浙江省富德市高中化学高一上册期末点睛提升题详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高一上册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、高铁酸钠(Na2FeO4)是一种高效的饮用水处理剂，可由下列方法制得：2Fe(OH)3+3NaClO+4NaOH=2Na2FeO4+3NaCl+5H2O。关于该反应说法正确的是A．Fe(OH)3中铁元素化合价为+3，只有氧化性B．Na2FeO4具有强氧化性，能消毒杀菌C．反应中NaClO是氧化剂，NaCl是氧化产物D．生成5molH2O，转移了3mol电子

2、化学实验室的药品需要善保存，以下有关药品的保存方法，正确的是A．氢氧化钠溶液—存放在带玻璃塞的细口瓶中B．金属锂——保存在煤油中C．漂白粉——存放在潮湿环境中D．浓硝酸——存放在棕色瓶中

3、NA是阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是A．标准状况下，2.24LSO3有氧原子数0.3NAB．常温常压下，18gH2O中有H-O键NAC．7.1gCl2和足量NaOH溶液反应，转移电子数目为0.2NAD．具有NA个中子的D2O的质量为2g

4、下列离子方程式书写正确的是A．用醋酸除去水垢：B．向硫酸氢钠溶液中滴加氢氧化钡溶液至溶液呈中性：C．铜与稀硫酸反应：D．少量氢氧化钙溶液与过量碳酸氢钠溶液反应：

5、下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是A．、B．、C．、D．、

6、某同学配制100g质量分数为11%的葡萄糖溶液，下列操作导致所配溶液浓度偏高的是A．用托盘天平称葡萄糖时，砝码放在左盘B．转移葡萄糖时，纸上有少量残留C．用量筒量取水时，俯视液面D．配好溶液装入试剂瓶时，有少量洒出

7、元素周期表的一部分如表所示，其中X、Y、Z、W为短周期元素，T的单质在常温下为液体。下列说法错误的是YZXWRT

A．X、Y的单质均存在同素异形体B．R的单质可用于制造半导体材料C．Y、Z的简单氢化物的稳定性依次递增D．Y、Z、W元素简单阴离子的半径大小：

8、下列物质间的转化，不能一步实现的是A．Al2O3→Al(OH)3B．Na→NaOHC．Na2O2→Na2CO3D．Fe2O3→FeCl3

9、下列实验对应的离子方程式正确的是A．将碳酸氢钙溶液与过量的澄清石灰水混合：HCO+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2OB．向溴化亚铁溶液中通入过量的氯气：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++4Cl-+Br2C．铝和NaOH溶液反应：Al+2OH-=AlO+2H2↑D．向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至中性：H++Ba2++OH-+SO=BaSO4↓+H2O

10、某小组为探究氯水的成分与性质，进行实验并观察到以下现象，由实验现象得出的结论不合理的是选项实验操作实验现象结论A向NaHCO3溶液中滴加氯水产生能使澄清石灰水变浑浊的气体氯水中含有H+B向稀HNO3酸化的AgNO3溶液中滴加氯水产生白色沉淀氯水中含有Cl-C向Na2S溶液中滴加氯水产生黄色沉淀氯水既具有氧化性又具有还原性D向加入淀粉的KI溶液中逐滴中滴加氯水至过量先变蓝后褪色氯水可能氧化碘单质A．AB．BC．CD．D

11、下列各组物质中，互为同分异构体的是A．CH3CH2OH和CH3OCH3B．和C．和D．金刚石和石墨

12、某同学在实验室进行如图所示实验(已知：(胶体)+)，下列说法不正确的是

A．将X中的饱和溶液滴入沸水中也可得到Z中液体B．X、Z烧杯中分散质相同C．Z中透明液体能产生丁达尔效应D．用过滤的方法，可将Z中红褐色透明液体分离提纯

13、从实验安全的角度分析，下列做法正确的是A．金属钠着火时使用干粉灭火器灭火B．浓硫酸溅到皮肤上，立即用氢氧化钠溶液冲洗，再用水冲洗C．验证碳酸氢钠固体的热稳定性时，试管口应略向下倾斜D．检验铁和水蒸气反应的气体产物时直接点燃

