浙江省乐清市高中化学高考模拟期末高分预测提分卷详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高考模拟化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、《本草纲目》中的“石碱”条目下写道：“采蒿萝之属，晒干烧灰，以水淋汁，久则凝淀如石，浣衣发面。”下列说法不正确的是A．石碱的主要成分为B．“浣衣发面”过程中均有产生C．“浣衣”利用了石碱溶液的碱性D．使用热水“浣衣”，可增强石碱去油污能力

3、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是A．pH=1的H2SO4溶液1L，与足量铁反应，可以生成常温常压下1.225L的B．石墨中每个碳原子配位数为3，12g石墨中含六元环的数目为0.5NAC．标准状况下，中含极性键的数目一定为16NAD．Na3AlF6可以降低氧化铝熔点，21g该晶体中配体数目为0.6NA

4、已知X、Y是短周期主族元素，I为电离能，单位是。根据下表所列数据判断下列说法正确的是元素X500460069009500Y5801800270011600

A．元素X常见化合价是B．元素Y是第ⅡA族元素C．同周期主族元素中，X的第一电离能最小D．元素Y的单质可与冷水剧烈反应

5、异辛烷()含量是汽油抗爆性能的重要指标，下列关于异辛烷说法正确的是A．系统名称为2，4，4-三甲基戊烷B．一氯代物有5种C．可由2种烯烃催化加氢制取D．可由2种炔烃催化加氢制取

6、下列制取、净化Cl2、验证其氧化性并进行尾气吸收的装置和原理能达到实验目的是（

）A．制取Cl2B．除去HClC．验证Cl2的氧化性D．吸收尾气

7、2019年诺贝尔化学奖授予美国和日本的3位科学家，以表彰他们在锂离子电池领域的研发工作，市场上经常见到的标记为Li-ion的电池称为“锂离子电池”。它的负极材料是金属锂和碳的复合材料(碳作为金属锂的载体)，电解质为一种能传导的高分子材料。这种锂离子电池的电池反应为：。下列说法不正确的是A．放电时，负极的电极反应式：B．放电时，向正极移动C．该电池不能用水溶液作为电解质D．充电过程中，电池上标注“+”的电极应与外接电源的负极相连

7、25°C时，向NaHCO3溶液中滴入盐酸，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述正确的是

A．图中a=2.6B．25℃时，HCO3-+H2OH2CO3+OH-的Kh=1.0×10-6.4C．M点溶液中：D．若要表示题目条件下pH与lg的变化关系.则曲线应该在平行于曲线的下方二、试验题

8、针对网络上流传的隔夜熟肉中因亚硝酸钠（NaNO2）含量严重超标而不能食用的说法，某兴趣小组开展如下探究活动：

活动一：查阅资料

NaNO2有毒，具有氧化性和还原性，NaNO2溶液显碱性，肉类在放置过程中，NaNO3逐渐转化为NaNO2，国家规定肉制品中NaNO2含量不能超过30mg/kg。

活动二：鉴别NaNO2与食盐

(1)NaNO2与食盐的外观相似，易被当成食盐误用，分析以下两种鉴别方法：

①能否各取少许固体用舌头品尝？____________。

②用稀硫酸、淀粉和KI溶液鉴别，溶液变蓝的是NaNO2具有_________性。

活动三：探究NaNO3与NaNO2的相互转化

(2)制取NaNO2与NaNO3混合溶液的装置示意图如下

已知：2NO2+2NaOH＝NaNO2+NaNO3+H2O

①写出装置I中发生反应的化学方程式____________________________。

②水_____________（选填“能"或“不能”）作为装置Ⅱ中的试剂，理由是_____________。

③装置Ⅲ中反应完全后，接下来的操作是____________________________。

(3)将NaNO2与NaNO3混合溶液露置于空气，隔夜后，测得溶液的pH减小，则溶液中NaNO2的含量_____（选填“增多”、“减少"或“不变”），原因可能是____________________________（用化学方程式解释）。

活动四：检测熟肉中NaNO2含量的变化

(4)分别从1000g刚煮熟的肉和1000g隔夜熟肉中提取NaNO3与NaNO2后，配成溶液，再分别用0.00500mol/L的高锰酸钾(酸性)溶液滴定，刚煮熟的肉消耗12.00mL，隔夜肉消耗16.00mL，（已知：2MnO+5NO+6H+＝2Mn2++5NO+3H2O）

①滴定终点的判断依据为_______________________________。

②隔夜熟肉中NaNO2的含量是____________mg/kg。

活动五：综合其它实验和查阅资料获知，熟肉在细菌等作用下，NaNO3部分转化为NaNO2但只要保存得当，隔夜仍可食用。三、工艺流程题

9、Co2O3主要用作颜料、釉料及磁性材料，利用一种钴矿石(主要成分为Co2O3，含少量Fe2O3、SiO2及铝、镁、钙等金属元素的氧化物)制取Co2O3的工艺流程如图所示。

