湖北省松滋市高中化学高二下册期末自测模拟测试题详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高二下册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、第24届冬奥会于2022年2月4日在北京开幕，主题口号为：“一起向未来”。且科技部提出了“科技冬奥”的理念。下列说法正确的是A．冬奥会使用的二氧化碳跨临界制冰技术，与传统制冷剂氟利昂相比更加环保B．冬奥会火炬“飞扬”以耐高温碳纤维为外壳，吉祥物“冰墩墩”以聚乙烯为原材料，碳纤维和聚乙烯均为有机高分子材料C．颁奖礼仪服采用第二代石墨烯发热材料，石墨烯属于烯烃D．“同心”奖牌挂带采用桑蚕丝织造工艺，蚕丝是一种纯净物

2、设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法错误的是A．常温常压下，12g金刚石中含有的C-C键数目为2NAB．标准状况下，11.2LHF含有0.5NA个HF分子C．30gC2H6中含有极性共价键的数目为6NAD．1mol硝基与46g二氧化氮所含的电子数均为23NA

3、短周期元素甲、乙、丙、丁的原子半径依次增大，其氢化物中甲、乙、丙、丁的化合价如表所示，下列说法正确的是（）元素甲乙丙丁化合价-2-3-4-2A．含氧酸的酸性：乙＜丁B．元素非金属性：甲＜丙C．氢化物的沸点：甲＞丁D．气态氢化物的稳定性：乙＜丙

4、阿斯巴甜是一种合成甜味剂，其结构如图所示：

下列有关说法正确的是A．阿斯巴甜的分子式是C16H25N2O5B．阿斯巴甜的分子中只有1个手性碳原子C．1mol阿斯巴甜的分子最多能消耗3molNaOHD．阿斯巴甜有甜味，属于糖类

5、下列实验装置能达到相应实验目的的是实装验置实目验的A.除去中的B.制备并收集NOC.测定中和反应的反应热D.制取

A．AB．BC．CD．D

6、双极膜(BP)是一种离子交换复合膜，在直流电场作用下能将中间层的水分子解离成H+和OH-，并分别向两极极迁移。应用双极膜制取聚合硫酸铁净水剂[Fe2(OH)n(SO4)3-]m(PFS)的电解装置如图所示。下列说法正确的是

A．电极b连接直流电源的负极B．交换膜M为阳离子交换膜C．电极a的反应式为2H2O+2e-=H2↑+2OH-D．电流密度过大时易产生Fe(OH)3沉淀，影响PFS的产率

7、室温下，，，。若溶液混合引起的体积变化可忽略，室温时，下列指定溶液中微粒的物质的量浓度关系不正确的是A．NaCN溶液与等体积、等浓度盐酸混合：B．向溶液中加入NaOH溶液至：C．等浓度的NaCN稀溶液与稀溶液的比较：D．浓度均为0.1的NaCN溶液与溶液等体积混合：二、试验题

8、钴及其化合物在工业生产中有着广阔的应用前景。以溶液为原料可制备纳米钴粉和三氯化六氨合钴(价)晶体等。

已知：①不易被氧化，具有强氧化性；具有较强还原性，性质稳定；

②水合肼易溶于水，具有强还原性，氧化产物为。

(1)制备纳米钴粉：向溶液中加溶液调节溶液，再加入水合肼可以制取单质钴粉。已知不同的时(价)的物种分布图如图1所示。

①写出时制钴粉的离子方程式：___________。

②时，所制钴粉纯度会降低，其原因是___________。

(2)制备实验步骤如下：

I.称取研细的和于烧杯中溶解，将溶液转入三颈烧瓶，加入浓氨水和适量活性炭粉末，逐滴加入的溶液。实验装置如图2所示。

图-2

II．控制反应温度为，反应一段时间后，得溶液。

III．在一定条件下制得。

①仪器a的名称为___________。

②步骤I将转化过程中，先加浓氨水再加溶液目的是___________。

③步骤II中控制反应温度为的原因是___________。

(3)制备晶体。请补充以溶液(含杂质、、)制备纯净的晶体实验方案：取一定量的溶液，___________，干燥，得晶体。(须使用试剂：溶液，溶液，溶液，溶液)三、工艺流程题

