浙江省东阳市高中化学高一下册期末通关试题详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高一下册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、分类是化学研究的重要方法，下列物质分类不正确的是A．酸性氧化物：二氧化硫B．同素异形体：C60、金刚石C．非电解质：水D．离子化合物：CaO

2、下列化学用语不正确的是A．的结构式∶B．乙烯的结构简式∶C．甲基的电子式∶D．乙醇的空间充填模型：

3、用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列判断正确的是A．1molH2含有的原子数目为NAB．24gMg变成Mg2+时失去的电子数目为NAC．1L1mol/LCaCl2溶液中含有的Cl-数目为2NAD．常温常压下，11.2LO2中含有的原子数目为NA

4、下列各组粒子能在水溶液中大量共存的是A．Ba2+、Na+、OH-、SOB．Ag+、K+、Cl-、SCN-C．Fe2+、Cu2+、Cl-、Cl2D．Ca2+、K+、ClO-、NO

5、下列实验现象的描述不正确的是选项实验操作实验现象A将一小块钠投入水中钠浮在水面上熔化成小球，快速游动B碳酸钠溶液中加入少量氯水立即有大量气泡产生C铁丝在氯气中燃烧产生棕红色的浓烟，溶于少量水后溶液呈棕黄色D点燃氢气后伸入氯气集气瓶中氯气能安静地燃烧，发出苍白色火焰，瓶口上方有白雾A．AB．BC．CD．D

6、下列化学反应的离子方程式书写正确的是A．醋酸除水垢()：B．溶液腐蚀印刷板上的Cu：C．往稀硝酸中加入过量的铁粉：D．往溶液中加入过量的浓氨水：

7、我国科学家最近合成一种光学晶体，结构如图所示，其中，X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，Z、W位于同主族，Y、Z是同周期相邻元素。下列推断正确的是

A．简单离子的半径：W>Z>YB．简单氢化物的稳定性：W>ZC．Z分别与X、Y、W均能至少组成2种共价化合物D．Y、W的氧化物对应的水化物都是强电解质

8、下列实验操作中正确的是

（）

①用剩的钠或钾应及时放回原试剂瓶

②蒸发硝酸钾溶液时要用玻璃棒不断搅动

③称取易潮解的药品必须放在玻璃器皿中称量

④用试纸检验气体性质时，手拿着试纸经水润湿后靠近气体，观察试纸颜色变化

⑤将吸有氢氧化钠溶液的长胶头滴管伸入硫酸亚铁溶液中再挤出溶液以制得氢氧化亚铁

⑥除去KCl溶液中的少量MgCl2：加入适量NaOH溶液，过滤A．①③⑥B．②③④C．①②③⑤D．①②③④

9、W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，W、X、Y三种元素原子的最外层电子数之和为11；W、X同周期且相邻，W的最外层电子数为4，的M层有8个电子。下列结论正确的是A．X、Y、Z离子半径的大小顺序为Z>Y>XB．Y与Z形成的化合物为共价化合物C．最高价氧化物对应的水化物的酸性：Z<WD．单质氧化性：Z>X

10、海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源，如图为海水利用的部分过程。

下列有关说法正确的是A．制取NaHCO3的反应是先往精盐溶液中通入CO2，再通入NH3B．步骤③④的目的是从海水中富集溴C．步骤②直接在空气中加热分解可以得到无水氯化镁D．在步骤④中，SO2水溶液吸收后，溶液的pH值增大

11、如图为某化工企业生产流程示意图，下列说法不正确的是

A．钛酸亚铁中钛元素的化合价为+4价B．①中发生反应2FeTO3+6C+7Cl22X+2TCl4+6CO，其中X的化学式为FeCl3C．③反应类型为置换反应，其中氩气(Ar)作保护气，防止Mg、Ti被氧气还原D．②中为使原料全部转化为甲醇，理论上CO和H2的投料质量比为7：1

12、利用下列装置进行实验，能达到实验目的的是选项ABCD实验装置实验目的收集NO探究催化剂对反应速率的影响制备并收集验证Mg比Al活泼

A．AB．BC．CD．D

13、以CO2和H2为原料制造更高价值的化学产品是用来缓解温室效应的研究方向。向2L容器中充入1molCO和3molH2，发生反应CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，测得反应在不同温度和压强下平衡混合物中CH3OH体积分数如图所示。下列说法错误的是

A．B．a点的转化率为75％C．平衡常数：D．b、c两点对应的的反应速率

14、已知：①N4分子的结构式如图所示；②N—N键的键能为167kJ·mol-1，N≡N键的键能为942kJ·mol-1；③N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=-92.2kJ·mol-1。则反应N4(g)+6H2(g)=4NH3(g)的△H为

