浙江省江山市高中化学高一下册期末自我评估考试题详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高一下册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、硫代硫酸钠晶体()可用作定影剂、还原剂。有关其分类的判断正确的是A．属于混合物B．属于钠盐C．属于硫酸盐D．属于酸

2、下列化学用语表达正确的是A．的电子式：B．氯离子的原子结构示意图C．乙酸的结构式：D．甲烷的球棍模型：

3、设为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A．标准状况下，22.4LCH4中含有的共价键数目约为B．常温下，5.6g铁与足量的浓硝酸反应，转移的电子数为C．1L0.1mol·L氨水中含有的分子数为D．一定条件下，1mol与足量氢气反应，产生的分子数为

4、下列各组离子，能在水溶液中大量共存的是A．OH-、K＋、Mg2＋、NOB．HCO、OH-、Cl-、K＋C．Mg2＋、NO、H＋、Na＋D．SO、Ag＋、NH、Cl-

5、下列各组实验操作、现象和结论均正确的是实验操作、现象结论A向两份Al(OH)3沉淀中分别加入NaOH和HCl溶液，沉淀均溶解Al(OH)3具有两性B向某溶液中滴加硝酸银溶液，有白色沉淀产生溶液中含有Cl-C将Na粒投入CuSO4溶液，析出红色固体金属性：Na＞CuD向某溶液中滴加几滴新制氯水，再滴加少量KSCN溶液，溶液变红溶液中含有Fe2+

A．AB．BC．CD．D

6、宏观辨析与微观探析是化学学科核心素养之一。下列实验操作与离子方程式对应的是实验操作离子方程式A将少量的锌粉加入溶液中B向澄清石灰水中通入过量C铁与浓盐酸反应D向溶液中加入溶液至完全中和A．AB．BC．CD．D

7、、、、四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示。下列说法正确的是

A．的气态氢化物的还原性强于的气态氢化物B．的气态氢化物比的气态氢化物稳定，是因为的气态氢化物比的气态氢化物的分子间作用力大C．的气态氢化物中每个原子最外层都满足8电子结构D．元素与元素同主族且相邻，则的氧化物的水化物的酸性比的强

8、粗略测定草木灰中碳酸钾的含量并检验钾元素的存在，需经过称量、溶解、过滤、蒸发、焰色反应等操作。下列图示对应的操作不规范的是()A．称量B．溶解C．蒸发D．焰色反应

9、X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，Y元素的最高正价与最低负价的代数和等于2，Z的最外层电子数与最内层电子数相等，W是地壳中含量最多的金属元素，其核外电子数是X核外电子数与Z核外电子数之和。下列说法错误的是A．原子半径：B．W单质分别与盐酸、氢氧化钠溶液反应可得到同一种气体C．X元素的某些核素可用于制造氢弹D．Z单质粉末着火，不可用泡沫灭火器灭火，也不能用干粉灭火器灭火

10、空气吹出法是目前“海水提溴”的主要方法之一，其工艺流程如图示。下列说法不正确的是

A．步骤④中可用亚硫酸钠溶液代替SO2B．步骤③说明Br2具有挥发性C．步骤②中氧化0.3molBr-理论上消耗3.36L氯气D．步骤④⑤是为了溴富集

11、用下列仪器或装置进行相应实验，可以达到实验目的的是

A．证明是分解的催化剂B．制备并收集乙酸乙酯C．收集气体D．检验浓硫酸与铜反应产生的气体A．AB．BC．CD．D

12、对于在一个密闭容器中进行的反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)，下列条件的改变对反应速率几乎没有影响的是

①增加C的量；

②增加CO的量；

③将容器的体积缩小一半；

④保持体积不变，充入N2以增大压强；

⑤升高反应体系的温度；

⑥保持压强不变，充入N2以增大体积。A．②③B．①④C．①⑥D．④

13、如图是温度和压强对X+Y2Z反应影响的示意图。图中横坐标表示温度，纵坐标表示平衡混合气体中Z的体积分数。下列叙述正确的是（

）

A．上述可逆反应的正反应为放热反应B．X和Y中最多只有一种为气态，Z为气态C．X、Y、Z均为气体D．上述反应的逆反应ΔH＞0

14、H2与ICl的反应分①②两步进行，且两步都为可逆反应，其能量曲线如图所示，下列有关说法错误的是()

①H2＋IClHI＋HCl慢反应

②HI＋IClI2＋HCl快反应

A．反应①、反应②均为放热反应B．降低温度有利于提高HCl的产率C．总反应速率的快慢主要由反应①决定D．H2(g)＋2ICl(s)I2(s)＋2HCl(g)ΔH＝－218kJ·mol－1，加入催化剂可使该反应的焓变增大

15、某两种气态烃组成的混合物，取其2.24L（标准状况下）充分燃烧，得到0.16mol二氧化碳气体和3.6g液态水．据此判断下列分析中不正确的是

A．此气体中一定含有甲烷B．此混合气体中可能含有乙烯C．此混合气体中一定不含有丙烷D．此混合气体中一定含有乙烷

16、在下列物质间的每一步转化中(反应条件已经略去)，不能只通过一步反应实现的是A．Na→Na2O→Na2CO3→NaHCO3→NaOHB．Si→SiO2→H2SiO3→Na2SiO3C．NH3→NO→NO2→HNO3D．H2S→S→SO2→H2SO4

