浙江省兰溪市高中化学高三上册期末高分题详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高三上册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、《本草纲目》中记载“冬月灶中所烧薪柴之灰，令入以灰淋汁，取碱浣衣”。下列关于文中“碱”的叙述错误的是A．该碱的主要成分是B．常温下，其水溶液的pH大于7C．它和溶液反应产生红褐色沉淀D．“取碱浣衣”利用的去污原理是油脂的皂化反应

3、用表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述中正确的是A．的乙酸溶液中所含的数为B．室温下，乙烯与丙烯的混合物中含碳原子的数目为C．分子式为的有机物中，含有C—O键的数目一定为D．标况下与足量在光照下充分反应后生成分子数为

4、X、Y、Z是原子序数依次增大的前四周期元素，X元素的一种单质是自然界最硬的非金属单质，Y元素的最高价氧化物对应的水化物与其简单氢化物反应可生成一种盐，Z元素的一种氧化物常用作红色油漆和涂料。X、Y、Z形成的一种离子(如图所示)对应的钾盐被用来鉴别。下列有关说法错误的是

A．简单氢化物的稳定性：B．最高价氧化物对应的水化物的酸性：C．图示离子中X、Y、Z元素均满足8电子稳定结构D．Z的一种含氧酸钾盐具有强氧化性，可用于净水和消毒杀菌

5、与反应的主产物是精细化学品，反应如下。下列说法错误的是

A．X与

互为顺反异构体B．与反应会生成副产物

C．分子中所有碳原子不可能在同一个平面D．分子存在手性异构体

6、既不能用浓硫酸干燥，又不能用碱石灰干燥的气体是（

）A．Cl2B．H2SC．SO2D．CO2

7、2019年诺贝尔化学奖颁给了三位为锂离子电池发展作出重要贡献的科学家。磷酸铁锂电池充电时阳极反应式为：。放电工作示意图如图。下列叙述不正确的是

A．放电时，电子由铝箔沿导线流向铜箔B．放电时，通过隔膜移向正极C．该电池充放电过程通过迁移实现，C、Fe、P元素化合价均不发生变化D．放电时正极反应为：

7、常温下，二元弱酸H2Y溶液中滴加KOH溶液，所得混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如下图所示，下列有关说法错误的是

A．曲线M表示pH与lg的变化关系B．a点溶液中：c(H+)-c(OH-)=2c(Y2-)+c(HY-)-c(K+)C．H2Y的第二级电离常数Ka2（H2Y）=10-4.3D．交点b的溶液中：c(H2Y)=c(Y2-)＞c(HY-)＞c(H+)＞c(OH-)二、试验题

8、焦亚硫酸钠(Na2S2O5)是常用的食品抗氧化剂之一。

某化学研究小组采用下图装置(实验前已除尽装置内的空气)制取Na2S2O5，装置II中有Na2S2O5晶体析出，发生的反应为：Na2SO3＋SO2=Na2S2O5

（1）装置I中产生气体的化学方程式为____________________________。

（2）要从装置II中获得已析出的晶体，需要用到的玻璃仪器有_______________。

装置III用于处理尾气，可选用的合理装置(夹持仪器已略去)为_____________(填序号)。

现将0.5molNa2S2O5溶解于水配成1L溶液，该溶液pH=4.5。溶液中部分微粒浓度随溶液酸碱性变化如图。

（3）写出Na2S2O5溶解于水的化学方程式________________________；当溶液pH小于1后，溶液中H2SO3的浓度减小，其原因可能是_____________________。

（4）葡萄酒常用Na2S2O5做抗氧化剂。1.90gNa2S2O5最多能还原________mLO2(标准状况)。

（5）检验Na2S2O5晶体在空气中已被氧化的实验方案是_____________________。三、工艺流程题

9、实验室由炼钢污泥(简称铁泥，主要成分为铁的氧化物)制备软磁性材料α-Fe2O3。其主要实验流程如下：

(1)除杂：向“还原”后的滤液中加入NH4F溶液，使Ca2+转化为CaF2沉淀除去。若溶液的pH偏低、将会导致CaF2沉淀不完全，其原因是___________[，]。

