浙江省富阳市高中化学高二上册期末通关题详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高二上册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、元末陶宗仪《辍耕录》中记载：“杭人削松木为小片，其薄为纸，熔硫磺涂木片顶端分许，名日发烛……，盖以发火及代灯烛用也。”下列有关说法错误的是A．将松木削薄为纸片状有助于发火和燃烧B．“发烛”发火和燃烧利用了物质的可燃性C．“发烛”发火和燃烧伴随不同形式的能量转化D．硫磺是“发烛”发火和燃烧反应的催化剂

2、下列离子方程式与所述事实相符且正确的是A．硫酸滴加到氢氧化钡溶液中：B．固体溶于溶液：C．向中滴入溶液至恰好显中性：D．向明矾溶液中加入溶液至生成沉淀的物质的量最多：

3、在25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．水电离的c(H+)=10-13mol/L的溶液中：Na+、NH、CH3COO-、HCOB．c(H+)=10-12mol/L的溶液中：K+、AlO、NO、SOC．能使石蕊变红色的溶液中：Na+、K+、Cl-、SiOD．常温下的溶液中：Cl-、Fe3+、Na+、S2-

4、下列实验操作，现象及结论都正确的是选项实验操作现象结论A用洁净的铜丝蘸取某溶液灼烧火焰呈绿色溶液中含有Cu2+B向装有经硫酸处理的CrO3(橘红色)硅胶导管中吹入乙醇蒸气固体逐渐由橘红色变为浅绿色(Cr3+)乙醇具有还原性C取两支试管，分别加入4mL0.01mol∙L-1和4mL0.02mol∙L-1的KMnO4溶液，然后向两支试管中各加入2mL0.02mol∙L-1H2C2O4溶液，分别记录两支试管中溶液褪色所需的时间第二支试管溶液褪色所需的时间更短其他条件相同时，增大反应物浓度，反应速率增大D取少许CH3CH2Br与NaOH溶液共热，冷却后滴加AgNO3溶液无淡黄色沉淀CH3CH2Br没有水解

A．AB．BC．CD．D

6、下列事实不能用勒夏特勒原理解释的是A．氨水应放置低温处密闭保存B．工业合成氨时选择较高温度下进行C．实验室制备乙酸乙酯时，使用过量的乙醇D．洗涤厨房里的油污时常使用热的纯碱的水溶液

7、已知生产合成气的反应：C(s)+H2O(g)═CO(g)+H2(g)在高温时才能自发进行。下列对该反应过程的△H、△S判断正确的是（

）A．△H＞0，△S＜0B．△H＜0，△S＜0C．△H＞0，△S＞0D．△H＜0，

△S＞0

8、下列说法正确的是A．在恒容恒温条件下，当N2O4(g)2NO2(g)达到平衡后，再充入一定的N2O4后达平衡，N2O4转化率将增大B．在恒容恒温条件下，甲以A，B均为１mol，乙以A，B均为2mol进行A(g)+B(g)D(g)反应，平衡后乙中A转化率高C．在恒容恒温条件下，当N2O4(g)2NO2(g)达到平衡后，再充入一定的Ar后，活化分子百分数减少，反应速率减慢D．在恒温条件下，当A(g)+B(g)D(g)反应平衡后，缩小体积，活化分子百分数增加，反应速率加快

9、下列有关实验操作、实验现象和所得结论均正确的是实验操作实验现象结论A在2mL5%的H2O2溶液中加入1mL饱和FeCl3溶液产生大量气泡Fe3+能催化H2O2的分解B向某溶液中先滴入稀HNO3溶液酸化，再滴入Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀溶液中有存在C向Na2CO3溶液中滴入稀盐酸，再将气体通入Na2SiO3溶液中Na2SiO3溶液中有白色沉淀生成酸性：

盐酸＞H2CO3＞H2SiO3D往某溶液中先滴NaOH溶液并加热产生能使润湿的无色酚酞试纸变红的气体证明原溶液中有存在A．AB．BC．CD．D

10、20℃时，将0.1molN2O4置于1L密闭的烧瓶中，然后将烧瓶放入100℃的恒温槽中，烧瓶内的气体逐渐变为红棕色：N2O4(g)⇌2NO2(g)。下列结论不能说明上述反应在该条件下已经达到反应限度的是

