重庆市高中化学高二上册期末自测模拟试卷详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高二上册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、为了实现“碳达峰”和“碳中和”，太阳能的利用逐渐得到重视。下列说法错误的是A．煤、石油和天然气都属于碳素燃料B．发展太阳能经济有助于减缓温室效应C．太阳能电池可将太阳能直接转化为电能D．太阳能的直接利用只有“光—电转换”和“光—生物质能转换”两种形式

2、下列离子或化学方程式正确的是A．Na2S2O3溶液加入稀硝酸：+2H+=SO2↑+S↓+H2OB．铅蓄电池充电时阳极电极反应：C．将Mg(HCO3)2溶液与过量的NaOH溶液混合：+Mg2++OH-=MgCO3+H2OD．向水杨酸()中滴加溶液：+HCO→+CO2↑+H2O

3、室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A．的NaOH溶液：、、、B．的溶液：、、、C．的溶液：、、、D．的氯水中：、、、

4、利用下列仪器、装置及药品能达到实验目的的是ABCD

验证蔗糖为还原性糖将乙二醇氧化为乙二酸验证的漂白性验证铁的吸氧腐蚀A．AB．BC．CD．D

6、对某已经达到化学平衡状态的可逆反应，如果改变某种条件，使某反应物的浓度减小，则下列说法不正确的是A．平衡可能向正反应方向移动B．平衡可能向逆反应方向移动C．生成物的浓度相应增大D．平衡可能移动也可能不移动

7、已知自由能△G=△H-T△S＜0时，反应自发进行。将水蒸气通过红热的炭即可产生水煤气。反应为：C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)△H=+131.3kJ/mol，△S=+133.7J/（K·mol）。下列说法正确的是（）A．常温下不能自发进行B．常温下能自发进行C．100℃下能自发进行D．任何温度下都不能自发进行

8、T℃时，在容积均为2L的3个恒容密闭容器中发生反应：3A(g)+B(g)xC(g)，按不同方式投入反应物，测得反应达到平衡时的有关数据如下：容器甲乙丙反应物的投入量3molA、2molB9molA、6molB2molC达到平衡的时间/min58A的浓度/mol·L-1c1c2C的体积分数%w1w3混合气体的密度/g·L-1ρ1ρ2

下列说法正确的是A．达到平衡所需的时间：容器甲比乙短B．无论x的值是多少，均有3ρ1=ρ2C．若x<4，则c2>3c1D．若x=4，则w1>w3

9、在一定条件下，可逆反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H＜0达到平衡，当单独改变下列条件后，有关叙述错误的是A．降温，v正增大，v逆减小B．恒压条件下，加入氩气，v正、v逆都减小C．加催化剂，v正、v逆都发生变化且变化倍数相同D．加压，v正、v逆都增大

10、向一恒压密闭容器中充入一定量的SO3(g)，发生反应2SO3(g)2SO2(g)+O2(g)，下列不能判断该反应已经达到平衡状态的是A．混合气体的密度不再改变B．混合气体中SO2(g)和O2(g)的分压之比不再改变C．SO3(g)的消耗速率等于SO2(g)的消耗速率D．混合气体的平均相对分子质量不再改变

11、下列说法正确的是A．，其他条件不变，缩小反应容器体积，正逆反应速率不变B．将FeCl3溶液蒸干灼烧后的产物为无水FeCl3固体C．，碳的质量不再改变说明反应已达平衡D．1molN2和3molH2反应达到平衡时H2转化率为10%，放出的热量为Q1；在相同温度和压强下，当2molNH3分解为N2和H2的转化率为10%时，吸收的热量为Q2，Q2不等于Q1

12、将0.1mol/L的醋酸溶液加水稀释，下列说法正确的是A．溶液中c(H+)和c(OH-)都减小B．溶液的pH增大C．醋酸电离平衡向左移动D．溶液中c(CH3COO-)增大

