浙江省义乌市高中化学高一下册期末自测模拟题详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高一下册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、下列物质的俗称和化学式对应不正确的是A．胆矾CuSO45H2OB．石膏CaSO4H2OC．重晶石BaSO4D．芒硝Na2SO410H2O

2、下列表示正确的是A．乙炔的球棍模型：

B．钠原子的结构示意图：

C．的电子式：D．苯的结构简式：

3、设为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．标准状况下，和的混合气体中分子数为B．氢气中，分子的数目为C．葡萄糖中，C原子的数目为D．溶液中，分子的数目为

4、某无色透明溶液中，能大量共存的离子组是A．Cu2+、Na+、SO、Cl-B．Ba2+、Na+、OH-、SOC．OH-、HCO、Ca2+、Na+D．K+、Na+、OH-、NO

5、用下列仪器或装置进行相应实验，部分现象描述和解释不正确的是①②③④A．①中石蕊溶液变为红色后不褪色B．②试管中水面上升，最终充满试管，内壁上有油状液滴生成C．③中产生红棕色气体，不能说明木炭与浓硝酸发生了反应D．④不能“随关随停”制取氨气

6、下列指定反应的离子方程式书写正确的是A．氯气与氢氧化钠溶液反应：B．与足量NaOH溶液反应：C．过量Fe和稀的反应：D．向溶液中通入少量：

7、短周期常见元素X、Y、W、Z、R原子半径及主要化合价如图所示。下列叙述正确的是

A．X和W的氧化物对应水化物的酸性：X＜WB．Y在周期表中位于第2周期ⅤA族C．单质与水反应的剧烈程度：R>ZD．W和Z形成的化合物是仅含离子键的离子化合物

8、实验室制取NH3时，下列装置能达到相应实验目的的是

＋A．装置甲生成NH3B．装置乙干燥NH3C．装置丙收集NH3D．装置丁吸收多余NH3

9、一种矿物由短周期元素W、X、Y组成，溶于稀盐酸有无色无味气体生成。W、X、Y原子序数依次增大。简单离子与具有相同的电子结构。下列叙述正确的是A．X的常见化合价有、B．原子半径大小为C．YX的水合物具有两性D．W单质只有4种同素异形体

10、溴及其化合物在生产中有广泛应用。工业上常用“吹出法”从海水中提溴，工艺流程示意图如下。

下列说法不正确的是A．“吹出法”主要包括氧化、吹出、吸收、蒸馏和冷凝等环节B．海水中Br-经氧化、吹出、吸收后，可实现溴的富集C．“吸收塔”内反应的化学方程式：SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBrD．“吸收塔”内也可用Na2CO3溶液吸收吹出的Br2：Br2+2Na2CO3+H2O=NaBr+NaBrO3+2NaHCO3

11、关于收集一氧化氮和二氧化氮两种气体的方法，下列叙述中正确的是A．都可用排水法B．二氧化氮用排空气法C．都可用排空气法D．一氧化氮用排空气法

12、下列有关化学反应速率的说法正确的是A．用锌片和稀硫酸反应制取氢气时，用粗锌比纯锌反应生成氢气的速率会加快B．100mL2mol/L的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变C．C(s)+H2O(g)⇌CO(g)+H2(g)在容积可变的密闭容器进行，增加C(s)的量反应速率增大D．在合成氨反应中保持容器体积不变，通入He增大压强，反应速率加快

13、一定条件下的密闭容器中，发生反应，和的物质的量浓度变化如图，下列说法正确的是

A．0~时间段的平均速率B．平衡时：C．时间段内，生成HI的物质的量为0.8molD．时刻时，的正反应速率大于逆反应速率

14、如图表示在催化剂(Nb2O5)表面进行的反应：H2(g)+CO2(g)=CO(g)+H2O(g)。

已知下列反应：

①2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)

∆H1

②C(s)+O2(g)=CO(g)

∆H2

③C(s)+O2(g)=CO2(g)

∆H3

下列说法不正确的是A．∆H2＜∆H3B．图中的能量转化方式主要为太阳能转化为化学能C．反应2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)的∆H=2(∆H3−∆H2)D．反应H2(g)+CO2(g)=CO(g)+H2O(g)的∆H=∆H2−∆H3+∆H1

15、某混合气体由两种气态烃任意比组成。取2.24L(标准状况下)该混合气完全燃烧后得到3.6g水，则这两种气体可能是A．CH4和C3H8B．CH4和C3H4C．C2H2和C3H4D．C2H2和C2H6

