浙江省余姚市高中化学高三上册期末自我评估提分卷详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高三上册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、下列对生活中的一些问题的论述，符合科学实际的是A．乙醇、乙酸均属于食物中的两种基本营养物质B．麦芽糖、纤维素和油脂均能在人体中发生水解C．大米中的淀粉经水解和分解后，可酿造成米酒D．用加酶洗衣粉洗涤真丝织品，可使真丝蛋白质变性

3、为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．羟基所含中子数为AB．含的溶液中阴离子数目为C．电解制，电路中通过的电子数为D．标准状况下，中所含键的数目为

4、已知W、X、Y、Z均为短周期元素，常温下，它们的最高价氧化物对应的水化物溶液(浓度均为)的pH和原子半径、原子序数的关系如图所示。下列说法正确的是

A．电负性：B．简单离子半径：C．元素W形成的某阳离子空间构型为正四面体D．化合物中含有极性共价键和非极性共价键

5、屠呦呦等人使用乙醚从中药中提取并分离得到青蒿素，其分子中含有与H2O2类似的结构。下列说法错误的是

A．提取青蒿素过程中应尽量避免高温B．青蒿素分子中的所有碳原子在同一平面内C．青蒿素分子中含有手性碳原子D．“使用乙醚从中药中提取青蒿素”利用了萃取原理

6、下列图示与对应的叙述相符或能达到相应目的的是A．实验室快速制氨气B．测定某未知浓度的稀硫酸C．除去H2S中少量的SO2D．CO2气体的收集A．AB．BC．CD．D

7、H2S可通过电化学循环法转化为H2SO4和H2，其装置如图所示。下列分析错误的是

已知氧化过程发生两步反应：H2S+H2SO4=S+SO2+2H2O，S+O2=SO2。A．电极a周围溶液pH减小B．电流由电极b经负载、电极a、离子导体回到电极bC．理论上1molH2S参加反应可产生1molH2D．用此电池为铅蓄电池充电，该电池生成19.6gH2SO4时，铅蓄电池消耗7.2g水

7、室温下，下列溶液中粒子浓度关系正确的是A．Na2S溶液：c(Na+)＞c(HS-)＞c(OH-)＞c(H2S)B．Na2C2O4溶液：c(OH-)=c(H+)+c(HC2O)+2c(H2C2O4)C．Na2CO3溶液：c(Na+)+c(H+)=2c(CO)+c(OH-)D．等浓度Na2CO3和NaHCO3混合溶液中：3c(Na+)=2c(CO)+2c(HCO)+2c(H2CO3)二、试验题

8、二氧化氯(ClO₂)是国际上公认的安全、无毒的绿色消毒剂。下图是制备ClO2的装置简图，制备原理为2NaClO2+Cl2=2NaCl+2ClO2，ClO2易溶于水且溶解放热，但不与水反应；密度比空气大，在空气中含量超过10%易发生爆炸。

(1)仪器P的名称是___________。

(2)写出装置A中反应的化学方程式___________。

(3)E中盛装CCl4，其作用是___________。

(4)F是ClO2收集器，最佳收集装置是___________。

(5)ClO2的性质与氯气相似，若使用NaOH溶液吸收ClO2尾气，且氧化产物与还原产物的物质的量之比为1：1，写出离子方程式___________。

(6)生活消毒常用二氧化氯溶液，人们希望能制备出便携的消毒产品，推测该固体片剂在使用时可能发生的反应是___________。

A．2NaClO2+Na2S2O8=2ClO2↑+2Na2SO4

B．2NaClO2+2H2O=2ClO2↑+H2↑+2NaOH

C．2NaClO2+Cl2=2ClO2+2NaCl

D．5NaClO2+4HCl=4ClO2↑+5NaCl+2H2O三、工艺流程题

9、钯碳催化剂活性高、选择性好，在石油化工、精细化工和有机合成中占有举足轻重的地位。利用废钯碳催化剂回收钯(杂质主要含碳、有机物及少量Fe、Zn等)的工艺流程如图：

