重庆市高中化学高一上册期末模考题详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高一上册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、“分类”始出《书·舜典》附亡《书》序:"帝厘下土，方设居方，别生分．类．，作《汩作》。面对纷繁复杂的物质世界，分类是一种行之有效的方法。下列物质分类的正确组合是（）碱酸盐碱性氧化物强电解质ACu2(OH)2CO3H2SO4NaHCO3CuOCO2BNaOHHClNaClNa2O食盐水CNaOHNH3CaCl2MgO酒精DKOHHNO3胆矾CaO熔融硝酸钾

A．AB．BC．CD．D

2、下列关于钠的说法中不正确的是A．金属钠与Ca(HCO3)2溶液反应时，既有白色沉淀又有气体逸出B．大量的钠着火时可以用沙子扑灭，少量的钠应保存在煤油中C．钠在自然界中都以化合物的形式存在，实验后剩余的金属钠要放回原试剂瓶D．将一小块钠投入装有硫酸铜溶液的试管里，试管底部有红色物质生成

3、设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．20g中含有的电子数为B．1mol中，含有的阴离子数为C．标准状况下，1.12L所含共价键的数目为D．加热条件下，1mol与足量铁粉充分反应，转移电子数为

4、下列关于金属及其化合物的离子方程式正确的是A．溶液中加入铜粉：B．镁和稀醋酸反应：C．铜与浓硝酸反应：D．过氧化钠与水反应：

5、下列离子能大量共存的是A．与Al反应放出H2的溶液：HCO、Na+、Cl-、Ca2+B．无色透明的溶液中：Cu2+、K+、SO、NOC．含有大量Ba(NO3)2的溶液中：Mg2+、NH、SO、Cl-D．强酸性溶液中：Na+、Fe3+、NO、MnO

6、具有热胀冷缩的特性，精密测量仪器中掺杂来抵消仪器的热胀冷缩。通入酸化的溶液，过滤，得到沉淀，已知在有水存在时能被氧气等氧化剂所氧化，生成。装置如图所示：

下列对实验的分析正确的是A．装置A中的反应为B．装置B中盛放饱和硫氢化钠溶液用于除去C．装置C恒压滴液漏斗中的稀硫酸可以用稀硝酸代替D．洗涤生成的沉淀的洗涤液应用煮沸过的蒸馏水

7、X、Y、Z、M、R为五种前18号元素，其原子半径和最外层电子数之间的关系如图所示。下列说法中正确的是

A．简单离子半径：B．Z的最高价氧化物对应的水化物是一种弱酸C．M的气态氢化物的水溶液放置在空气中易变质产生浑浊D．R可以将Y从盐溶液中置换出来

8、下列各组物质不能实现直接转化的是A．Mg→MgO→MgCl2→Mg(OH)2B．Cu→CuCl2→Cu(NO3)2→Cu(OH)2C．Fe→Fe3O4→Fe(OH)3→Fe2O3D．Na→Na2O2→Na2CO3→NaCl

9、下列实验操作、现象和结论正确的是编号实验操作现象结论A用坩埚钳夹持一片未打磨的薄铝片，在酒精灯火焰上加热，轻轻晃动铝片铅片表面呈灰白色，铝片内有熔化物，但铝片没有下滴铝的熔点很高B分别向3ml20%的盐酸和氢氧化钠溶液的两支试管中加入打磨光亮的铝片铝片均溶解，且有无色气体产生铝片既有酸性又有碱性C取浓度约为15%的双氧水2-3ml盛放于试管中，然后再把试管置于75℃水中气泡产生速率变快升温可以加快反应速率D将少量铜粉置于FeCl3溶液中铜粉溶解，溶液变为蓝色铜的活泼性强于铁A．AB．BC．CD．D

10、“化学多米诺实验”是只需控制第一个反应，就能使若干化学实验依次发生，如图所示。已知：①Cu2++4NH3•H2O=4H2O+[Cu(NH3)4]2+（该反应产物可作为H2O2的催化剂）；②已知装置A、C中所用硫酸的浓度相同，装置B、D中所用金属锌的质量完全相同

下列说法错误的是（

）A．该实验成功的关键条件是整套装置的气密性良好B．因为形成原电池，所以装置D中生成氢气的反应速率一定大于BC．导管a的作用是平衡A和B内气压D．装置H中出现浅黄色浑浊，可证明非金属性：O>S

11、下列说法正确的是A．所有元素所在的族序数均等于元素原子最外层电子数B．同周期第IIA族和第IIIA族序数相差一定为1C．H2、D2、T2是氢元素的三种同位素D．同一主族，相邻两种元素的原子序数之差一定是偶数

12、下列装置对应操作正确且能达到实验目的的是装置目的A．将海带灼烧成灰烬B．将Fe(OH)3胶体与FeCl3溶液分离C．验证碳酸氢钠受热易分解D．浓缩NaCl溶液