16、元素及其化合物的转化关系是化学学习的重要内容之一，下列各组物质的转化关系，不能均由一步反应实现的是A．SSO2SB．Fe→FeCl2→Fe(OH)2→Fe(OH)3C．Na→Na2O→Na2O2→Na2CO3D．FeFe2O3Fe2(SO4)3

17、一种熔融碳酸盐燃料电池原理如图所示。下列有关该电池的说法正确的是

A．反应，每消耗转移电子B．电池工作时，向电极B移动C．电极A上参与反应的电极方程式为D．电极B上发生的电极反应为

18、某小组为研究原电池原理，设计如图装置。下列叙述正确的是

A．a和b不连接时，铁片上会有产生B．a和b用导线连接时，电子由a流向bC．a和b用导线连接时，铜片上发生的反应为D．a和b连接时，铁会溶解，溶液从蓝色逐渐变成浅绿色；a和b不连接时，铁片不发生反应

18、已知在碱性溶液中可发生如下反应：2R(OH)3+3C1O-+4OH-═2RO+3Cl-+5H2O．则RO中R的化合价是()A．+7B．+6C．+5D．+4二、工艺流程题

19、某废旧金属材料中主要含Fe、Cu、Al、、FeO、、CuO和可燃性有机物，现利用如图所示工艺流程回收部分金属及金属化合物。

已知：绿矾为，试剂a为固体。

回答下列问题：

(1)“焙烧”的目的是将金属单质转化为氧化物，并除去_____。

(2)“碱浸”时发生反应的固体为_____。

(3)“操作Ⅰ”的名称为_____。

(4)试剂a为_____(填化学式)，加入试剂a后可能发生的反应是_____(写出其中一个反应的离子方程式即可)。

(5)“滤液Ⅱ”中可能含有因氧气的作用而产生的少量_____(填离子符号)，检验该离子的试剂是_____，若有该离子，则现象是_____。三、实验题

20、为检验浓硫酸与木炭在加热条件下反应产生的和气体，设计了如图所示实验装置，D中放有用和淀粉的蓝色溶液浸湿的脱脂棉。

回答下列问题：

(1)装置A中发生反应的化学方程式为___________。

(2)实验时，装置B的作用是___________。

(3)装置D中发生反应的离子方程式为___________。当D中产生___________现象时，可以说明使E中澄清石灰水变浑浊的是，而不是。

(4)装置C中的现象体现了的___________作用；若不设置装置C，判断该装置是否也能证明浓硫酸与木炭在加热条件下能产生并说明理由：___________。四、周期表推断题

21、为常见的主族元素，根据下表信息回答问题。元素元素性质/原子结构信息A短周期元素原子半径最大(稀有气体不参与比较)B+3价阳离子的核外电子排布与氖原子相同C原子核外电子层与电子层的电子数相等D与同周期，化合价有等E原子结构示意图：(1)写出元素的原子结构示意图_______。

(2)A、B最高价氧化物对应水化物的碱性强弱：_______(填化学式)。

(3)用电子式表示和D形成化合物的过程：_______。

(4)元素在周期表中的位置_______，关于元素及其化合物的推断中，正确的是_______。

a．与的最低负化合价相同

b．的单质可与和形成的化合物的水溶液发生置换反应

c．最高价氧化物对应水化物的酸性：

d．氢化物稳定性：

(5)D和E形成的化合物①具有氧化性，其中体现氧化性的元素是(写元素符号)_______，原因是_______。

(6)元素与同主族，比多2个电子层，与氧以比例形成的化合物②的物质类别为_______，任意写出一个能体现②的类别通性的反应方程式_______。

(7)第四周期ⅥA族的元素硒是一种人体必需的元素，关于硒元素及其化合物的有关说法正确的是_______(选填序号)

a．硒原子的半径比硫原子的大

b．的稳定性比的强

c．能与溶液反应

d．可以使酸性高锰酸钾溶液褪色五、有机推断题

22、甲烷和乙烯是常见的两种有机化合物，在生产生活中有广泛的应用。

Ⅰ．以甲烷等碳氢化合物为燃料的新型燃料电池，成本大大低于以氢气为燃料的传统燃料电池。一种以甲烷为燃料的电池装置示意图如图。

(1)a极的电极方程式为_________________。

(2)电路中每转移0.8mol电子，标准状况下消耗O2的体积是_______L。

Ⅱ．石油裂解可得到重要的化工原料A，A可作为衡量一个国家石油化工发展水平的重要标志：

回答下列问题：

(3)F的结构简式：_______。

(4)反应②的化学方程式为_________