14、下列事实与带点物质表现出的性质(括号中)对应关系不正确的是A．溶液可用于回收废旧电路板中的Cu(还原性)B．常温下，铁遇浓硫酸、浓硝酸发生钝化(强氧化性)C．久置的浓硝酸，颜色略显黄色(不稳定性)D．蔗糖与浓硫酸反应中有黑色物质生成(脱水性)

15、电视剧中的仙境美轮美奂，其中所需的烟雾是在放于温热石棉网上的和粉的混合物中滴几滴水后产生的白烟：，下列说法中不正确的是A．每生成共转移电子B．发生氧化反应C．氧化产物只有D．既是氧化剂也是还原剂

16、中国文化是宝贵的精神财富，下列语句中不涉及氧化还原反应的是A．星星之火可以燎原B．曾青得铁化为铜C．粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间D．爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏二、计算题

17、称取Na2CO3和NaOH固体混合物5.32g，溶于水后加入60mL1.0mol/L的Ba(OH)2溶液充分反应，经过滤、洗涤、干燥，称得沉淀3.94g。为将滤液处理至中性后达标排放，需加入VmL2.0mol/L稀硫酸。请计算：

(1)3.94g沉淀的物质的量_______mol。

(2)混合物中n(Na2CO3)：n(NaOH)=_______。

(3)稀硫酸的体积V=_______mL。三、实验题

18、纯碱是重要的化工原料，在医药、冶金、化工、食品等领域被广泛使用。

I.用纯净的碳酸钠固体配制500mL0.40mol•L-1Na2CO3溶液。

(1)称取Na2CO3固体的质量是____g。

(2)配制溶液时，进行如下操作，按照操作顺序，第4步是___(填字母)。

a.定容

b.计算

c.溶解

d.摇匀

e.转移

f.洗涤

g.称量

(3)下列说法中，正确的是____(填字母)。

a.定容时，仰视刻度线，会导致配制的溶液浓度偏小

b.定容时，如果加水超过刻度线，要用滴管吸出

c.转移时，溶液倒出容量瓶外，要重新配制溶液

d.摇匀后，液面低于刻度线，要再加水至刻度线

II.某实验小组的同学模拟侯德榜制碱法制取纯碱，流程如图：

(4)①写出装置I中反应的化学方程式____。

②写出装置II中发生反应的化学方程式____。

(5)该流程中可循环利用的物质是___。

(6)制出的纯碱中只含有杂质NaCl。测定该纯碱的纯度，下列方案中可行的是___(填字母)。

a.向mg纯碱样品中加入足量CaCl2溶液，沉淀经过滤、洗涤、干燥，称其质量为bg

b.向mg纯碱样品中加入足量稀盐酸，用碱石灰(主要成分是CaO和NaOH)吸收产生的气体，碱石灰增重bg

c.向mg纯碱样品中加入足量AgNO3溶液，产生的沉淀经过滤、洗涤、干燥，称其质量为bg四、周期表推断题

19、下表为元素周期表的一部分，请回答有关问题：

族

周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0二①②三③④⑤⑥⑦⑧四⑨⑩(1)⑤和⑧的元素符号分别是_______(填元素符号，下同)和_______。

(2)表中最活泼的金属是_______，非金属性最强的元素是_______。

(3)表中能形成两性氢氧化物的元素是_______，写出该元素的氢氧化物与⑨的最高价氧化物的水化物反应的化学方程式：_______，写出该元素的氧化物与氢氧化钠和盐酸反应的离子方程式_______、_______(不反应则说明原因)。

(4)非金属性强弱比较⑦_______⑩(填写“大于”或“小于”)，下列表述中能证明这一事实的是_______(填字母)。

a.⑦的氢化物比⑩的氢化物稳定

b.⑦最高价氧化物对应的水化物的酸性强于⑩最高价氧化物对应的水化物的酸性

c.⑦的单质能将⑩从其钠盐溶液中置换出来

d.⑦的氢化物酸性比⑩的氢化物酸性弱五、工艺流程题

20、海洋资源的利用具有广阔前景。

(1)从海水中提取溴的主要步骤是向浓缩的海水中通入Cl2，将Br-氧化，该反应的离子方程式是___________。

(2)下图是从海水中提取镁的简单流程。

①工业上常用于沉淀Mg2＋的试剂A是___________，Mg(OH)2转化为MgCl2的离子方程式是___________。

②由无水MgCl2制取Mg的化学方程式是_____