浙江省温州市高中化学高二上册期末高分预测考试题详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高二上册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、化学与生产、生活密切相关，生活中处处有化学，化学让世界更美好。下列叙述正确的是A．“84”消毒液等含氯消毒剂、过氧乙酸、体积分数为75％的酒精等均可以有效灭活新型冠状病毒，所以将“84”消毒液与75%酒精1：1混合，消毒效果更好B．钢铁制品和纯铜制品均既能发生吸氧腐蚀又能发生析氢腐蚀C．CO、SO2、NO、NO2均为大气污染物，“燃煤固硫”、“汽车尾气催化净化”都能提高空气质量D．“嫦娥五号”使用的太阳能电池阵和锂离子电池组，均可将化学能转变成电能

2、能正确表示下列反应的离子方程式是A．溶液中加入过量的氨水：B．在溶液中加入溶液：C．乙醛发生银镜反应：D．苯酚钠溶液中通入：

3、25℃时，下列指定溶液中的离子一定能大量共存的是A．的溶液中：Na+、K+、、B．由水电离出的的溶液中：K+、Na+、、C．的溶液中：、、、D．的溶液中：、、、

4、为完成下列各组实验，所选试剂准确、完整的是实验目的试剂A除去苯中少量的苯酚浓溴水B验证蔗糖水解产生还原性糖蔗糖溶液、稀硫酸、蒸馏水、pH试纸、新制氢氧化铜悬浊液C实验室制备乙烯浓硫酸、乙醇、碎瓷片D检验中的溴元素NaOH溶液、溶液A．AB．BC．CD．D

6、下列事实不能用勒夏特列原理解释的是A．把食品存放在冰箱里可延长保质期B．摇晃可乐瓶，拧开瓶盖立即有大量泡沫溢出C．将与混合加热制取无水D．氯水中加入粉末以提高氯水中HClO的浓度

7、与重整是利用的研究热点之一，该重整反应体系主要涉及以下反应，且1300K以上会产生积碳现象。

反应Ⅰ：

反应Ⅱ：

反应Ⅲ：

(该反应只在高温下自发)

在一定压强和催化剂的条件下，将等物质的量的和通入重整反应器中，平衡时，、的物质的量分数及转化率随温度变化的关系如图所示。

下列说法正确的是A．B．加入催化剂，可提高的平衡转化率C．平衡时的物质的量分数随温度变化的曲线是bD．温度高于1300K后，曲线d超过曲线c的可能原因是升高温度有利于反应Ⅲ进行，导致的转化率大于的转化率

8、已知甲、乙中进行的反应是：；丙、丁中进行的反应是：

。实验条件和起始投料如下表所示，下列说法正确的是甲外界条件实验组别起始投料(mo1)乙外界条件实验组别起始投料(mo1)恒温恒容Ⅰ130恒温恒压Ⅰ130Ⅱ004Ⅱ260丙外界条件实验组别起始投料(mo1)丁外界条件实验组别起始投料(mo1)HIHI恒温恒容Ⅰ110恒温恒压Ⅰ120Ⅱ002Ⅱ240A．甲组中，若平衡时和的转化率分别为和，则B．乙组中，平衡Ⅱ中的浓度是平衡Ⅰ的二倍。C．丙组中，若平衡时Ⅰ中放热，Ⅱ中吸热，则D．丁组中，建立平衡的时间：

9、我国科研人员使用催化剂CoGa3实现了H2还原肉桂醛生成肉桂醇，反应机理的示意图如下。下列说法不正确的是

A．肉桂醛分子中存在顺反异构现象B．苯丙醛分子中有5种不同化学环境的氢原子C．还原反应过程发生了极性共价键和非极性共价键的断裂D．该催化剂实现了选择性还原肉桂醛中的醛基

10、当可逆反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)达平衡后，通入18O2气体再次达到平衡时18O存在于A．SO3中B．O2中C．SO2、O2、SO3中D．O2、SO3中

11、关于恒容密闭容器中进行的反应

，下列说法不正确的是A．B．在低温下能自发进行C．当混合气体的密度不再变化时，反应达到平衡状态D．单位时间内生成的同时生成，说明反应达到平衡状态

12、下列有关电解质溶液的说法正确的是（

）A．向0.1mol·L-1的氨水中加入少量水，溶液中增大B．向0.1mol·L-1的CH3COOH溶液中加入少量冰醋酸，溶液中减小C．将NH4Cl溶液从20℃升温至30℃，溶液中不变D．向NaHCO3溶液中加入NH4Cl至中性，溶液中c()+c()=c()+c()+c()

