浙江省富阳市高中化学高三上册期末自测试卷详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高三上册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、下列说法错误的是A．牺牲阳极法可采用废铜保护钢材B．氯化铵溶液可用于清除钢铁表面的铁锈C．氢氧化铝和小苏打都能用于治疗胃酸过多D．碳酸钠溶液在工业上常用于锅炉除垢的预处理

3、设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．标准状况下，2.24L苯含有的分子数目为0.1NAB．2.8gC2H4中含有的共用电子对数目为0.2NAC．1.6gCH4和足量的Cl2在光照条件下反应，生成CH3Cl数目为0.1NAD．标准状况下，4.2gC4H8和C3H6混合气体所含的原子数目为0.9NA

4、A、B、C、D、E均为短周期主族元素且原子序数依次增大，其中元素C与E、B与D的族序数之和均等于9。B的简单氢化物常温下呈液态，是人体的生命之源。A的简单氢化物与E的单质(黄绿色)组成的混合气体光照可生成E的氢化物。下列说法正确的是A．简单离子半径：B<C<D<EB．E分别与C、D形成的化合物，其所含化学键的类型相同C．C的单质能在A的某种氧化物中继续燃烧D．E的氧化物对应的水化物的酸性一定比A的强

5、奥司他韦可以用于治疗流行性感冒，其结构如图所示。下列关于奥司他韦的说法正确的是

A．含有4个手性碳原子B．1mol奥司他韦最多能与3mol发生加成反应C．存在芳香族化合物的同分异构体D．分子中至少有7个碳原子共平面

6、下列图示与对应的叙述相符的是(夹持装置已略去)A.丙烯气体的收集B.银氨溶液的制备C.乙酸乙酯的制备D.验证酸性：CH3COOH>H2CO3>C6H6O(苯酚)

A．AB．BC．CD．D

7、当电解质溶液为氢氧化钾水溶液的氢氧燃料电池电解饱和碳酸钠溶液一段时间，假设电解时温度不变且用惰性电极，下列说法正确的是A．当电池负极消耗mg气体时，电解池阳极同时有mg气体生成B．电池的正极反应式为：O2+2H2O+4e-=4OH-C．电解后c(Na2CO3)增大，且溶液中有晶体析出D．电池中c(KOH)不变；电解池中溶液pH变大

7、用0.10mol·L—1NaOH溶液滴定20.0mL0.10mol·L—1H2A溶液，溶液pH和温度随的变化曲线如图所示，下列说法不正确的

A．Z点为第二反应终点B．25℃，H2A的电离常数Ka2=10—9.7C．当=1时，c(Na+)=c(H2A)+c(HA—)+c(A2—)D．从W至Z点，Kw增大，且c(H＋)—c(OH—)=2c(A2—)＋c(HA—)—c(Na＋)二、试验题

8、高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型，高效、多功能绿色水处理剂，可通过KClO溶液与Fe(NO3)3溶液的反应制备。已知：①KClO在较高温度下发生歧化反应生成KClO3。②K2FeO4具有下列性质：可溶于水、微溶于浓KOH溶液；在强碱性溶液中比较稳定；在Fe3+催化作用下发生分解，在酸性至弱碱性条件下，能与水反应生成Fe(OH)3和O2，如图所示是实验室模拟工业制备KClO溶液装置。

(1)B装置的作用为______；

(2)反应时需将C装置置于冷水浴中，其原因为______；

(3)制备K2FeO4时，不能将碱性的KClO溶液滴加到Fe(NO3)3饱和溶液中，其原因是______，制备K2FeO4的离子方程式______；

(4)工业上常用废铁屑为原料制备Fe(NO3)3溶液，检验Fe3+所需试剂名称______，其反应原理为______(用离子方程式表示)；

(5)向反应后的三颈瓶中加入饱和KOH溶液，析出K2FeO4固体，过滤、洗涤、干燥。洗涤操作所用最佳试剂为______；

A.水

B.无水乙醇

C.稀KOH溶液

(6)工业上用“间接碘量法”测定高铁酸钾的纯度：用碱性KI溶液溶解1.00gK2FeO4样品，调节pH使高铁酸根全部被还原成亚铁离子，再调节pH为3～4，用1.0mol/L的Na2S2O3标准溶液作为滴定剂进行滴定(2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI)，淀粉作指示剂，装有Na2S2O3标准溶液的滴定管起始和终点读数如如图所示：

①消耗Na2S2O3标准溶液的体积为______mL。

②原样品中高铁酸钾的质量分数为______。[M(K2FeO4)=198g/mol]

③若在配制Na2S2O3标准溶液的过程中定容时俯视刻度线，则导致所测高铁酸钾的质量分数______(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。三、工艺流程题