①N2O4的消耗速率与NO2的生成速率之比为1：2②NO2消耗速率与N2O4的消耗速率之比为2：1③烧瓶内气体的压强不再变化④烧瓶内气体的质量不再变化⑤NO2的物质的量浓度不再改变⑥烧瓶内气体的颜色不再加深⑦烧瓶内气体的平均相对分子质量不再变化⑧烧瓶内气体的密度不再变化A．②③⑤⑥⑦B．①④⑧C．只有①④D．只有⑦⑧

11、密闭恒容容器中的反应：N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)，能说明其达到平衡的是A．氮气、氢气、氨气共存B．消耗1mol氮气生成2mol氨气C．v(氢气)=3v(氮气)D．氮气浓度保持不变

12、下列叙述正确的是A．在醋酸溶液的，将此溶液稀释1倍后，溶液的，则B．在滴有酚酞溶液的氨水里，加入至溶液恰好无色，则此时溶液的C．盐酸的，盐酸的D．若1mL的盐酸与100mL溶液混合后，溶液的则溶液的

13、常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．0.1mol•L-1的(NH4)2SO4溶液中：Na+、Cu2+、Cl-、OH-B．=10-12的溶液中：Na+、NO、CH3COO-、COC．水电离的c(H+)=1×10-13mol•L-1溶液中：Na+、K+、NO、HCOD．0.1mol•L-1的FeCl3溶液中：K+、Mg2+、SO、SCN-

14、下列图示与对应的叙述相符的是

A．图甲表示同温度下，pH=1的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释时pH的变化曲线，其中曲线I为盐酸，且b点溶液的导电性比a点弱B．图乙所示，若除去CuSO4溶液中的Fe3+可向溶液中加入适量CuO，调节pH在4左右C．图丙表示恒温恒容条件下，2NO2(g)N2O4(g)中，各物质的浓度与其消耗速率之间的关系，其中交点A对应的状态为化学平衡状态D．图丁为KNO3和NaCl溶解度曲线，若除去NaCl中少量的KNO3，可在较高温度下制得浓溶液后，再冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得纯净NaCl

15、常温条件时，下列说法正确的是A．相等的盐酸和醋酸溶液等体积混合，混合液中B．的氨水中，由水电离出的C．的酸和的碱等体积混合后呈酸性，则为强酸D．体积和浓度均相等的溶液和氨水，分别稀释m倍和n倍，至均为9，则

16、下列离子浓度的关系正确的是A．0.1mol·L-1K2S溶液中：c(H+)+c(HS-)+2c(H2S)=c(OH-)B．0.1mol·L-1NaHCO3溶液中：c()+2c()+c(H2CO3)=c(Na+)C．等物质的量的CH3COONa和盐酸的混合溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)D．物质的量浓度相等的NH4Cl溶液、CH3COONH4溶液和NH4HSO4溶液中c()依次增大

17、下列有关沉淀溶解平衡的说法中正确的是。A．已知：，则的溶解度定小于AgCl的溶解度B．溶液与溶液混合，充分反应后，浓度等于零C．在一定条件下，溶解度较小的沉淀也可以转化成溶解度较大的沉淀D．常温下，向的饱和溶液中加入固体，的减小

18、下列图示与对应的叙述不相符的是

A．图1表示1LpH=2的HCl溶液加水稀释至VL，pH随lgV的变化B．图2表示不同温度下水溶液中H+和OH-浓度的变化的曲线，图中温度T1>T2C．图3表示一定条件下的合成氨反应中，NH3的平衡体积分数随H2起始体积分数(N2的起始量恒定)的变化，图中a点N2的转化率小于b点D．图4表示同一温度下，在不同容积的容器中进行反应2BaO2(s)2BaO(s)+O2(g)，O2的平衡浓度与容器容积的关系

19、已知100℃时,水的离子积常数是10－12mol2•L-2。在该温度下，pH=3的盐酸和pH=9的氢氧化钠溶液以体积比11：9混合，混合液的pH为A．约3.3B．8C．6D．4

20、常温下，向1LpH=10的NaOH溶液中持续通入。通入的体积(V)与溶液中水电离出的的关系如图所示。下列叙述错误的是

A．d点溶液中，B．c点溶液中，C．b点溶液中，水电离出的D．a点溶液中，水电离出的二、填空题

21、在溶液中，反应分别在三种不同实验条件下进行，它们的起始浓度均为、及。反应物A的浓度随时间的变化如下图所示。请回答下列问题：

(1)与①比较，②和③分别仅改变一种反应条件。所改变的条件和判断的理由是：②____________________；③____________________。