A．AB．BC．CD．D

13、下列反应与相比较，的作用相同的是A．B．C．D．

14、垃圾分类回收有利于废物的进一步处理和综合利用。为研究废旧电池的再利用，实验室利用废旧电池的铜帽(主要成分为Zn和Cu)回收Cu，并制备ZnO的部分实验过程如图所示。下列叙述不正确的是

A．溶解操作可用空气替代30%H2O2B．调节pH时可向溶液中加入Cu(OH)2C．加入适量的锌粉目的是还原Cu2+D．过滤后，滤液蒸发结晶、洗涤后，高温灼烧可得的ZnO

15、H2O2是一种“绿色”试剂，许多物质都会使较高浓度的H2O2溶液发生催化分解。实验发现向H2O2溶液中加入Br2(Br2的化学性质与Cl2相似)可以加快其分解速率。有人提出反应机理可能有2步，第1步反应为：H2O2+Br2=2H++O2↑+2Br-。下列说法正确的是A．H2O2中氧元素的化合价为-2B．机理中第2步反应为：2H++H2O2+2Br-=2H2O+Br2C．在第1步反应中，每生成0.1molO2，转移0.4mol电子D．若在加入Br2的H2O2溶液中检出Br-，则说明第1步反应发生了

16、海带是一种含碘量很高的海藻，从中提取的磷广泛应用于医药、食品和化工。实验室里从海带中提取碘的流程如图，下列有关说法正确的是

A．实验室将干海带置于蒸发皿中灼烧B．操作a与操作c方法相同C．操作b中用于提取碘的试剂还可以是乙醇D．③的离子方程式：二、计算题

17、将一定质量Na2CO3和NaHCO3的均匀混合物分成等量的两份。将其中的一份直接加热至恒重，质量减轻了1.24g；另一份加入一定量某浓度的盐酸至恰好反应完全，收集到标准状况下2.24L气体，消耗盐酸40.0mL。试计算：

⑴原均匀混合物中NaHCO3的物质的量n（NaHCO3）＝____mol；

⑵盐酸的浓度c（HCl）＝_____mol·L-1。三、实验题

18、回答下列问题。

I．在标准状态下，有体积为的氯化氢，溶于水得到溶液(为盐酸)。请计算：

(1)该盐酸物质的量是____________；溶液物质的量浓度是____________。

(2)若该盐酸密度为，则溶质的质量分数为______(用含式子表示)。

II．如图是某学校实验室从化学试剂商店买回的浓硫酸试剂标签上的部分内容。现用该浓硫酸配制的稀硫酸。可供选用的仪器有：①玻璃棒；②烧杯；③量筒。硫酸

化学纯(CP)(500mL)

品名：硫酸

化学式：H2SO4

相对分子质量：98

密度：1.84

质量分数：98%

请回答下列问题：

(3)配制上述稀硫酸时，还缺少的仪器有____________(写仪器名称)；

(4)配制的稀硫酸需要用量筒量取上述浓硫酸的体积为______mL(计算结果保留小数点后1位)，量取硫酸时应选用______规格的量筒；

A．

B．

C．

D．

(5)经过测定，某同学配制的稀硫酸浓度偏高，则可能的原因是______(填序号)

①用量筒量取浓硫酸时，仰视刻度线

②容量瓶用蒸馏水洗涤后未经干燥

③洗涤烧杯内壁后将洗涤液弃去

④转移溶液时，不慎有少量溶液洒出

⑤定容时，俯视容量瓶刻度线

⑥定容、摇匀后发现溶液的凹液面低于刻度线四、周期表推断题

19、元素周期表揭示了元素间的内在联系，是学习化学的重要工具，我们可以通过元素所在的位置预测和解释元素的性质。

(1)b元素的名称是___________，在实验室中b的单质通常保存在___________中。

(2)若b单质着火，可用于灭火的物质是___________(填标号)。A．自来水B．CO2C．干沙子D．湿抹布(3)d的最高价氧化物与g的最高价氧化物对应水化物的溶液反应的离子方程式为___________。

(4)元素c、d、f的简单离子半径由大到小的顺序___________(用离子符号表示)。

(5)下面关于h元素及单质的性质推断错误的是___________(填标号)。

A．常温常压下，h单质为气态

B．h元素的最高正化合价为+7

C．h单质的水溶液滴加到淀粉KI溶液中，溶液变为蓝色五、工艺流程题

20、是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，其一种生产工艺如下：

回答下列问题：

(1)中的化合价为_________。

(2)写出“反应”步骤中生成的化学方程式___________________________。

(3)“电解”所用食盐水由粗盐水精制而成，精制时，为除去和和，需要加入的试剂有：①溶液

②溶液

③溶液，则加入试剂的先后顺序为_________，检验所加入的溶液已过量的实验方法是______________________。

(4)“尾气吸收”是吸收“电解”过程排出的少量