(2)沉铁：将提纯后的FeSO4溶液与氨水－NH4HCO3混合溶液反应，生成FeCO3沉淀。

①生成FeCO3沉淀的离子方程式为___________。

②设计以FeSO4溶液、氨水－NH4HCO3混合溶液为原料，制备FeCO3的实验方案：___________。(FeCO3沉淀需“洗涤完全”，Fe(OH)2开始沉淀的pH=6.5)。四、原理综合题

10、丙烯是三大合成材料的主要原料，丙烷脱氢是目前常用制备方法之一，主要反应如下：

①直接裂解：C3H8(g)⇌C3H6(g)+H2(g)ΔH=+124kJ•mol﹣1

②氧气氧化脱氢：2C3H8(g)+O2(g)═2C3H6(g)+2H2O(g)ΔH=–235kJ•mol﹣1

请回答：

(1)对于反应①，下列条件有利于提高C3H8平衡转化率的是_______(填标号)。A．高温低压B．低温高压C．高温高压D．低温低压(2)反应②相比于①的优点有_______(写出一条即可)。

(3)向一恒容密闭容器中充入1molC3H8和1molCO2，平衡时各物质的物质的量与温度的关系如图1所示：

在500～800K之间主要发生的反应为_______；高于823K时生成C3H6的选择性将_______(填“增大”、“不变”或“减小”)。

(4)一定压强下，向密闭容器中充入一定量C3H8和CO2，发生反应C3H8(g)+CO2(g)C3H6(g)+CO(g)+H2O(g)ΔH。C3H8平衡转化率在不同投料比[L=]下与温度关系如图2所示。请判断：ΔH_______0；投料比L由小到大的次序为_______。

(5)丙烷分别在0.1MPa和p2MPa下直接裂解，达平衡时，丙烷和丙烯的物质的量分数随温度的变化关系如图3所示。压强p2_______(填“＜”或“>”)0.1；a点温度下裂解反应的平衡常数Kp=_______(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。

11、某兴趣小组探究氨水与硫酸铜反应的实验现象，做了如下实验：操作步骤及实验现象如下表。回答下列相关问题：操作步骤实验现象操作1：向盛有溶液的试管里滴加几滴1mol/L氨水；形成难溶物；操作2：继续滴加氨水并振荡试管：难溶物溶解，得到深蓝色透明溶液；操作3：再向试管中加入极性小的溶剂(如8mL95%的乙醇)析出深蓝色的晶体。经查资料：①深蓝色透明溶液及深蓝色晶体中，深蓝色都是由于存在

②结构为平面四边形

③深蓝色晶体是

(1)配离子中中心离子的核外电子占据最高能级为___________。

(2)配离子中采取的杂化类型为___________，配体中N采取的杂化类型为___________(填标号)。

A．

B．

C．

D．

(3)中的第一电离能N___________O(填“>”，“<”或“=”)，基态比稳定的原因是___________。

(4)操作2涉及的离子方程式为___________。

(5)N和Cu形成的化合物的晶胞结构如图所示，若为阿伏加德罗常数。若该晶胞的边长为apm，则该晶体的密度是___________。

12、多非利特(dofetilide)是一种口服或注射使用的选择性钾离子通道(hERG)阻断剂，可阻断携带延迟整流钾电流快速组分IKr的心脏离子通道，延长心脏动作电位持续时间，该药合成路线如图所示，回答下列问题：

已知：含-NH2的物质为胺类。

(1)A的化学名称为_______。

(2)B的结构简式为_______。

(3)C中含氧官能团的名称为_______。

(4)生成D的化学方程式为_______。

(5)生成1molE需要消耗_______molH2。

(6)生成F的反应类型为_______。