13、与纯水的电离相似，液氨中也存在着微弱的电离：2NH3NH+NH。某温度下，液氨的离子积常数K=c(NH)•c(NH)=1.6×10-29，若用定义pH一样来规定pN=-lgc(NH)，则在该温度下，下列叙述正确的是A．纯净的液氨中，pN=7B．液氨达到电离平衡时c(NH3)=c(NH)+c(NH)C．1L溶解有0.001molNH4C1的液氨溶液，其pN=3D．1L溶解有0.001molNaNH2的液氨溶液，其pN=11

14、在相同温度下，100mL0.01mol•L-1的醋酸溶液与10mL0.1mol•L-1的醋酸溶液分别与足量的锌粉反应，下列说法正确的是A．电离程度：前者＞后者B．两者的电离常数：前者＞后者C．两者产生的氢气体积：前者＜后者D．开始反应时的速率：前者＞后者

15、室温下向10mL0.1mol/LNaOH溶液中加入0.1mol/L的一元酸HA，溶液pH的变化曲线如图所示。下列说法正确的是

A．a点所示溶液中B．a、b两点所示溶液中水的电离程度C．时，D．b点所示溶液中

16、常温下，几种弱酸或弱碱的电离平衡常数如表所示。下列说法正确的是化学式HCOOHH2CO3HClONH3•H2OKa或Kb1.8×10-4Ka1=4.2×10-7、Ka2=5.6×10-114.0×10-81.8×10-5

A．HCOONa溶液中：c(OH-)=c(HCOOH)+c(H+)B．等物质的量浓度溶液的pH大小顺序为HCOONa＞NaHCO3＞NaClOC．向NaClO溶液中通入少量CO2的反应为CO2+2NaClO+H2O=2HClO+Na2CO3D．等物质的量浓度溶液中c()大小顺序为(NH4)2CO3＞NH3•H2O＞NH4ClO

17、下列化学用语表示不正确的是A．醋酸的电离：B．硫酸氢钠在水溶液中的电离：C．的水解方程式：D．碳酸钙的沉淀溶解平衡：

18、pH=2的两种酸溶液A、B各1mL，分别加水稀释到1000mL，其pH与溶液体积(V)的关系如图示，下列说法正确的是

①若a＜5，则A、B都是弱酸；

②稀释后[H+]：A＞B；

③若a=5，则A是强酸，B是弱酸；

④A、B两种酸溶液的物质的量浓度一定相等。A．①④B．②③C．①③D．②④

19、已知在时，水的离子积常数，下列说法正确的是A．的溶液的B．的NaOH溶液的C．的溶液与的NaOH溶液等体积混合，混合后溶液的，溶液显酸性D．完全中和的溶液，需要的NaOH溶液

20、25℃时，下列有关电解质溶液的说法正确的是A．将Na2CO3溶液用水稀释后，pH变大，Kw不变B．向有AgCl固体的饱和溶液中加少许水，c(Ag+)和Ksp(AgCl)都不变C．pH=4.75浓度均为0.1mol/L的CH3COOH、CH3COONa的混合溶液中：c(CH3COO－)+c(OH－)<c(H+)+c(CH3COOH)D．分别用pH=2和pH=3的CH3COOH溶液中和等物质的量的NaOH，消耗CH3COOH溶液的体积分别为Va和Vb，则10Va=Vb二、填空题

21、已知在600℃时，以下三个反应的平衡常数：

反应①：CO(g)＋CuO(s)CO2(g)＋Cu(s)K1

反应②：H2(g)＋CuO(s)Cu(s)＋H2O(g)K2

反应③：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)K3

(1)反应①的平衡常数表达式为_______，反应④2CO(g)＋2CuO(s)2CO2(g)＋2Cu(s)的平衡常数K4与K1的关系是_______。

(2)反应②的K值随着温度升高而增大，则反应②的反应热ΔH_______0。

(3)反应③的K3值与K1、K2的关系是_______。

(4)若其他条件不变，向反应③所在的恒容密闭容器中充入H2O(g)，则平衡将向_______移动，该反应的平衡常数_______(填“变大”“变小”或“不变”)。三、实验题

22、某学生欲用已知物质的量浓度的盐酸(0.1000mol/L)来测定未知物质的量浓度的NaOH溶液，选择甲基橙作指示剂。请填写下列空白：

(1)用标准的盐酸滴定待测的NaOH溶液时，左手握_______(填“酸式”或“碱式”)滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视_______直到加入最后一滴盐酸后，溶液由黄色变为_______色，并_______为止。

