浙江省诸暨市高中化学高二下册期末提升提分题详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高二下册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、化学在社会进步中发挥着关键性作用。下列有关材料的说法错误的是A．2022年北京冬奥会开幕式演出服为石墨烯智能发热材料，属于新型无机非金属材料B．华为第6代半导体显示器件使用的半导体材料是晶体硅C．汽车尾气中的主要来源于汽油的不充分燃烧D．“嫦娥五号”月球车上的国旗是由高分子材料嵌入纤维制成的，纤维也属于高分子材料

2、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．电解精炼铜时，若阴极析出3.2g铜，则阳极失电子数大于0.1NAB．25℃时，pH=13的1LBa(OH)2溶液中含有的OH−数目为0.1NAC．0.1molO2与0.2molNO充分反应得到气体分子数为0.2NAD．氢氧燃料电池工作时，正极消耗11.2L气体，电路中转移电子数为0.1NA

3、短周期元素X、Y、Z、M、R的原子半径和最外层电子数之间的关系如图所示。下列说法错误的是

A．R一定能与水反应B．Y和M在自然界均有单质存在C．X、Y形成的化合物都可以燃烧D．Z、X形成的气体可使湿润的蓝色石蕊试纸变红

4、有机物M(2-甲基-2-丁醇)存在如图所示的转化关系，下列说法正确的是

A．N分子可能存在顺反异构B．M能使酸性溶液褪色C．M的同分异构体中，能被氧化为酮的醇有3种D．L的同分异构体中，含两种化学环境的氢的结构有2种

5、利用下列装置进行实验，能达到实验目的的是选项ABCD实验装置实验目的收集NO探究催化剂对反应速率的影响制备并收集验证Mg比Al活泼

A．AB．BC．CD．D

6、根据如图所示的电化学装置判断下列说法错误的是

A．b电极为阴极B．若b极增重5.4g时，燃料电池负极消耗CH4的体积为140mLC．燃料电池中正极反应为：O2＋4e-＋2H2O=4OH-D．该装置用于在铜件上镀银时，a极为铜

7、下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是A．0.1mol/LNaHCO3溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c（Na＋）>c（CO32－）>c（HCO3－）>c（OH－）B．CH3COOH溶液加水稀释，溶液中c(CH3COO-)/c(CH3COOH)c(OH-)不变C．室温下，pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合，所得溶液中：c（Cl－）+c（H＋）>c（NH4＋）>c（OH－）D．0.1mol/LCH3COOH溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c（OH－）>c（H＋）+c（CH3COOH）二、试验题

8、苯甲酸广泛应用于制药和化工行业，实验室可通过甲苯氧化制苯甲酸。反应原理：

实验装置：制备装置图如图1所示。

实验方法：将甲苯和KMnO4溶液加热回流一段时间后停止反应，按如下流程分离出苯甲酸和回收未反应的甲苯。

已知：苯甲酸的相对分子质量为122，熔点为122.4℃，在25℃和95℃时溶解度分别为0.3g和6.9g：纯净固体有机物都有固定熔点。

(1)实验装置图1中仪器a的名称为_______，其主要作用是_______。

(2)操作Ⅰ为_______，操作Ⅱ为_______，无色液体A是_______。

(3)测定白色固体B的熔点，发现其在115℃开始熔化，达到130℃时仍有少量不熔，推测白色固体B是苯甲酸与_______(填写化学式)的混合物，可通过在水中_______的方法进一步提纯苯甲酸。

(4)提纯时，往往要洗涤苯甲酸，检验苯甲酸是否洗涤干净的操作_______。

(5)纯度测定：称取1.220g产品，配成100mL甲醇溶液，每次移取25.00mL溶液。用0.1000mol·L-1的KOH标准溶液滴定，三次滴定平均消耗23.25mL的KOH标准溶液。产品中苯甲酸质量分数为_______(保留二位有效数字)。

(6)将苯甲酸加入到乙醇与水的混合溶剂中，充分溶解后，加入Cu(OH)2搅拌，过滤，滤液静置一段时间，可获得有机合成常用的催化剂苯甲酸铜，混合溶剂中乙醇的作用是_______。三、工艺流程题

