大于温度的影响C．实验③中，加热，可逆反应：正向移动D．实验④，可证明升高温度，颜色变深一定是因为水解平衡正向移动

6、反应

，达到平衡时，下列说法正确的是A．减小容器体积，平衡向右移动B．加入催化剂，Z的产率增大C．增大c(X)，X的转化率增大D．降低温度，Y的转化率增大

7、下列说法正确的是A．反应在室温下可自发进行，则该反应的B．与混合反应生成，转移电子的数目小于C．同时改变两个变量来研究反应速率的变化，能更快得出有关规律D．在酶催化淀粉水解反应中，温度越高淀粉水解速率越快

8、T℃下，在体积为1L的恒容密闭容器中充入1molX发生反应。达到平衡时，再充入1molX，下列说法错误的是A．再充入1molX，X的平衡转化率减小B．再充入1molX，压强增大，平衡逆向移动C．再次平衡时，气体的平均摩尔质量增大D．再次平衡时，体系的压强小于原平衡的2倍

9、平流层中氯氟烃的光解产物对臭氧层产生破坏，反应历程如图。下列说法错误的是

A．B．催化剂降低了反应活化能，改变了反应历程C．总反应为，和均为催化剂D．由于，所以反应①的速率小于反应②的速率

10、一定温度下，在体积为2L的恒容密闭容器中发生反应：

。反应过程中的部分数据如下表所示：n/mol

t/minn(A)n(B)n(C)04.01.0020.60.240.462.80.3

下列说法正确的是A．min时，该反应可能已达到平衡B．反应开始后，不管t取何值，A与B的转化率均不可能相等C．反应达到平衡状态时，用B表示的平均反应速率为0.05D．min时，反应放出的热量为0.6QkJ

11、对于可逆反应，下列表述正确的是A．化学反应速率发生变化，平衡一定移动B．当温度变化，平衡体系的平衡常数，化学平衡状态一定变化C．平衡正向移动，反应物的平衡转化率一定增大D．平衡移动，反应速率不一定改变

12、在氨水中存在下列电离平衡：，下列情况能引起电离平衡右移的有

①加固体②加NaOH溶液③通HCl④加溶液⑤加水⑥加压A．①③⑤B．①④⑥C．③④⑤D．①②④

13、常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，实验信息如下：实验编号c(HA)/mo1·L-1c(NaOH)/mo1·L-1反应后溶液pH甲0.10.1pH=9乙c10.2pH=7

下列判断不正确的是A．0.1mo1·L-1的HA溶液中由水电离出的c(H+)=1×10-13mol·L-1B．c1一定大于0.2mol·L-1C．甲反应后的溶液中：c(Na+)<c(A-)D．乙反应后的溶液中：c(Na+)=c(A-)

14、醋酸溶液中存在电离平衡，下列各项不正确的是A．醋酸溶液中离子浓度关系满足：B．将0.10mol/LCH3COOH溶液加水稀释，溶液中所有的离子浓度都减小C．向CH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固体，平衡逆向移动D．常温下，pH=2的CH3COOH溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH<7

15、25℃时，水溶液中c(H+)与c(OH-)的变化关系如图中曲线所示，下列判断错误的是

A．ac曲线上的任意一点都有c(H+)•c(OH-)=10-14B．bd线段上任意一点对应的溶液都呈中性C．d点对应溶液的温度低于25℃，pH＜7，溶液呈酸性D．a点溶液可能是硫酸氢钠溶液

16、物质的量浓度相同的下列溶液中，符合按pH由小到大顺序排列的是A．Na2CO3、NaOH、NaCl、NH4ClB．NH4Cl、NaCl、NaOH、NaHCO3C．NH4HSO4、(NH4)2SO4、Na2S、NaNO3D．(NH4)2SO4、NH4Cl、NaNO3、Na2S

17、一定温度下，向AgCl饱和溶液中加水，下列叙述正确的是A．AgCl的溶解度减小B．AgCl的溶解度增大，Ksp不变C．c(Ag＋)增大D．AgCl的溶解度、Ksp均不变

18、两种一元碱MOH和ROH的溶液分别加水稀释，溶液pH的变化如图所示，下列叙述不正确的是

A．MOH是一种弱碱B．在x点，c(M+)＞c(R+)C．稀释前，c(ROH)＜10c(MOH)D．稀释前MOH溶液和ROH溶液中由水电离出的c(OH－)前者是后者的10倍