(2)滴定开始和结束时滴定管的液面如图所示，则终点读数为_______mL；所用盐酸体积为_______mL。

(3)对下列几种假设情况进行讨论：(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)

①若滴定前用蒸馏水冲洗锥形瓶，则测定结果_______；

②酸式滴定管读数时，若滴定前仰视，滴定后俯视，则测定结果_______；

③酸式滴定管中滴定前有气泡，滴定后气泡消失，则测定结果_______；

(4)有关数据记录如下：滴定次数待测液体积(mL)标准盐酸体积(mL)滴定前读数(mL)滴定后读数(mL)第一次20.000.5025.40第二次20.000.0025.10

根据所给数据，计算出待测NaOH溶液的浓度为_______。四、原理综合体

23、工业合成氨是20世纪的伟大成就之一，但化肥的过度使用、硝酸工业废气和动车尾气的排放，给水体和大气带来了一定程度的污染，需要进行综合处理。

Ⅰ.合成氨

(1)工业合成氨反应为：

kJ·mol，下列说法正确的是_______。A．采用高温以提高反应的平衡转化率B．采用高压以加快反应速率，提高的产量C．为提高转化率，可适当增大的浓度D．生产过程中将液化分离，有利于氨的合成(2)一种电化学合成氨的原理如图所示。产生的电极反应式是_______。

Ⅱ.含氮污染的处理

(3)水体中氨氮处理：在微生物作用下，废水中经两步反应被氧化成：

kJ·mol

kJ·mol

则全部氧化成的热化学方程式是_______。

(4)大气中NO处理：电解NaCl溶液(调节起始pH约为9)获得NaClO溶液，可用于去除大气中NO。其他条件相同，电解所得溶液中相关成分的浓度与电流强度的关系如图所示。

①用电解所得NaClO溶液氧化NO生成和，其离子方程式为_______。

②电流强度大于4A，随着电流强度增大，电解所得溶液对NO去除率下降，其原因是_______。五、填空题

24、一种矿物的孪生矿含有Pr2S3、FeS、SiO2等，利用该矿制取PrCl3晶体的工艺流程如下：

已知：PrCl3(aq)+2C1-(aq)(aq)△H＞0。

(1)实验室用饱和氯化铁溶液配制氢氧化铁胶体的具体操作为_________。

(2)“溶浸”时Pr2S3可被FeCl3氧化，生成淡黄色的沉淀。写出Pr2S3被FeCl3氧化的离子方程式：_________，“溶浸”时易产生有毒气体H2S，工业上可用______(填名称)来吸收处理。

(3)“滤渣1”的主要成分有_______(填化学式)；“氧化”时，加入H2O2的目的是________。

(4)“调pH"时，既要保证Fe3+沉淀完全(通常认为离子浓度低于10-5mol/L时，沉淀就达完全)，又要保证Pr3+的浓度不低于0.1mol/L，则调pH的范围为_________。{已知：Ksp[Fe(OH)3]=4×10-38，Ksp[Pr(OH)3]=6.9×10-22，lg4=0.6，lg6.9=0.84)

(5)用化学平衡移动的原理解释使用冰水浴的原因：___________。

25、Ⅰ.当今社会的主题之一：发展经济，节能减排。而燃料电池因其无污染，且原料来源广可再生被人们青睐，广泛应用于生产、生活、科学研究中，现有如下图所示装置，所有电极均为Pt，请按要求回答下列问题：

(1)甲装置是_______(填“原电池”或“电解池”)，写出a极的电极反应_______。

(2)乙池中c极的电极反应_______。

(3)当b极消耗标准状况下的时，若乙中硫酸铜溶液的体积是200mL，假若电解前后溶液体积保持不变，此时乙池中的_______。

(4)若足够，电解一段时间后，要恢复到原来的状态，则可加入_______。(填序号)A．B．C．D．(5)现用丙装置电解硫酸钾溶液制取氢气、氧气、硫酸和氢氧化钾