9、铜及其化合物在工业上有许多用途。回答下列问题：

(1)某工厂以辉铜矿(主要成分为Cu2S，含少量Fe2O3、SiO2等杂质)为原料制备不溶于水的碱式碳酸铜的流程如下：

①“浸取”反应中氧化剂的化学式为___________；若“浸取”反应中得到一种单质，则滤渣Ⅰ的成分为MnO2和___________(写化学式)。

②“除铁”这一步反应在25℃进行，加入的试剂A为___________，若加A后溶液的pH调为4，溶液中Fe3+浓度为___________mol∙L−1。{已知Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10−38}

③写出“沉锰”(除Mn2+)过程中反应的离子方程式：___________。

④滤液Ⅱ经蒸发结晶得到的盐主要是___________(写化学式)。

(2)如图(a)为某实验小组设计的原电池装置，盐桥内装载的是足量用饱和氯化钾溶液浸泡的琼脂，反应前两电极质量相等，一段时间后，两电极质量相差25.8g，则导线中通过了___________mol电子。

四、原理综合题

10、合成气(主要成分为CO、H2及少量CO、H2O)在工业上有广泛用途。合成甲醇的主要反应为：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)

ΔH＜0。将CO与H2混合气体充入密闭容器中，投料比=，测得平衡时混合气体中CH3OH的物质的量分数[φ(CH3OHK)]与温度(T)、压强(p)之间的关系如图所示。

(1)T1、p1时，CO的转化率为_______(保留3位有效数字)﹔压强平衡常数Kp=_______(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数，用含p1的代数式表示)。在该条件下，若CO、H2、CH3OH气体的起始物质的量之比为2∶1∶2，则反应开始时v(CO)正______v(CO)逆。

(2)恒温恒容条件下，下列叙述不能说明反应达到化学平衡状态的是_______。A．CO、H2的物质的量浓度不再随时间的变化而变化B．混合气体的平均摩尔质量不再随时间的变化而变化C．混合气体的密度不再随时间的变化而变化D．若将容器改为绝热恒容容器时，平衡常数K不随时间变化而变化

11、氮及其化合物在生产生活中有广泛的应用。回答下列问题：

(1)基态N原子的核外电子共有_______种空间运动状态；第一电离能从大到小的顺序为_______。

(2)标准状况下，1体积水最多能溶解0.024体积，1体积水最多能溶解0.485体积，在水中溶解度大于的原因是_______。

(3)的VSEPR模型为_______，与互为等电子体的粒子有_______(任意写出两种)。

(4)联氨可用于处理水中的溶解氧，其反应机理如下图所示：

①的沸点高于的原因为_______。

②等物质的量的与中所含键数目之比为_______。

(5)氮化钼晶胞如图所示，氮化钼的化学式为_______；若晶胞边长为，则晶体的密度为_______为阿伏加德罗常数的值)。

12、早在公元前3000年，人们发现柳树皮具有解热镇痛功效。1838年意大利化学家拉菲勒·皮里亚以柳树皮为原料制得水杨酸，此后科学家对水杨酸的结构进行一系列改造，合成出疗效更佳的长效缓释阿司匹林。水杨酸的合成路线及其结构修饰如下：

(1)水杨酸中含氧官能团的名称是___________。

(2)由

制

不采取甲苯与直接反应，而是经过步骤①~③，目的是___________。

(3)步骤③的反应类型是___________。

(4)步骤④~⑥的顺序能否改为水解、酸化、氧化？请说明理由___________。

(5)阿司匹林的同分异构体中，满足下列条件的有___________种。

a．与阿司匹林具有相同的官能团

b．其苯环上的一氯代物有3种

(6)阿司匹林与另一解热镇痛药对乙酰氨基酚利用拼合的方法得到一种新药贝诺酯，口服后在胃肠道不被水解，避免了对胃肠道的刺激。贝诺酯以原形吸收，吸收后很快代谢为水杨酸和对乙酰氨基酚，两种药物同时发挥作用，且作用时间较阿司匹林和对乙酰氨基酚长。

写出阿司匹林转变为贝诺酯反应的化学