浙江省东阳市高中化学高一下册期末自测模拟题详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高一下册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、某同学将NaCl、HNO3、NaOH归为一类，原因是它们均属于A．酸B．碱C．氧化物D．电解质

2、化学用语是化学学习和表达的一种语言。下列化学用语的表达错误的是A．联氨的电子式：B．甲苯的结构简式：C．乙酸的分子式：D．乙烷的空间填充模型：

3、代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．氘化锂中含中子数为B．的乙醇溶液中含有氧原子数为C．标准状况，由与组成的混合气体含有的氧原子数目为D．过氧化钠与水的反应生成时，转移的电子数为

4、某无色透明的酸性溶液中能大量共存的是A．Na+、K+、Cu2+、SOB．NH、Na+、NO、Cl-C．K+、Ca2+、HCO、Cl-D．Mg2+、Fe3+、Cl-、OH-

5、下列物质反应有关的实验现象描述错误的是A．氢气在氯气中燃烧——苍白色火焰，集气瓶口产生白雾B．钠在空气中燃烧——黄色火焰，且有白色固体生成C．铁在氯气中燃烧——棕色的烟，加水后形成黄色溶液D．铜在氯气中燃烧——棕黄色的烟，加水后形成蓝绿色溶液

6、室温下，通过下列实验探究一定浓度Na2CO3溶液的性质。

实验1：向溶液中滴几滴酚酞，溶液显红色：

实验2：向实验1所得溶液中缓慢滴加几滴稀盐酸，溶液红色变浅，无气体产生；

实验3：向溶液中通入过量的CO2，无明显现象；

实验4：向实验3所得溶液中滴加少量Ba(OH)2溶液，产生白色沉淀。

下列有关说法正确的是A．实验l说明Na2CO3溶液中存在OH-B．实验2中溶液红色变浅的原因是：CO+2H+=H2O+CO2↑C．由实验3可以推测Na2CO3与CO2没有发生反应D．实验4中发生反应的离子方程式为：CO+Ba2+=BaCO3↓

7、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，X的原子半径是所有短周期主族元素中最大的，Y的最高正价与最低负价代数和为0，Z与W同主族，由W、X、Y三种元素组成的化合物M的结构如图所示。下列叙述正确的是

A．元素Y位于元素周期表的第三周期第ⅣB族B．化合物M中既有极性共价键又含有离子键C．简单氢化物的稳定性：W<ZD．Z的最高价氧化物对应水化物为中强酸

8、进行化学实验和探究时应注意安全问题，可以从试剂的存放．使用．实验操作和废弃物的处理等方面考虑，下列说法合理的是(

)

①KMnO4和C粉不能一起存放；②取用化学试剂不能用手直接去取；③不能直接用鼻子闻SO2的气味；④点燃H2前要验纯；⑤加热液体要放碎瓷片；⑥有加热和洗气(或气体吸收)装置的实验要防止倒吸；⑦稀释浓硫酸时要使水慢慢沿器壁流入硫酸中。A．①②④⑤⑥B．①③④⑤⑥⑦C．①②③④⑤⑥D．②③④⑤⑥⑦

9、下列有关说法正确的是A．元素Al在周期表中位于第4周期ⅢA族B．最高价氧化物的水化物的酸性：C．原子半径D．元素P的简单气态氢化物的化学式为

10、在海水提溴过程中，常用热空气或水蒸气将溴吹出，是因为溴单质（

）A．化学性质稳定B．沸点低，易挥发C．不溶于水D．易升华

11、不能通过气压的变化控制反应的发生和停止的装置是ABCD

A．AB．BC．CD．D

12、向含有H2SO4的H2O2溶液中滴加一定量的KMnO4溶液，发生如下反应：5H2O2+2KMnO4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+8H2O+5O2↑，反应开始时，溶液中的c(Mn2+)随时间的变化关系如图所示，下列有关分析不正确的是

A．Oa段说明反应非常慢，溶液中的c(Mn2+)随时间变化很小B．ab段说明反应很快，c(Mn2+)迅速增大，主要原因是反应放热使温度升高C．ab段反应很快，表明Mn2+达到一定浓度时，对上述反应起到了催化作用D．bc段说明反应趋于完全，反应不再进行，溶液中的c(Mn2+)为定值

13、向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2，一定条件下使反应SO2(g)+NO2(g)SO3(g)+NO(g)达到平衡，在此过程中正反应速率随时间变化的曲线如图所示。由图得出的结论正确的是

A．若△t1=△t2，则SO2的消耗量a－b段大于b－c段B．SO2的浓度：a点小于b点C．反应物的总能量高于生成物的总能量D．当容器内压强保持不变时，无法判断该反应达到平衡状态

