浙江省台州市高中化学高一下册期末高分通关试题详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高一下册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、探访徽州古韵的最后一天，我们去了宣城市的泾县，体验了宣纸的制造。下列关于宣纸的传统制作工艺主要发生化学变化的是A．挑选原料B．加碱蒸煮C．竹帘捞纸D．剪裁纸张A．AB．BC．CD．D

2、下列化学用语表示正确的是A．乙醇的分子式为：C2H5OHB．HClO的结构式：

H-Cl-OC．CCl4的电子式：D．M2-离子核外有a个电子，b个中子，M原子符号为

3、设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（

）A．标准状况下，23g乙醇分子中含有的化学键总数为4B．2mol与2mol充分反应后，容器内气体分子数为3C．1mol/L的碳酸钠溶液中含的数目为2D．一定条件下，56g铁与足量氯气反应转移的电子数为2

4、下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（

）A．K+、Al3+、SO、H+B．NH、Cu2+、Cl-、OH-C．H+、Na+、HCO、Cl-D．Ag+、Na+、NO、Cl-

5、下列实验现象描述不正确的是A．铁丝在氯气中点燃，剧烈燃烧，产生棕褐色烟，燃烧后产物溶于水，溶液呈棕黄色B．钠在空气中加热，先熔化成银白色小球，然后燃烧，发出黄色火焰，生成淡黄色固体C．钠放入CuSO4溶液后，浮在水面，迅速游动，嘶嘶作响，溶液中出现蓝色沉淀D．光照氯水有气泡冒出，该气体为Cl2

6、能正确表示下列反应的化学方程式为A．C与浓硫酸反应：B．与新制氯水反应：C．乙烯与溴的溶液反应：D．铜与浓硝酸反应：(浓)

7、最新合成的化合物甲是一种新型农药，其结构如图所示。已知X、Y、Z、W是位于同一周期的短周期元素，W最外层电子数是Y电子总数的一半，Z最高正化合价与最低负化合价代数和为2。下列叙述错误的是

A．该化合物中各原子均达到8电子稳定结构B．Z的最高价含氧酸为强酸C．简单离子半径：Z>W>XD．最高价氧化物水化物的酸性：W>Z

8、下列有关实验操作错误的是A．过滤操作中，漏斗的尖端应该紧靠烧杯内壁B．蒸馏完毕后，应该先停止加热，待装置冷却后，停止通水，再拆卸蒸馏装置C．向容量瓶转移液体时，引流用的玻璃棒不可以接触容量瓶内壁D．为准确配制一定物质的量浓度的溶液，定容过程中向容量瓶内加蒸馏水至接近刻度线

9、已知W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，W、X、Y、Z元素原子的最外层电子数与原子半径的关系如图，下列有关说法正确的是

A．简单离子半径：Z＞YB．W、X能形成18e-的化合物C．W分别与X、Y、Z形成的化合物均易溶于水D．最高价氧化物对应水化物的酸性：Z＞Y＞X

10、“空气吹出法”是工业上常用的一种海水提溴技术，流程图如下。下列说法正确的是

A．用热空气吹出溴，再用SO2吸收，达到了富集溴的目的B．“吹出”后剩余溶液中，大量存在的离子有Na+、Mg2+、Cl-、Br-C．“吸收”过程发生反应的离子方程式为D．从“氧化2”所得溶液中分离出单质溴的方法是用酒精萃取

11、实验室制取少量干燥的氨气涉及下列装置，其中错误的是

A．①可用于实验室加热NH4Cl固体制备氨气B．②不能用于氨气的尾气处理C．③可用于浓氨水与CaO反应制备氨气D．④是氨气收集、检验装置

12、在一定条件下，气态HCN(a)与气态HNC(b)两种体分子的互变反应过程能量变化如图所示。下列说法正确的是

A．HNC比HCN更稳定B．

C．HCN转化为HNC，反应条件一定要加热D．加入催化剂，可以减小反应的热效应

13、对于可逆反应A2(g)+2B2(g)2AB2(g)△H＜0，下图表示的关系正确的是A．B．C．D．

14、用催化还原可以消除氮氧化物的污染，例如：

①

②

已知NO、混合气体的密度是相同条件下氢气密度的17倍，16g甲烷和该混合气完全反应生成、、放出1042.8kJ的热量，则等于A．B．C．D．

15、某混合气体由两种气态烃任意比组成。取2.24L(标准状况下)该混合气完全燃烧后得到3.6g水，则这两种气体可能是A．CH4和C3H8B．CH4和C3H4C．C2H2和C3H4D．C2H2和C2H6

