湖北省武汉市高中化学高三上册期末高分通关提分题详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高三上册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、新冠病毒来袭之初，全球医疗物资告急，下列关于常见医疗用品的说法正确的是A．医用酒精是95%的乙醇水溶液B．一次性口罩中金属鼻梁条的加工是利用了金属的延展性C．制作气密型防护服的材料氯丁橡胶属于天然高分子材料D．来苏尔消毒液(主要成分为甲酚溶液)是利用其强氧化性破坏病毒蛋白结构进行杀毒

3、设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．羟基和氢氧根离子含有的电子数均为B．常温常压下，苯分子中含有碳碳双键的数目为C．与足量醋酸混合后充分反应生成乙酸乙酯的分子数为D．标准状况下与足量氯气反应生成的的分子数小于

4、一种由短周期主族元素组成的化合物是重要的储氢材料，其结构如图所示。已知原子序数依次增大的四种元素W、X、Y、Z，其原子中电子数总和为24，且仅X、Y在同一周期。下列有关叙述错误的是

A．该化合物中存在非极性共价键、离子键B．简单离子半径：Y＞ZC．XCl3中原子均为8电子稳定结构D．YW3分子中Y原子采用sp3杂化

5、下列示意图或图示正确的是A.砷原子的结构示意图B.的结构式C.分子间的氢键D.丙氨酸的手性异构体

A．AB．BC．CD．D

6、下列装置或操作能达到实验目的的是()A．B．C．D．

7、如下所示装置，通电后石墨电极II上有O2生成，Fe2O3逐渐溶解，下列判断正确的是

A．a是电源的正极B．通电一段时间后，向石墨电极Ⅱ附近滴加石蕊溶液，出现蓝色C．当1.6gFe2O3完全溶解时，至少产生氧气0.336L(标准状况下)D．Cl-通过阴离子交换膜由右向左移动

7、亚磷酸()是二元弱酸，主要用于农药中间体以及有机磷水处理药剂原料。已知：的；，向1L0.5溶液中滴加等浓度的溶液。下列说法正确的是A．当时，B．当c=c时，C．当时，由水电离出的D．当时，二、试验题

8、水合肼(N2H4·H2O)是无色、有强还原性的液体，实验室制备水合肼的原理为：CO(NH2)2+2NaOH+NaClO=Na2CO3+N2H4·H2O+NaCl据此，某学生设计了下列实验。

【制备NaClO溶液】实验装置如下图图甲所示（部分夹持装置已省略）

已知：3NaClO2NaCl+NaClO3

（1）配制30%NaOH溶液时，所需玻璃仪器除量筒外还有__________（填字母）。

A.容量瓶

B．烧杯

C．移液管

D.玻璃棒

（2）装置I中发生的离子反应方程式是_______________；Ⅱ中玻璃管a的作用为____________；Ⅱ中用冰水浴控制温度在30℃以下，其主要目的___________________

【制取水合肼】实验装置如上图图乙所示

（3）反应过程中，如果分液漏斗中溶液的滴速过快，部分N2H4·H2O参与A中反应并产生大量氮气，产品产率因此降低，请写出降低产率的相关化学反应方程式____________________；充分反应后，加热蒸馏A内的溶液即可得到水合肼的粗产品。

【测定肼的含量】

（4）称取馏分0.3000g，加水配成20.0mL溶液，一定条件下用0.1500mol·L-1的I2溶液滴定。已知:N2H4·H2O+2I2=N2↑+4HI+H2O。

①滴定时，可以选用的指示剂为____________；

②实验测得消耗I2溶液的平均值为20.00mL，馏分中N2H4·H2O的质量分数为____。三、工艺流程题

9、利用氧化锌烟尘(主要成分为ZnO、PbS、As2O3、Fe2O3、SiO2等)制备饲料级碱式氯化锌[Zn5(OH)8Cl·H2O]。其工艺流程如下所示：

回答下列问题：

(1)“浸出”过程中的浸出液含有的阳离子是H+、Pb2+、As3+、Zn2+、Fe2+，则滤渣1主要成分为S和___________(写出化学式)；锌的浸出率和盐酸浓度关系如图；工业上，选择初始浓度为___________4mol/L的原因是___________。

(2)氢氧化铁胶体可以特异性吸附As3+，在“调pH”的过程中，检验有胶体生成的物理方法是___________。

(3)写出“除铅”的离子反应方程式___________，若除铅后测得c(Zn2+)=0.36mol/L，则溶液中c(Pb2+)=___________mol/L，已：Ksp(PbCO3)=7.20×10-14；Ksp(ZnCO3)=1.44×10-10.

(4)“合成”时，发生的总的化学反应方程式为___________。

(5)用Zn5(OH)8Cl·H2O制得纳米ZnO，其悬浊液可以用于吸收SO2尾气，已知：室温下，ZnSO3微溶于水，Zn(HSO3)2易溶于水；溶液中H2SO3、、的物质的量分数随pH的变化如图所示。

室温下，lgKa2(H2SO3)=___________；在开始吸收的40min内，溶液pH的变化如上图所示。0~10min，该反应主要产物是___________(填化学式)；30min以后阶段，主要的化学反应方程式为___________。四、原理综合题

10、光气()在工业上具有重要的用途。

(1)相关的化学键键能数据如下表。化学键2433301076765写出工业上采用高温活性炭催化与合成的热化学方程式：___________

(2)在密闭体系中，充入体积比为的和和适量的活性炭，发生反应，实验测得反应平衡体系中的体积分数与压强p和温度T的关系曲线如图所示：

①有利于提高光气()平衡产率的反应条件是___________。

②图中A点和C点化学平衡常数的大小关系：___________(填“大于”“小于”或“等于”)，理由是___________。若用压强平衡常数，表示，计算B点对应的___________(用含的式子表示)为压强平衡常数，用平衡分压代替平衡浓度计算，气体平衡分压=总压×气体体积分数)。

11、立方砷化硼具有高载流子迁移率，超越硅的导热、导电性能，有望成为硅基元器件的替代方案。其晶胞结构如图所示，请回答下列问题：

(1)As在元素周期表中的位置是_________，基态As原子有_________种不同能量的电子(已知：As原子序数为33)。

(2)该砷化硼晶体的化学式为_________，晶体中每个B原子周围紧邻且距离相等的As原子有_________个。

(3)晶胞有两个基本要素：原子坐标参数和晶胞参数。

①原子坐标参数用来表示晶胞内部各原子的相对位置。图中1号原子的坐标参数为(0，0，0)，则4号原子的坐标参数为_________。

②晶胞参数用来描述晶胞大小和形状。已知该晶胞的晶胞参数为apm，阿伏加德罗常数的值为NA，则B与As原子的核间距最小为_________pm。该晶体的密度为_________(列出计算表达式)。

12、丙烯醛()是一种重要的有机合成原料，用其合成3-氯丙醛二乙醇缩醛(B)和DAP树脂的一种路线如下：

已知醇与酯可发生如下的酯交换反应：RCOOR′+R″OHRCOOR″+R′OH(R、R'、R″代表烃基)

回答下列问题：

(1)已知A的结构简式为，在制备A的过程中最容易生成的另一种副产物为___________(写结构简式)。

(2)设计丙烯醛→A和C→D步骤的目的为___________。

(3)已知3-氯丙醛二乙醇缩醛(B)的核磁共振氢谱有5组峰，则其结构简式为___________。

(4)已知E的苯环上的一氯代物有两种，则E的名称为___________；E→F的反应类型为___________。

(5)DAP单体中含两个碳碳双键，则由D和F制备DAP单体的化学方程式为___________。

(6)满足下列条件