(2)实验②平衡时B的转化率为_________；实验③平衡时C的浓度为____________；

(3)该反应的_________0，判断其理由是_____________________；

(4)该反应进行到4.0min时的平均反应速度率：

实验②：________，

实验③：________。三、实验题

22、硫代硫酸钠俗称“海波”，又名“大苏打”，溶液具有弱碱性和较强的还原性，是一种重要的化工产品。某化学兴趣小组利用如图装置制备硫代硫酸钠晶体(Na2S2O3∙5H2O)并测定其纯度。请回答下列问题：

Ⅰ.【查阅资料】

①Na2S2O3∙5H2O是无色透明晶体，易溶于水。

②向Na2CO3和Na2S混合溶液中通入SO2可制得Na2S2O3。

Ⅱ.【制备产品】实验装置如图所示(夹持装置省略)：

(1)制备Na2S2O3∙5H2O：

①仪器a的名称为_______。

②装置A中发生反应的离子方程式是_______，实验室内制备SO2时一般采用质量分数为70%的硫酸而不用98%的浓硫酸，原因是_______。

(2)测定纯度：原理为。准确称取mg得到的产品，用适量蒸馏水溶解并配成250mL溶液，取25mL于锥形瓶中，加入几滴淀粉溶液，用0.1000mol∙L-1碘的标准溶液进行滴定。

①用_______(填“酸式”或“碱式”)滴定管盛放碘的标准溶液，滴定至终点的现象是_______。

②滴定起始和滴定终点的液面位置如图所示，则消耗碘的标准溶液的体积V=_______mL，产品的纯度是_______(用含m、M的代数式表示)%。(设Na2S2O3∙5H2O的摩尔质量为Mg∙mol-1)

③滴定前，仰视液面读数，滴定后俯视液面读数，则所测产品的纯度_______(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。四、原理综合体

23、汽车尾气是造成大气污染的重要原因之一，减少氮的氧化物在大气中的排放是环境保护的重要内容之一、请回答下列问题：

(1)已知：N2(g)+O2(g)=2NO(g)△H1=+180.5kJ•mol-1

C(s)+O2(g)=CO2(g)△H2=-393.5kJ•mol-1

2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H3=-221kJ•mol-1

若某反应的平衡常数表达式为K=则此反应的热化学方程式为___________。

(2)N2O5在一定条件下可发生分解：2N2O5(g)⇌4NO2(g)+O2(g)，某温度下恒容密闭容器中加入一定量N2O5，测得N2O5浓度随时间的变化如下表：t/min012345c(N2O5)/<mol•L-1)1.000.710.500.350.250.17①反应开始时体系压强为p0，第2min时体系压强为p1，则p1：p0=___________。2～5min内用NO2表示的该反应的平均反应速率为___________。

②一定温度下，在恒容密闭容器中充入一定量N2O5进行该反应，能判断反应已达到化学平衡状态的是___________。(填字母)。

a．NO2和O2的浓度比保持不变

b．容器中压强不再变化

c．2v正(NO2)=v逆(N2O5)

d．气体的密度保持不变

(3)查阅资料发现，电解法也可制取高纯KIO3，工作原理如图，阳极电极反应方程式为___________。隔膜为___________交换膜(填“阳离子”或“阴离子”)。

(4)工业生产中可用间接电解法除NO。其原理如图所示：

①从A口中出来的物质名称为___________。

②写出电解池阴极的电极反应式___________。五、填空题

24、工业废渣中的综合利用。

(1)用工业钢渣处理酸性废水

工业钢渣主要含，还含有、、、等。工业钢渣加水后搅拌得钢渣浆液，向钢渣浆液中逐渐加入硫酸溶液(模拟酸性废水)酸化，浆液pH以及浸出液中金属离子的质量浓度随时间变化情况如图所示。

①pH=4时，浸出液中质量浓度最大的金属离子是_______。

②随硫酸溶液逐渐加入，浓度先增大后减小，原因是_______。

(2)以电石渣制备

电石渣主要成分为，制备的流程如下：

已知：氯化时存在与作用生成的反应，进一步转化为，少量热分解为和。

①生成的化学方程式为_______。

②“分解比”是衡量氯化程度的标准，氯化后溶液中总质量与总质量的比值称为“分解比”，随氯化温度升高，分解比的实际值增大的原因可能是_______。

③“转化”时向滤液中加入固体将转化为，可能的原因是_______。

④该流程制得的样品中含少量杂质，为测定产品纯度进行如下实验：准确称取5.049g