9、镍是重要的金属资源，一种从某高镁低品位铜镍矿(主要成分为、、NiO、MgO、等)中回收Cu、Ni的工艺流程如图-1。

(1)镍离子的外围电子排布式为___________；“氧压浸出”过程的滤渣有S和___________(写化学式)。

(2)“萃铜”时发生的反应为，通过分液得到(有机相)，向(有机相)中加入___________(写名称)进行“反萃取”可获得溶液。

(3)①“沉铁”过程生成黄钠铁矾沉淀，其中Fe元素的化合价为___________。

②“沉铁”过程中，沉淀的成分与温度、pH的关系如图-2(阴影部分为黄钠铁矾)：

a．若控制条件温度为140℃、pH=6，则所得沉淀的主要成分为___________(填化学式)。

b．制备黄钠铁矾的最佳条件为___________(填字母标号)。

A．20℃，pH=2

B．80℃，pH=2

C．80℃，pH=4

(4)单质镍与碳、镁形成某晶体的晶胞结构如图-3，该晶胞的化学式为___________。

(5)“沉镍”过程发生的离子方程式___________；“沉镍”时为确保沉淀完全，理论上应调节溶液pH≥___________(已知：25℃时，；lg2=0.3；当溶液中c(Ni2+)≤1.0×10-5mol/L时，可认为该沉淀完全)。

(6)实验室用“配位滴定法”测定粗品的纯度。取100.0g粗品溶于水(滴加几滴稀硫酸)配成100.0mL溶液，取25.00mL溶液于锥形瓶中，滴入几滴紫脲酸胺指示剂(紫色试剂，遇显橙黄色)，用浓度为1.000的标准液滴定，平行测定3次，平均消耗标准液50.00mL。粗品中的纯度是___________%。(已知：)四、原理综合题

10、油气开采、石油化工、煤化工等行业废气普遍含有的硫化氢，需要回收处理并加以利用。回答下列问题：

(1)已知下列反应的热化学方程式：

①

②

③

计算热分解反应④的_______。

(2)较普遍采用的处理方法是克劳斯工艺。即利用反应①和②生成单质硫。另一种方法是，利用反应④高温热分解。相比克劳斯工艺，高温热分解方法的缺点是_______。

(3)在1470K、100kPa反应条件下，将的混合气进行热分解反应。平衡时混合气中与的分压相等，平衡转化率为_______，平衡常数_______kPa。

(4)在1373K、100kPa反应条件下，对于分别为4∶1、1∶1、1∶4、1∶9、1∶19的混合气，热分解反应过程中转化率随时间的变化如图所示。

①越小，平衡转化率_______，理由是_______。

②对应图中曲线_______，计算其在之间，分压的平均变化率为_______。

11、东晋《华阳国志·南中志》卷四中已有关于白铜的记载，云南镍白铜(铜镍合金)闻名中外，曾主要用于造币，亦可用于制作仿银饰品。回答下列问题：

(1)镍元素基态原子的价层电子排布式为___________，3d能级上的未成对电子数为___________。

(2)硫酸镍溶于氨水形成蓝色溶液。

①中阴离子中心原子的杂化轨道类型为___________。

②在中与之间形成的化学键称为___________，的配位数为___________。

(3)单质铜及镍都是由___________键形成的晶体，元素铜与镍的第二电离能分别为，，的原因是___________。

(4)某镍白铜合金的立方晶胞结构如图所示。

①晶胞中镍原子与铜原子的数量比为___________

②若合金的密度为，晶胞参数a=___________nm(晶胞参数即为晶胞棱长)。

12、布洛芬是一种解热镇痛类，非甾体抗炎药。有机物A为原料合成布洛芬的路线如下。

已知：

回答下列问题：

(1)有机物A的名称是_______。

(2)A→B的反应类型为_______。

(3)有机物C中官能团名称为_______。

(4)写出C和F生成G的化学方程式_______。

(5)布洛芬分子中碳原子的杂化方式为_______。

(6)同时满足下列条件的布洛芬的同分异构体有_______