9、汽车废弃催化剂中含有Pt，还含有少量的Fe2O3、MgO、Al2O3、SiO2。一种从汽车废弃催化剂中回收铂的流程如下：

有关金属离子开始沉淀和沉淀完全的pH见下表：金属离子Al3+Mg2+Fe3+开始沉淀的pH3.59.52.2沉淀完全(c=1.0×10-5mol/L)的pH4.711.13.2回答下列问题：

(1)长期使用的催化剂，表面会覆盖积碳和有机物，粉碎废弃催化剂后，需进行预处理操作A，操作A的名称为_______。

(2)酸浸工序中Pt溶于王水生成NO和氯铂酸(H2PtCl6)，该反应的化学方程式为_______。有同学提议，将王水换成盐酸和过氧化氢的混合溶液，其优点是_______。

(3)铂的浸出率与不同加热方式、不同固液比的关系如下图所示：

由图可知，Pt浸出的最佳条件为_______。

(4)酸浸温度不宜过高的原因为_______。

(5)沉铂时，加入适当过量NH4Cl的目的是_______。

(6)通过调节滤液的pH以回收其他金属，依次析出的金属离子为_______，当Al3+开始沉淀时，溶液中的Fe3+浓度为_______mol/L。四、原理综合题

10、是主要的温室气体，以和为原料制造更高价值的化学产品是用来缓解温室效应的研究方向。请回答下列问题：

(1)工业上常用和为原料合成甲醇()，过程中发生如下两个反应：

反应Ⅰ：

反应Ⅱ：

①已知：键能指断开1mol气态键所吸收的能量或形成1mol气态键所释放的能量。

几种化学键的键能如下表所示：化学键(中)(中)键能abcdex

则x=_______(写出计算表达式)；

②若反应Ⅱ逆反应活化能(逆)为，则该反应的(正)活化能为_______。

(2)向2L容器中充入1mol和2mol，若只发生反应Ⅰ，测得反应在不同压强、不同温度下，平衡混合物中体积分数如图Ⅰ所示，测得反应时逆反应速率与容器中关系如图Ⅱ所示：

①图Ⅰ中A、B、C三点对应的平衡常数、、由大到小的顺序排列为_______，图Ⅰ中C点的转化率为_______。

②图Ⅱ中当x点平衡体系升高至某一温度时，反应可重新达平衡状态，新平衡点可能是_______。

(3)若反应Ⅲ：的正、逆反应速率分别可表示为、，、分别为正、逆反应速率常数，c为物质的量浓度。则下图(；T表示温度)所示①、②、③、④四条斜线中，能表示以随T变化关系的是斜线_______，图中A、B、C、D点的纵坐标分别为a+3、a+1、a-1、a-3，则温度时化学平衡常数_______。

11、硼是一种用途广泛的化工原料，目前硼的用途超过300种。试回答下列问题：

(1)双烯合成反应的催化剂配合物[Cu(CH3C≡N)4]BF4中所含N元素基态原子的电子排布图(轨道表示式)是___________；四种元素B、C、N、F第一电离能由大到小的顺序是___________；上述配合物中与Cu(I)形成配位键的原子是___________(填元素符号)，阴离子的空间构型为___________。

(2)单质硼有多种同素异形体，无定形硼为棕色粉末，晶体硼呈灰黑色。晶体硼的熔点为2300°C，沸点为2550°C，硬度大，则晶体硼的类型为___________晶体，区分晶体硼和无定形硼最可靠的科学方法为对固体进行___________。

(3)硼酸(H3BO3)是一种具有片层结构的白色晶体，层与层之间存在分子间作用力，层内的H3BO3分子间通过氢键相连(如图所示)。含1molH3BO3的晶体中有___________mol氢键。硼酸是一元弱酸，与氢氧化钠溶液反应生成Na[B(OH)4]，用“→”标出[B(OH)4]－中的配位键：___________。

(4)某种硼氢化镁氨合物的晶胞结构如图所示，属于立方晶系，晶胞棱边夹角均为90°，图中每个黑球代表一个八面体，其中心为金属镁原子，顶点为氨分子；每个白球代表一个四面体，其中心为硼原子，顶点为氢原子。

已知a点的坐标为(，0，)，则c点的坐标为___________。该晶胞中n(Mg)：n(N)：n(B)：n(H)=___________。

12、盐酸洛美沙星是一种氟喹诺酮药物，具有抗肿瘤活性。某课题组设计的合成路线如下(部分反应条件已省略)：

请回答：

(1)下列说法不正确的是_______。A．化合物A分子中所有原子一定共平面B．根据合成路线推测，化合物C能与其他物质发生缩聚反应C．化合物G中含有配位键D．洛美沙星的分子式为(2)化合物B的官能团名称是_______；化合物H的结构简式是_______。

(3)写出D→E的化学方程式_______。

(4)写出3种同时符合下列条件的化合物F的同分异构体的结构简式