17、某化学兴趣小组为了探索铝电极在原电池中的作用，设计并进行了以下一系列实验，部分实验结果记录如下：编号电极材料电解质溶液电流表指针偏转方向1Mg、Al稀硫酸偏向Al2Cu、Al稀硫酸……3Mg、AlNaOH溶液偏向Mg根据上表中记录的实验现象，推断下列说法不正确的是A．实验2、3中Al均做电池的负极，提供电子B．实验2中H+在Cu极上发生还原反应，电流表的指针偏向CuC．实验3中的Al电极反应式为D．通过实验3可说明金属性：Mg>Al

18、将金属M连接在钢铁设施表面，可减缓水体中钢铁设施的腐蚀。在如图所示的情境中，下列有关说法正确的是

A．正极的电极反应式为B．金属M的活动性比Fe的活动性弱C．钢铁设施表面因积累大量电子而被保护D．钢铁设施在河水中的腐蚀速率比在海水中的快

18、现有20mL浓度为0.04mol/L的Na2SO3溶液恰好与10mL浓度为0.02mol/L的K2A2O7溶液完全反应。已知Na2SO3可被K2A2O7氧化为Na2SO4，则元素A在还原产物中的化合价为（

）A．+2B．+3C．+4D．+5二、工艺流程题

19、合成氨可以融入工业制硝酸形成联合制硝酸法，流程如图所示：

回答下列问题：

(1)气体X为______(填化学式，下同)；气体Y为______；气体Z为______。

(2)“液化分离”属于______(填“物理”或“化学”)变化。

(3)“合成氨”反应在高温、高压和催化剂的作用下，与完全反应生成的物质的量______(填“大于”“小于”或“等于”)，原因是______。

(4)“催化氧化”反应的化学方程式为______；“深度氧化”的目的是______。

(5)“吸收”时反应的离子方程式为______。三、实验题

20、甲醛是有毒气体，某实验小组探究能否用氨水吸收甲醛。

Ⅰ．甲醛溶液的制备

信息1：已知制备甲醛的反应原理：2CH3OH(g)+O2(g)2HCHO(g)+2H2O(g)

信息2：已知甲酸是乙酸的同系物，甲酸的结构为

实验室制备甲醛溶液的装置如图所示。(加热装置已略去)

回答下列问题：

(1)装置C的作用是___________。

(2)为了防止高温下甲醛在催化剂表面吸附太久被O2进一步氧化为甲酸，可采取的措施是___________。

(3)甲醇和甲酸(HCOOH)可制备一种有香味的液体，该反应的化学方程式为___________。

(4)一段时间后发现酸性KMnO4紫色变浅，可能是因为体系中的___________或___________被其吸收。

Ⅱ．甲醛与氨水反应的实验探究

实验探究(ⅰ)实验编号操作现象1取适量D的溶液，用pH计测溶液的pHpH≈7.02取2mL2%氨水(滴有酚酞)，逐滴加入3mL10%甲醇溶液没有明显变化3取2mL2%氨水(滴有酚酞)，逐滴加入装置D的溶液红色褪去(5)实验1的目的是___________，此时取5mL新制Cu(OH)2悬浊液，滴入适量的装置D的溶液，加热，会有___________现象。

关于实验3褪色的原因，小组成员提出了以下猜想：

猜想①：甲醛与氨水发生反应，溶液碱性减弱，酚酞溶液褪色。

猿想②：甲醛与酚酞溶液发生反应，指示剂失效，溶液褪色。

实验探究(ⅱ)实验编号操作现象4取实验3的无色溶液1mL，滴入几滴氨水溶液变红5无明显变化(6)实验5的操作为___________。由实验4、5说明猜想___________(填标号)正确。四、周期表推断题

21、X、Y、Z、W、R、Q为原子序数依次增大的六种短周期主族元素。X是原子半径最小的元素；Y原子最外层电子数是核外电子层数的3倍；Z是短周期中金属性最强的元素；W是地壳中含量最多的金属元素；R的最高正价与最低负价代数和为4，请回答下列问题：

(1)W在周期表中的位置是_______。

(2)ZYX的电子式为_______，中含有的化学键类型为_______。

(3)Y、Z、W三种元素对应的简单离子半径由大到小的顺序是_______(用元素的离子符号表示)。

(4)下列说法能证明非金属性Q强于R的是_______(填字母)。

a．简单阴离子的还原性：

b．简单氢化物热稳定性：

c．氧化物对应的水化物的酸性：

(5)W的最高价氧化物对应水化物与Z的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式是_______。

(6)X和Y组成的化合物中，既含有极性共价键又含有非极性共价键的是_______(填化学式)，此化合物可将碱性工业废水中的CN-氧化，生成碳酸盐和氨气，相应的离子方程式为_______。五、有机推断题

22、丙烯酸丙酯是一种常见的化工原料，可用于制备聚合物防水涂料，一定条件下的转化关系如下图。

(1)丙烯→A的反应类型是_