已知部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液pH如下表：沉淀物Fe(OH)3Fe(OH)2Co(OH)2Al(OH)3完全沉淀的pH3.79.69.25.2

回答下列问题：

(1)溶浸过程中，可以加快反应速率和提高原料利用率的方法是__(写出1种即可)；加入Na2SO3的主要作用是__。

(2)氧化除杂过程中金属离子与NaClO3反应的离子方程式为___，加入Na2CO3的主要目的是___。

(3)配制80mL1.0mol·L−1的(NH4)2C2O4溶液，需要用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒外，还有___。

(4)已知某温度下Ksp(CaF2)=3.4×10−11，Ksp(MgF2)=7.1×10−11。该温度下，沉淀除杂时加入足量的NaF溶液可将Ca2+、Mg2+沉淀除去，若所得滤液中c(Mg2+)=1.0×10−5mol·L−1，则滤液中c(Ca2+)为___(保留2位有效数字)。

(5)①取CoC2O4·2H2O晶体在空气中加热至400℃~600℃充分煅烧得到产品，反应中CoC2O4·2H2O与O2的化学计量数之比为____。

②若取CoC2O4·2H2O晶体5.49g在空气中加热至300℃，得到钴的某种氧化物2.41g，则该反应的化学方程式为____。四、原理综合题

10、乙酸乙酯在工业上有着广泛的用途。科学家以乙烯、乙酸为原料，杂多酸作催化剂制备乙酸乙酯，反应原理为CH2=CH2(g)+CH3COOH(g)CH3COOC2H5(l)

(1)回答下列问题：

I.2C(s)+2H2(g)CH2=CH2(g)△H1=+52.3

Ⅱ.2C(s)+2H2(g)+O2(g)CH3COOH(g)△H2=-436.4

Ⅲ.4C(s)+4H2(g)+O2(gCH3COOC2H5(l)△H3=-463.2

以乙烯(g)、乙酸(g)为原料制备乙酸乙酯(l)的反应的热化学方程式为_____。

(2)一定条件下，在一个密闭容器中，通入各1mol的乙烯和乙酸气体，发生上述反应。

①若保持温度和压强不变，下列描述能说明反应已达化学平衡的是_____(填字母)。

A.单位时间内，消耗乙烯和生成乙酸的物质的量相同

B.容器内混合气体的密度不再变化

C.不再变化

D.体系中乙烯和乙酸的转化率相等

②分别在压强P1、P2下，相同时间内测得乙酸乙酯的产率随温度的变化如图。

P1_____P2(填“＞”或“＜”)，理由是_____。A点后乙酸乙酯产率随温度升高反而下降的原因可能是_____。A点该反应的压强平衡常数Kp=_____(用含P1的代数式表示)。

(3)科学家设想通过电化学方法实现乙烯的转化，其原理如图所示(均为惰性电极)。图中b极为_____极，M极上的电极反应式为_____。

11、回答下列问题：

(1)人体内氧气的输送主要由红细胞内的血红蛋白负责，而红细胞以及血浆中还有少量的血蓝蛋白也能和氧气反应。用配体离子和氧气能合成类似血监蛋白的模型配合物，该结构呈现出强烈的键断裂趋势，成键形态与断键形态达成快速平衡。(为异丙基)

中的化合价为___________，含有多个配位原子的配体与同一中心离子(或原子)通过螯合配位成环而形成的配合物为螯合物。离子中通过螯合作用形成的配位键有___________。

(2)非金属氮化物在生产、生活和科研中应用广泛。回答下列问题：

基态原子核外电子的运动状态有___________种；第一电离能由大到小的顺序为___________。

氟化硝酰可用作火箭推进剂中的氧化剂，中心原子的杂化方式为___________。

气态的分子结构为

，而固态则由一种直线型的阳离子与一种平面正三角形的阴离子构成，的化学式为___________，的离域键可表达为___________。

(3)实验表明，省略去氢原子，分子为平面结构，分子为三角锥结构，中价层孤电子对占据___________轨道，碱性随原子电子云密度增大而增强，其中碱性强的是___________，原因为___________。

(4)晶体晶胞组成结构单元(如图，部分原子末画出)

①下列说法正确的是___________

A．晶胞中与同一配体相连的两个的不同之处在于排列方式或取向不同

B．晶体中的配位数为6

C．已知键长为，理论上图中两个之间的最短距离的计算式为。

D．已知原子的分数坐标为，则原子的分数坐标

②已知晶胞参数为，阿伏加德罗常数的值为与的相对分子质量分别为和，则的晶体密度为___________(列出化简的计算式)。

12、美法仑F是一种抗肿瘤药物，其合成线路如图：

(1)F中含氧官能团的名称是_______。

(2)A→B的化学方程式为_______。

(3)设计步骤B→C的目的是_______。

(4)D→E涉及两步反应，已知第二步的反应类型为取代反应，第一步的反应类型为___