13、室温时，将氨水与氯化铵溶液混合得到c(NH3·H2O)+c()=0.1mol·L-1的混合溶液。溶液中c(NH3·H2O)、c()与pH的关系如图所示。下列说法正确的是

A．W点溶液中：c(H+)=c(OH-)B．pH=8时溶液中：c(Cl-)+c(OH-)=c(H+)+c()C．室温时NH3·H2O的电离平衡常数的值为10-9.25D．pH=10的溶液中：c(NH3·H2O)＞c()＞c(H+)＞c(OH-)

14、能证明乙酸是弱酸的实验事实是A．CH3COOH溶液与Zn反应放出H2B．常温下，0.1mol/LCH3COOH溶液的pH等于4C．CH3COOH溶液与Na2CO3反应生成CO2D．0.1mol/LCH3COOH溶液可使紫色石蕊变红

15、常温下，向20.00mL0.1000mol•L-1的CH3COOH溶液中滴加0.1000mol•L-1的NaOH溶液，溶液中lg随pH的变化关系如图所示。

下列说法正确的是A．常温下，CH3COOH的电离常数为10-9.24B．当溶液的pH=7时，消耗NaOH溶液20.00mLC．溶液中水的电离程度大小：a＞b＞cD．c点溶液中：c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+)

16、已知四氯化硒四聚体(SeCl4)4的结构如图所示，其中每个Se周围的六个Cl形成一个正八面体，(SeCl4)4在一定条件下可发生水解反应。下列说法不正确的是

A．(SeCl4)4是非极性分子B．(SeCl4)4中每个Se原子的价层电子对数为6C．(SeCl4)4的水解产物为和HClD．(SeBr4)4比(SeCl4)4更容易发生水解

17、向浓度均为0.010mol/L的Na2CrO4、NaBr和NaCl的混合溶液中逐滴加入0.010mol/L的AgNO3溶液[已知Ksp(AgCl)=1.77×10-10mol2·L-2，Ksp(Ag2CrO4)=1.12×10-12mol3·L-3，Ksp(AgBr)=5.35×10-13mol2·L-2，Ag2CrO4显砖红色]。下列叙述正确的是（

）A．原溶液中n(Na+)=0.040molB．Na2CrO4可用作AgNO3溶液滴定Cl-或Br-的指示剂C．生成沉淀的先后顺序是AgBr→Ag2CrO4→AgClD．出现Ag2CrO4沉淀时，溶液中c(Cl-):c(Br-)=117:535

18、pH＝2的A、B两种酸溶液各1mL，分别加水稀释到1000mL，其溶液的pH与溶液体积(V)的关系如图所示，则下列说法正确的是

A．A、B两种酸溶液物质的量浓度一定相等B．稀释相同倍数，A酸溶液的c(H＋)比B酸溶液大C．a＝5时，A是弱酸，B是强酸D．若A、B都是弱酸，则5>a>2

19、下列有关说法正确的是A．在Na2S溶液中加入少量的Na2S固体，Na2S的水解程度减小B．Fe3O4(s)+4CO(g)＝3Fe(s)+4CO2(g)室温下不能自发进行，说明该反应的ΔH＞0C．用碱式滴定管量取20.00mL酸性高锰酸钾溶液D．室温下，pH分别为2和4的盐酸等体积混合后，溶液pH＝3

20、已知为二元可溶弱酸。，分别向溶液和溶液中加固体(忽略溶液体积变化、溶液中存在和的逸出)，所得结果如下图，下列说法不正确的是

A．B．两点相等C．当如图时，D．加入相同量的氢氧化钠时，总有二、填空题

21、回答下列问题：

(1)①若在一个容积为2L的密闭容器中加入0.2molN2的和0.6molH2的，在一定条件下发生反应：N2+3H22NH3

，若在5分钟时反应达到平衡，此时测得2NH3的物质的量为0.2mol。则平衡时H2的转化率为_______。

②平衡后，若要提高H2的转化率，可以采取的措施有_______。

A.加了催化剂

B.增大容器体积

C.降低反应体系的温度

D.加入一定量N2

③下列各项能作为判断该反应达到化学平衡状态的依据是_______(填序号字母)。

A.容器内N2、H2、NH3的物质的量浓度之比为1∶3∶2

B.v(N2)正=3v(H2)逆

C.容器内压强保持不变

D.混合气体的密度保持不变

(2)化学反应的焓变通常用实验进行测定：实验测得，标准状况下11.2L甲烷在氧气中充分燃烧生成液态水和二氧化碳气体时释放出akJ的热量，试写出表示甲烷燃烧的热化学方程式：_______。

