湖北省随州市高中化学高三上册期末自测试卷详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高三上册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、下列说法正确的是A．标有“OTC”的药品要持医生的处方才能购买B．向食品中加入大量的苯甲酸钠可以防止食物变质C．因硝酸铵易分解，所以使用硝酸铵施肥时应大量使用D．向婴儿奶粉中加入碳酸钙可以补钙

3、设阿伏加德罗常数的值为，下列说法中正确的是A．1mol苯乙烯()中含有的碳碳双键数目为4B．标准状况下，含有的氯原子数为0.3C．2.8g乙烯和丙烯的混合气体中所含碳原子数为0.2D．常温常压下，中含有的分子数为

4、五种短周期元素X、Y、Z、W、Q原子序数依次增大，W元素在短周期元素中原子半径最大，X、W同族，Z、Q同族，X、Y两种元素的最高正价和最低负价代数和均为0，由上述五种元素中的某几种元素组成的两种化合物是洗涤附着硫的试管的常用试剂，以下说法正确的是A．简单离子的还原性：Q＞ZB．酸性：H2YO3＜H2QO3，所以非金属性Y＜QC．由Z、W、Q三种元素形成的盐只有两种D．X、Z形成化合物中只含极性共价键

5、迷迭香酸是从蜂花属植物中提取得到的酸性物质，其分子结构如图所示，下列叙述不正确的是

A．迷迭香酸分子存在顺反异构体B．迷迭香酸分子中含有1个手性碳原子C．迷迭香酸与浓溴水反应时最多消耗D．迷迭香酸与烧碱溶液共热反应时最多消耗

6、实验室用高锰酸钾和浓盐酸反应制取氯气，其反应原理为：2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，实验室用如图装置制取少量Cl2，其中能达到相应实验目的的是

A．装置甲的长颈漏斗需换成分液漏斗B．装置乙中饱和NaCl溶液也可以用饱和NaHCO3溶液代替C．用装置丙收集Cl2并防止倒吸D．用装置丁吸收Cl2尾气

7、某同学设计如图所示装置，探究氯碱工业原理，下列说法正确的是

A．石墨电极与直流电源负极相连B．铜电极的反应式为：2H2O+2e-2OH-+H2↑C．氢氧化钠在石墨电极附近产生，Na+向石墨电极迁移D．用湿润KI淀粉试剂在铜电极附近检验气体，试纸变蓝色

7、下列关于水溶液中离子平衡的说法正确的是A．溶液中：B．溶液中：C．向等体积等浓度的醋酸与盐酸溶液中分别加入同浓度的NaOH溶液至两者均为中性时，两者消耗的相同D．向溶液中缓慢加入稀盐酸，在这个过程中一定有某个时刻满足：二、试验题

8、氯化亚砜(SOCl2)是一种液态化合物，沸点为77℃，在农药、医药行业中用途广泛。SOCl2遇水剧烈反应，液面上产生白雾，并有带刺激性气味的气体产生。实验室合成原理为SO2+Cl2+SCl2=2SOCl2装置如下图所示。请回答以下问题:

(1)仪器A的名称是________,装置乙中盛放的试剂是______装置B的作用是____________。

(2)装置丁中发生反应的离子方程式为___________________________。

(3)蒸干A1C13溶液不能得到无水A1C13，使SOCl2与A1C13·6H2O混合加热，可得到无水A1C13，试解释原因：_____________________________

(4)若反应中消耗的C12的体积为896mL(已转化为标准状况下，SCl2、SO2足量)，最后得到纯净的SOCl24.76g，则SOCl2的产率为________(保留三位有效数字)。

(5)常温下，将0.01molSOCl2加入100mL0.3mol/LNaOH溶液中恰好完全反应，所得溶液呈__________________(填“酸”“碱”或“中”)性，溶液中所有阴离子的浓度大小顺序为________________。(已知H2SO3的=1.52×10-2，=1.02×10-7)