16、下列物质的转化，不能一步实现的是A．K2SO4→KOHB．Zn→ZnCl2C．Fe2O3→Fe(OH)3D．MgCl2→Mg(OH)2

17、热激活电池可用作火箭、导弹的工作电源。一种热激活电池的基本结构如图所示，其中作为电解质的无水混合物受热熔融后，电池即可瞬间输出电能。该电池总反应为，下列有关说法正确的是

A．该电池在常温时就能正常工作B．放电过程中，向正极移动C．正极反应式：D．每转移0.4mol电子，理论上生成41.4gPb

18、近来科学家研制了一种新型的乙醇电池(DEFC)，它用磺酸类质子(H＋)作溶剂，在200℃左右时供电，乙醇电池比甲醇电池效率高出32倍且更加安全。电池总反应式为：C2H5OH＋3O2=2CO2＋3H2O，电池示意图如下图，下列说法正确的是

A．电池工作时，质子向电池的负极迁移B．电池正极的电极反应为4H＋＋O2＋4e-=2H2OC．在外电路中电子由b极沿导线流向a极D．1mol乙醇被氧化转移6mol电子

18、镁、铝、铁合金投入300mL溶液中，金属恰好溶解，分别转化成和;还原产物为NO，在标准状况下体积为6.72L。在反应后的溶液中加入300mL某浓度的NaOH溶液，金属阳离子恰好全部沉淀，干燥后测得质量为27.2g。下列有关推断正确的是A．参加反应的的物质的量为0.9molB．NaOH的物质的量浓度为6C．参加反应的金属的质量为11.9gD．的物质的量浓度为3二、工艺流程题

19、石墨在材料领域有重要应用，某初级石墨中含(7.8%)、(5.1%)和(3.1%)等杂质，提纯与综合利用工艺流程如下：

已知：

①氯化后，石墨中氧化物杂质均转变为相应的氯化物；

②的沸点为57.6℃，金属氯化物的沸点均高于150℃。

(1)“氯化”时，先向反应器中通入一段时间，再加热，主要目的是___________。

(2)“冷凝”后，所得“气体”的成分有和___________(填化学式)。

(3)“溶解过滤”时，加过量NaOH溶液的目的是___________。取少量滤液于试管中，___________(实验操作及现象)，证明沉淀已完全。

(4)写出Al的一种用途___________。三、实验题

20、某研究小组利用下图装置探究温度对CO还原Fe2O3的影响(固定装置略)。

(1)MgCO3的分解产物为____________________________________________________。

(2)装置C的作用是__________________________，处理尾气的方法为_____________。

(3)将研究小组分为两组，按上图装置进行对比实验，甲组用酒精灯、乙组用酒精喷灯对装置D加热，反应产物均为黑色粉末(纯净物)，两组分别用产物进行以下实验。步骤操作甲组现象乙组现象1取黑色粉末加入稀盐酸溶解，无气泡溶解，有气泡2取步骤1中溶液，滴加K3[Fe(CN)6]溶液蓝色沉淀蓝色沉淀3取步骤1中溶液，滴加KSCN溶液变血红无现象4向步骤3溶液中滴加新制氯水红色褪去先变血红，后褪色①乙组得到的黑色粉末是____________。

②甲组步骤1中反应的离子方程式为_________________________________________。

③乙组步骤4中，溶液变血红的原因为_______________________________________；溶液褪色可能的原因及其验证方法为________________________________________。

④从实验安全考虑，上图装置还可采取的改进措施是__________________________。四、周期表推断题

21、X、Q、Y、Z、M、R均为短周期主族元素，且原子序数依次增大。已知Y原子最外层电子数与核外电子总数之比为3：4，M原子的最外层电子数与次外层电子数之比为3：4；X、Q、Z核外电子数之和为18，X和Q形成的物质是常见燃料。请回答下列问题：

(1)写出R-的结构示意图_______。

(2)下图表示由上述元素中的某两种元素组成的气体分子，在一定条件下充分反应前后的转化关系，写出该转化过程的化学方程式为_______。

(3)由X、Y、M三种元素组成的一种离子A，既不能与H+大量共存，也不能与OH-大量共存。写出A与氯水反应的离子方程式_______。

(4)由Y、M两种元素构成的一种化合物，常用作食品的抗氧化剂，是利用了该化合物的_______性质；

(5)由Q、Y、R三种元素组成的一种四核化合物B，各原子都满足8电子结构，画出B的结构式_______。五、有机推断题

22、以对氟硝基苯为原料合成利伐沙班中间体的合成路线如下：

(1)A→B的反应类型为___________。

(2)C分子中采取杂化的碳原子数目为___________。

(3)D→E反应时可能生成一种与E分子互为同分异构体的副产物，该副产物的结构简式为___________。

(4)D的一种同分异构体同时满足下列条件，其结构简式为___________。

①属于芳香族化合物，苯环上的一氯代物仅有一