(3)砷(As)是第四周期VA族元素，可以形As2S3、As2O5、H3AsO3、H3AsO4成等化合物，有着广泛的用途。回答下列问题：

①画出砷的原子结构示意图_______。

②工业上常将含砷废渣(主要成分为As2S3)制成浆状，通O2氧化，生成H3AsO4和单质硫。写出发生反应的化学方程式_______。该反应需要在加压下进行，原因是_______。

③已知：

则反应的As2O5(s)+3H2O(l)=2H3AsO4(s)

_______。三、实验题

22、某学生用0.1000mol·L-1标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作可分为以下几步：

A.移取25.00mL待测盐酸溶液注入洁净的锥形瓶中，并加入2～3滴酚酞溶液

B.用标准NaOH溶液润洗滴定管2～3次

C.把盛有标准NaOH溶液的碱式滴定管固定好，挤压玻璃珠，使滴定管尖嘴充满溶液

D.取标准NaOH溶液注入碱式滴定管到“0”刻度以上2～3cm

E.调节液面至“0”或“0”刻度以下，记下读数

F.把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准NaOH溶液滴定到终点，并记下滴定管液面的读数

(1)图中属于碱式滴定管的_______(选填：“甲”、“乙”)。

(2)正确的操作顺序是A、_______、_______、_______、_______、F(填字母序号)。

(3)判断到达滴定终点的实验现象是_______。

(4)在本实验的滴定过程中，下列操作会使实验结果偏大的是_______(填写序号)。

a.A步操作之前，先用待测溶液润洗锥形瓶

b.锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体溅出

c.锥形瓶中加入待测盐酸溶液后，再加少量水

d.碱式滴定管的尖嘴在滴定前有气泡，滴定后气泡消失

(5)若平行实验三次，记录的数据如下表试计算待测盐酸的物质的量浓度_______。滴定次数待测溶液的体积(/mL)标准NaOH溶液的体积滴定前读数(/mL)滴定后读数(/mL)125.001.0221.03225.002.0021.99325.000.2020.20

四、原理综合体

23、近年来我国在应对气候变化工作中取得显著成效，并向国际社会承诺2030年实现“碳达峰”，2060年实现“碳中和”，将转化为高附加值化学品成为科学家研究的重要课题。

Ⅰ．催化和生产甲醇。

①

②

(1)已知：

，则________。

(2)已知：反应①的正反应速率可表示为，逆反应速率可表示为，其中、为速率常数。图中能够代表的曲线为________(填“”，“”、“”或“”)。

(3)对于上述反应体系，下列说法正确的是________。A．增大的浓度，反应①、②的正反应速率均增加，逆反应速率均减小B．恒容密闭容器中气体密度不变时，反应达到平衡状态C．加入催化剂，的平衡转化率不变D．温度为时，反应①的化学平衡常数(4)不同条件下，按照投料，的平衡转化率如图所示。

①压强、、由大到小的顺序是________，压强为时，温度高于570℃之后，随着温度升高平衡转化率增大的原因是________。

②图中点，此时压强为0.1MPa，的选择性为(选择性：转化的中生成占整个转化的的百分比)。则该温度时反应①的平衡常数________(分压=总压物质的量分数)。

Ⅱ．电化学法还原制乙烯

在强酸性溶液中通入，用情性电极进行电解可制得乙烯。其原理如图所示：

(5)阴极电极反应式为________。五、填空题

24、纳米Fe2O3是工业上的高效催化剂。从某钴铁矿(主要成分是Co2O3、Fe2O3，含少量Al2O3、MnO等)提取纳米Fe2O3，其工艺流程如下：

已知：25°C时部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：(金属离子浓度为0.01mol·L-1；当离子浓度小于或等于10-5mol·L-1时，认为该种离子沉淀完全)沉淀物Fe(OH)3Fe(OH)2Co(OH)2Al(OH)3Mn(OH)2开始沉淀2.77.67.64.07.7完全沉淀3.79.69.25.29.8

请回答：

(1)浸出过程中Co2O3发生反应的离子方程式为________。

(2)已知该条件下，Ksp[Fe((OH)3]=10-m，，则m=_______。“加Na2CO3调pH至5.2”，，过滤所得到的沉淀X的成分为________。

(3)萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如图所示，萃取剂使用的适宜pH范围是

(填字母)。

A．1.0~1.5B．2.5~3.5C．4.0~5.0D．都不适宜(4)操作a的名称是________。

(5)N2H4具有碱性，可与H+结合生成。过程I中先用过量的N2H4将水层2中Fe3+转化为Fe2+并生成N2，反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为______。

(6)纳米Fe2O3在常压电化学法合成氨过程中起催化作用。该电解装置如图所示。

①电解质溶液M可以为________(填字母)。

a.浓硫酸