14、已知反应A+BC+D的能量变化如图所示，下列说法正确的是

A．产物C的能量高于反应物的总能量B．若该反应中有电子得失，则可设计成原电池C．反应物的总能量低于生成物的总能量D．该反应中的反应物A和B的转化率一定相同

15、两种气态烃以物质的量1：1比例混合，105℃时，1L该混合烃与9LO2混合，充分燃烧后恢复到原状况，所得气体体积仍为10L。下列各组混合烃中不符合此条件的是A．CH4、C2H4B．C2H2、C3H8C．C2H4、C3H4D．C2H2、C3H6

16、下列物质间的转化，不能一步完成的是A．B．C．D．

17、某小组为研究原电池原理，设计如图装置。下列叙述正确的是

A．a和b不连接时，铁片上会有产生B．a和b用导线连接时，电子由a流向bC．a和b用导线连接时，铜片上发生的反应为D．a和b连接时，铁会溶解，溶液从蓝色逐渐变成浅绿色；a和b不连接时，铁片不发生反应

18、Fe－Cu原电池装置图如图，下列说法正确的是

A．电池工作时，外电路中电子流动方向为Fe电极→导线→Cu电极B．Cu电极上的电极反应式为2H++2e-=H2↑C．电池工作一段时间后，容器中溶液的颜色由无色变为黄色D．若用稀硫酸代替浓硝酸，电池工作时，Fe电极上发生氧化反应

18、中国承诺2030年前，的排放不再增长，达到峰值之后逐步降低，2060年前实现“碳中和”。其中研发的利用技术，将转化为能源是缓解环境和解决能源问题的方案之一，由和制备合成气(CO、)，再由合成气制备的反应转化关系如图所示。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是

A．标准状况下，11.2L所含的极性键为2B．一定条件下等物质的量的和，的质子数比多8C．反应的化学方程式为，原子利用率为100%，符合绿色化学理念D．制备合成气的反应中，若生成2molCO，反应Ⅰ和Ⅱ中共转移电子数为6二、工艺流程题

19、对废旧锂离子电池的有效处理可以充分利用资源、保护环境、防止污染。如图是一种典型的酸溶-沉淀法处理钴酸锂电池的流程。通常在锂离子电池正极材料钴酸锂的表面包覆一层氧化铝，从而延长其使用寿命。

请回答以下问题：

(1)在处理正极材料前，常对其进行粉碎研磨，目的是________。

(2)“碱浸”时发生反应的离子方程式为________________。

(3)在“中和”时，若选用硫酸，则需严格控制加酸量，最好选用________(填序号)替代稀硫酸。A．盐酸B．二氧化硫C．二氧化碳D．高氯酸(4)“酸溶”时的化学方程式为________________。酸溶时，温度不能过高，也不能过低，其原因是________________。

(5)“沉钴”时发生反应的离子方程式为________________，在分离氢氧化钴后，要对其进行洗涤，检验沉淀已洗净的操作为________。

(6)具有两性。的制备可在溶液中加稍过量的氨水，而不用溶液的原因是________________(用化学方程式表示)。三、实验题

20、草酸亚铁晶体()是一种浅黄色固体，难溶于水。乙二酸又名草酸，是重要的络合剂、沉淀剂和还原剂。

(1)利用草酸与乙醇制备草酸二乙酯的化学方程式为___________。

(2)以、氨水及草酸制备电池级草酸亚铁晶体()的实验流程如下：

①配制溶液时往往加入少量铁粉的原因是___________。

②证明“沉淀”已经完全的实验操作和现象是___________。

③“转化”在如图所示的装置中进行。导管A的作用是___________。转化过程中需不断搅拌的目的是___________。

④“过滤”所得滤液中的溶质主要成分是___________。

⑤测定草酸亚铁晶体()纯度。

准确称取0.2500g样品于锥形瓶，加入适量的稀硫酸，用0.04500标准溶液滴定至终点，消耗溶液18.00mL。计算样品中的纯度为___________(保留三位有效数字)。(写出计算过程)

滴定反应：(未配平)。四、周期表推断题

21、下表列出了A～R9种元素在周期表中的位置：周期族IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA02EF3ACDGR4BH

请回答下列问题。

(1)这9种元素中化学性质最不活泼的是_______，金属性最强的是_______。(以上两个空均填元素符号)

(2)D元素的最高价氧化物对应的水化物与A和G的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式是_______，_______。

(3)A、B、C三种元素按离子半径由大到小的顺序排列为_______(用离子符号表示)。

(4)F元素简单氢化物的化学式是_______，该氢化物含有的化学键类型为_______，该氢化物在常温下与B发生反应的化学方程式是_______。

(5)H元素与A元素形成化合物的电子式是_______，高温灼烧该化合物时，火焰呈_______色。五、有机推断题

22、A～I是常见有机物，其中A是乙烯，E的分子式为C4H8O2，H为有香味的油状物质。

已知：BrCH2CH2Br+2NaOHHOCH2CH2OH+2NaBr

(1)B的分子式为_____，F的名称为_____