A．-1066.4kJ·mol-1B．+1066.4kJ·mol-1C．+697.6kJ·mol-1D．-697.6kJ·mol-1

15、若1mol某气态烃CxHy完全燃烧，需用3molO2，则A．x=2，y=2B．x=2，y=4C．x=3，y=6D．x=3，y=8

16、下列选项所表示的物质间转化关系不能由一步反应实现的是A．B．C．D．

17、我国科研人员研制出一种Li－N2电池，电池反应为6Li＋N2=2Li3N，其放电过程为原电池工作原理，电池结构如图所示。下列说法正确的是

A．该装置实现了电能向化学能的转化B．N2发生还原反应C．a极的电极反应式为Li+e－=Li＋D．电池工作时，电子从a电极经导线流向b电极，再从b电极经电解质溶液流向a电极

18、在海洋岛礁上安装“空气―Mg”金属燃料电池可为水上照明信标供电，其原理如图所示。下列说法中不正确的是

A．电池工作时，海水中的向空气电极移动B．0.5mol参与反应，2mol电子流入Mg电极C．Mg电极上发生氧化反应，该电极需定期更换D．理论上参与反应的Mg与的物质的量之比为2∶1

18、64g铜与9mol•L-1的浓硝酸0.5L充分反应，铜完全溶解，生成含NO2、NO的混合气体33.6L(在标准状况下)。若反应前后硝酸溶液的体积没有变化，下列说法错误的是A．发生还原反应的硝酸有1.5molB．将生成的NO2、NO与足量O2混合通入水中，需要标准状况下的氧气11.2LC．混合气体中NO2与NO的体积比为5：1D．反应后溶液中NO的浓度为3mol•L-1二、工艺流程题

19、浩瀚的海洋中蕴藏着丰富的资源。

(1)粗盐精制。

为除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO杂质，粗盐溶解后经如下操作：

a．加入过量的Na2CO3溶液

b．加入过量的BaCl2溶液

c．加入过量的NaOH溶液，过滤除去沉淀，再加入适量的盐酸

①上述操作的顺序正确的是___________(填字母，下同)。

A．abc

B．bac

C．cba

②加入适量盐酸，反应的离子方程式有2H++CO=H2O+CO2↑和___________。

(2)海水提溴。

主要工业生产流程如下图所示：

①海水中的Br-被Cl2氧化的离子方程式是___________。

②吸收塔中SO2将Br2转化为HBr的化学方程式是___________。

③为了除去工业Br2中微量的Cl2，可用过量___________洗涤工业Br2。

a．NaOH溶液

b．NaBr溶液

c．Na2SO3溶液

④工业上也可用Na2CO3溶液吸收吹出的Br2，补全以下化学方程式：___________

___________Br2+___________Na2CO3+___________H2O___________+___________NaBrO3+___________NaHCO3三、实验题

20、次氯酸钠是家用消毒剂的有效成分。实验室制备次氯酸钠的装置如图甲所示。

(1)图甲中在烧瓶里加二氧化锰后，通过_______(填写仪器名称)向烧瓶中加入适量的浓盐酸。发生反应的化学方程式为_______。

(2)实验室还可用高锰酸钾快速地制取氯气，反应的化学方程式如下：。

①用双线桥标出该反应的电子转移方向和数目_______。

②标准状况下若产生，则反应过程中被氧化的的物质的量是_______mol，则电子转移_______mol。

(3)三颈烧瓶中生成各物质的物质的量和溶液的温度随时间的变化如图乙所示。分钟后所发生主要反应的化学方程式为_______。

(4)常用于饮用水消毒。溶于水得到氯水，氯水中的浓度越大杀菌能力越强。已知25℃时，氯水中(溶于水的氯气分子)、、三种微粒所占百分数与pH的关系如图丙所示。则用处理饮用水时，溶液的pH最佳控制范围是_______。

(5)久置的氯水会失去漂白性，溶液由黄绿色变为无色。为探究氯水失效的原因，进行实验：用强光照射盛有氯水的密闭广口瓶，并用传感器测定广口瓶中数据，得到如下曲线。

①解释上两图中曲线变化的原因_______。

②若在上述整个实验过程中测定溶液的pH，pH的变化是_______。四、周期表推断题

21、短周期元素X、Y、Z、W、R原子序数依次增大，W原子次外层电子数比最外层电子数多2个，X与R同主族，其中部分元素的原子半径和主要化合价如下表所示：NXYZ原子半径/pm7571186143主要化合价/—1+1+3请回答下列问题：

(1)W元素在元素周期表中的位置为___________。

(2)Y元素最高价氧化物水化物的溶液与Z的氧化物反应的离子方程式为___________。

(3)W、R元素最高价氧化物水化物的酸性较强的为___________(用化学式表示)，从原子结构角度解释原因___________。

(4)化合物、(所有原子均满足8电子结构)在工业生产中有广泛用途，的电子式为___________；在一定条件下，与反应生成、和一种仅由非金属元素组成的离子化合物，该离子化合物为___________(填化学式)。

(5)化合物可用作燃烧剂、推进剂中的氧化剂、高温金属的切割油等。与反应生成两种单质(其中一种为黄绿色气体)和一种氢化物，则该反应的化学方程式为___________。五、有机推断题

22、某药物中间体I的合成路线如下，回答下列问题：

(1)B中官能团的名称为_____；C