已知：

①钯常见的化合价有+2和+4价。钯容易形成配位化合物，如[Pd(NH3)4]Cl2、[Pd(NH3)2]Cl2、[H2Pd(NO3)4]。

②当有硝酸存在时，钯易与硝酸形成稳定的配位化合物。

回答下列问题：

(1)“焙烧”的目的是_____。

(2)“烧渣”的主要成分是PdO，利用水合肼(N2H4•H2O)在弱碱性环境下还原，产生可以参加大气循环的气体。该反应的化学方程式为_____。

(3)钯在王水(浓硝酸与浓盐酸按体积比1:3)中转化为H2PdCl4，硝酸的还原产物为NO，该反应的化学方程式为_____。

(4)H2PdCl4溶液进行充分“浓缩赶硝”的原因是_____。

(5)“氨水络合”时需要控制溶液的pH，欲使溶液中的杂质金属离子沉淀完全，pH至少调节为_____(保留三位有效数字)。(已知常温下Ksp[Fe(OH)3]=2.8×10-39，Ksp[Zn(OH)2]=2.0×10-16，lg2=0.3)

(6)用平衡移动原理解释盐酸将Pd(NH3)4]Cl2转化为Pd(NH3)2]Cl2沉淀的原因_____。

(7)海绵状金属钯密度为12.0g•cm-3，具有优良的吸氢功能，标准状况下，其吸附的氢气是其体积的840倍，此条件下海绵钯的吸附容量R=_____mL•g-1。四、原理综合题

10、俗称笑气，曾在医学上做过麻醉剂，现代食品行业中，可用作发泡剂和密封剂。

(1)已知在催化剂(用表示)存在下，将还原为，总反应方程式为：，反应历程如下

Ⅰ．___________。

Ⅱ．，请补齐第一个反应。

(2)向的某密闭容器充入、，使其发生反应：。测得平衡转化率随着温度、压强的变化情况如下图所示，。

①图中X表示___________(填“温度”或“压强”)该反应的___________0(填“＞”或“＜”)。

②与A对应的状态，反应开始到达到平衡所示时间为，则___________，平衡常数___________，A、B两点的平衡常数___________。

(3)在碱性条件下，利用原电池装置也可以使发生，写出正极上反应的电极反应式___________。

11、西北工业大学曾华强课题组借用足球烯核心，成功实现了高效且选择性可精准定制的离子跨膜运输，如图所示。

已知：图甲中的有机物为“冠醚”，命名规则是“环上原子个数-冠醚-氧原子个数”。

请回答下列问题：

(1)基态Cs原子的价层电子的轨道表示式为___________。基态K原子的核外电子云有___________个伸展方向。

(2)运输Cs+的冠醚名称是___________。冠醚分子中氧原子的杂化类型是___________，冠醚与碱金属离子之间存在微弱的配位键，配位原子是___________(填元素符号)。

(3)几种冠醚与识别的碱金属离子的有关数据如下表所示：冠醚冠醚空腔直径/pm适合的粒子直径/pm12-冠醚-4120~150Li+(152)15-冠醚-5170~220Na+(204)18-冠醚-6260~320K+(276)——340~430Rb+(304)Cs+(334)18-冠醚-6不能识别和运输Na+和Cs+的原因是___________。

(4)碱金属氯化物中NaCl、KCl、RbCl、CsCl熔点由高到低顺序为___________，理由是___________。

(5)具有反萤石结构，晶胞如图所示。已知晶胞参数为0.4665nm，阿伏加德罗常数的值为，则的密度为___________(列出计算式)。若该立方晶胞中原子A的坐标参数为(0，1，0)，则原子B的坐标参数为___________。

12、化合物N是一种具有玫瑰香味的香料，可用作化妆品和食品的添加剂。实验室制备N的两种合成路线如下：

已知：ⅰ.(R1、R3为烃基，R2为H或烃基)

ⅱ.(R1、R2、R3为烃基)

回答下列问题：

(1)H的化学名称为___________，A→B所需的试剂是___________

(2)D→E反应类型是___________，J含有的官能团名称是___________

(3)G、M的结构简式分别为___________、___________

(4)I与新制Cu(OH)2悬浊液发生反应的方程式为___________

(5)写出满足下列条件的K的同分异构体的结构简式_