(6)将少量SOCl2滴入5mL1mol/L的AgNO3溶液中，有白色沉淀生成，该白色沉淀的成分是________________(填化学式)。三、工艺流程题

9、用软锰矿(主要成分为MnO2，含少量Fe3O4、Al2O3)和BaS制备高纯MnCO3的工艺流程如下：

已知：MnO2是一种两性氧化物；25℃时金属阳离子开始沉淀和完全沉淀时溶液的pH如下表。物质Fe(OH)2Fe(OH)3Al(OH)3Mn(OH)2开始沉淀7.62.73.28.3完全沉淀9.6*3.74.99.8

*Fe(OH)2沉淀呈絮状，不易从溶液中过滤除去。回答下列问题：

(1)软锰矿预先粉碎的目的是_______，MnO2与BaS溶液反应转化为MnO的化学方程式为_______。

(2)滤液Ⅰ可循环使用，应当将其导入到_______操作中(填操作单元的名称)。

(3)保持BaS投料量不变，随MnO2与BaS投料比增大，S的量达到最大值后无明显变化，而Ba(OH)2的量达到最大值后会减小，减小的原因是_______。

(4)净化时需先加入的试剂X为_______(填化学式)。再使用氨水调溶液的pH，则pH的理论最小值为_______。

(5)碳化过程中发生反应的离子方程式为_______。四、原理综合题

10、二十大报告提出坚决深入推进环境污染防治。对等污染物的研究具有重要意义，请回答：

(1)工业上一般采用硫铁矿或硫黄粉为原料制备硫酸。

①，下，下列反应：

则反应

_______，该反应能自发进行的条件是_______。

②两种方法在制备工艺上各有其优缺点，下列选项正确的是_______。

A.制备阶段，硫铁矿法产生较多矿渣，生成的气体净化处理比硫黄粉法复杂得多

B.两种方法产生的气体都不需要干燥

C.转化为阶段，控温500℃左右的主要原因是为了提高反应速率和平衡转化率

D.将原料粉碎后送入沸腾炉中，可以提高反应速率和原料的利用率

(2)接触法制硫酸生产中的关键工序是的催化氧化：

①催化氧化的反应过程可分为三步，请写出步骤I的化学方程式：

步骤I：_______，

步骤II：，步骤III：

②不同温度下，具有一定能量的分子百分数与分子能量的关系如图所示，E表示温度下分子的平均能量，是活化分子具有的最低能量，阴影部分的面积反映活化分子的多少，则图中_______________。若温度下使用催化剂，请在图中画出相应的变化：_______。

(3)和碘水会发生如下两步反应：，。

①一定条件下，分别加入到体积相同、浓度不同的碘水中，体系达到平衡后，、、的物质的量随的变化曲线如图(忽略反应前后的体积变化)。

有同学认为X点的浓度大于Y点，你认为该观点是否正确_______，原因是_______。

②化学兴趣小组拟采用下述方法来测定的平衡常数(室温条件下进行，实验中溶液体积变化忽略不计)：

已知：和不溶于；一定温度下，碘单质在四氯化碳和水混合液体中，碘单质的浓度比值即是一个常数(用表示，称为分配系数)，室温条件下。实验测得上层溶液中，下层液体中。结合上述数据，计算室温条件下的平衡常数_______(保留三位有效数字)。

11、填空

(1)基态的轨道表示式为___________，与溶液反应的化学方程式为___________，反应后的含铝微粒在溶液中形成___________(填序号)。

A．离子键

B．键

C．键

D．氢键

(2)键角比较：___________(填“”“”或“”)，原因是___________。

(3)下列关于结构和性质的比较正确的是___________。A．对羟基苯甲醛的沸点低于邻羟基苯甲醛B．和的空间结构相同，和的空间结构相同C．分子间作用力：，相同条件下在水中的溶解度D．与可以生成，可与反应生成(4)具有反萤石结构，晶胞如图所示。已知晶胞参数为，阿伏加德罗常数的值为，则的密度为___________(列出计算式)。

12、一种药物的中间体M(

)的合成路线如下：

已知：

i．R-CHOR-CN

ii．

(R为H或烃基)

iii．R1-NH2+R2-OHR1-NH-R2+H2O

回答下列问题：

(1)A中官能团的名称为_______，F的名称为_______。

(2)I的结构简式为_______；

(3)E只有一种化学环境的氢原子，F→G的化学方程式为_______。

(4)D+H→I反应类型为_______；

(5)符