19、现有pH=a和pH=b的两种强碱溶液，已知b=a+2，将两种溶液等体积混合后，所得溶液的pH接近于A．a－1g2B．b－1g2C．a+1g2D．b+1g2

20、常温下，下列有关叙述正确的是A．饱和氯水中滴加NaOH至溶液呈中性：B．100mL

的溶液和200

的溶液所含的相同C．的一元酸和的一元强碱等体积混合后的溶液；D．常温下，、浓度均为。的、

COONa混合溶液

二、填空题

21、“低碳经济”备受关注，CO2的有效开发利用成为科学家研究的重要课题。二氧化碳催化加氢制甲醇，有利于减少温室气体二氧化碳，反应方程式为ΔH<0，一定温度下，于恒容密闭容器中充入，反应开始进行。

(1)下列能说明该反应已经达到平衡状态的是_______(填字母代号)。A．c(CH3OH)与c(CO2)比值不变B．容器中混合气体的密度不变C．3v正(H2)=v逆(CH3OH)D．容器中混合气体的平均摩尔质量不变(2)上述投料在不同条件下达到平衡，设体系中甲醇的物质的量分数为x(CH3OH)，在t=250℃下的x(CH3OH)~p变化曲线、在p=5×105Pa下的x(CH3OH)~t变化曲线如图所示。

①图中对应等压过程的曲线是_______。

②当x(CH3OH)=0.10时，CO2的平衡转化率α=_______，反应条件可能为_______。

(3)温度为T时，向密闭恒容容器中充入3molH2和1molCO2的混合气体，此时容器内压强为4P，当CO2的转化率为50%时该反应达到平衡，则该温度下，此反应的平衡常数Kp=_______。(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)三、实验题

22、如图是用0.1000mol·L-1的盐酸滴定某未知浓度的NaOH溶液的示意图和某次滴定前、后盛放盐酸的滴定管中液面的位置。

请回答下列问题：

(1)仪器A的名称是_______。

(2)盐酸的体积读数：滴定前读数为_______mL，滴定后读数为_______mL。

(3)某实验小组同学的三次实验的实验数据如下表所示。根据表中数据计算出的待测NaOH溶液的平均浓度是_______mol·L-1(保留四位有效数字)。实验编号待测NaOH溶液的体积/mL滴定前盐酸的体积读数/mL滴定后盐酸的体积读数/mL120.001.2023.22220.001.2129.21320.001.5023.48

(4)滴定终点的判断方法为_______。

(5)对下列几种假定情况进行讨论：

①取待测液的滴定管，滴定前滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失，对测定结果的影响是_______(填“偏高”“偏低”或“无影响”，下同)；

②若滴定前锥形瓶未用待测液润洗，对测定结果的影响是_______；

③标准液读数时，若滴定前俯视，滴定后仰视，对测定结果的影响是_______。四、原理综合体

23、依据原子结构知识回答下列问题。

(1)硅原子核外电子的运动状态有_____种。

(2)非金属性：S小于O。试用一个实验事实说明_____。

(3)一定温度下，对于可逆反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)(正反应放热)的下列叙述，不能说明反应已达化学平衡状态的是_____。A．单位时间内断裂amolN≡N键，同时断裂6amolN—H键B．NH3的生成速率与H2的生成速率之比为2∶3C．恒压容器内混合气体的总物质的量不再变化D．恒容容器内混合气体的密度不再变化(4)画出Fe3+的结构示意图_____；写出Mn2+的轨道表示式：_____；写出32号元素的元素符号及其价层电子排布式：_____。五、填空题

24、(钴酸锂)是锂离子电池的正极材料。以某海水(含浓度较大的LiCl，含少量、、等)为原料制备钴酸锂的一种流程如下：

已知：①碳酸锂的溶解度随温度升高而降低

②常温下，几种难溶物质的溶度积数据如下：物质

回答下列问题：

(1)滤渣1主要成分有、和___________(填化学式)。

(2)调的目的是___________。

(3)“除杂2”中调时___________。

(4)“洗涤”时最好选用___________(填“冷水”或“热水”)。

(5)写出高温时“合成”反应的化学方程式：___________。

(6)流程中可以循环利用的物质有___________(填化学式)。

25、甲烷是一种重要的化工原料和清洁能源，研究其相关反应并合理利用具有重要意义。回答下列问题：

(1)高炉冶铁过程中，甲烷在催化反应室中产生水煤气(CO和)还原氧化铁，有关反应为

kJ⋅mol。已知：

kJ⋅mol，则与反应生成CO和的热化学方程式为_______。

(2)如图所示，装置甲为甲烷燃料电池工作的示意图，工作一段时间后，断开K。

①装置甲中负极的电极反应式为_______。

②若装置乙为铁上镀铜，则电极B为_______(填“Fe”或“Cu”)，在此过程中装置乙中阴极质量变化为12.8g，则外电路中通过电子的物质的量为_______。

③若电极C、D均为石墨，W为饱和氯化钠溶液，则装置丙中电极C上发生的电极反应式为_______，装置丙中溶液的pH