浙江省嵊州市高中化学高考模拟期末高分提分题详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高考模拟化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、“TLC薄层层析技术”是有机合成中最直接的监测反应的手段，是薄层色谱法的应用，薄层色谱属于色谱法(还有柱状色谱、气相色谱等)的一种。其原理为：以涂布于支持板上的支持物作为固定相，以合适的溶剂为流动相，当样品随着流动相经过固定相时，因样品中不同组分在两相间分配不同而实现分离。下列实验中的原理本质上与薄层色谱法原理不同的是A．甲苯中加入高锰酸钾溶液振荡，紫红色褪去B．溴水中加入苯振荡，水层变无色C．用高浓度白酒浸泡中药材，获得药酒D．层析分离甲基橙和酚酞

3、下列物质所含原子个数按由大到小的顺序排列正确的是

①0.5mol氨气②4g氦气③4℃时9mL水④0.2mol磷酸A．④③②①B．①④③②C．②③④①D．①④②③

4、我国科学家分析月壤成分发现含有X、Y、Z、W、M五种主族元素，其原子序数依次增大且都不大于20，Y、Z、W同周期且Z、M同主族；X与W形成的化合物是光导纤维的基本原料，在潜水艇中可用作供氧剂。下列说法正确的是A．最简单气态氢化物的稳定性：B．原子半径：C．最高价氧化物对应水化物的碱性：D．与具有相同的电子结构

5、双氯芬酸具有解热镇痛的作用，其结构简式如图。下列关于双氯芬酸的说法正确的是

A．分子式为B．分子中所有原子可能共平面C．分子中苯环上的一溴取代物有4种D．双氯芬酸能发生加成反应、取代反应

6、用如图所示实验装置进行有关实验，能达到实验目的的是

A．用装置乙蒸发FeCl3溶液制取FeCl3晶体B．用装置甲制取少量SO2C．用装置丁除去Cl2中混有的少量HCl气体D．用装置丙分离CH3COOH和CH3COOCH2CH3的混合液

7、根据如图所示的电化学装置判断下列说法错误的是

A．b电极为阴极B．若b极增重5.4g时，燃料电池负极消耗CH4的体积为140mLC．燃料电池中正极反应为：O2＋4e-＋2H2O=4OH-D．该装置用于在铜件上镀银时，a极为铜

7、常温下对如图烧杯中的溶液分别进行下列操作，相关分析正确的是

A．稀释10倍，溶液中保持不变B．若升高温度，溶液中保持不变C．加入100mL

pH=2的盐酸，溶液中存在D．加入少量BCl固体，固体溶解后溶液的pH不变(忽略溶液体积变化)二、试验题

8、“结晶玫瑰”具有强烈的玫瑰香气，属于结晶型固体香料，在香料和日用化工产品中具有广阔的应用价值。“结晶玫瑰”的化学名称为乙酸三氯甲基苯甲酯，通常用三氯甲基苯基甲醇和醋酸酐为原料制备。

已知：物质在乙醇中的溶解性在水中的溶解性熔点℃三氯甲基苯基甲醇溶不溶—醋酸酐溶溶－73结晶玫瑰溶不溶88醋酸易溶易溶16.6

部分实验装置以及操作步骤如下：

请根据以上信息，回答下列问题：

(1)装置中仪器B的名称是___________。

(2)加料时，应先加入三氯甲基苯基甲醇和醋酸酐，然后慢慢加入浓硫酸并搅拌。待混合均匀后，最适宜的加热方式为油浴加热，用油浴加热的理由是_______________。有同学认为装置中A仪器也可改为另一种漏斗，该漏斗的名称是___________，它的作用是____________。

现有同学设计如下方案把粗产品进行提纯。

(3)①将粗产品溶解在________(填“水”、“乙醇”或“粗产品滤液”)中均匀混合，用水浴加热到70℃，回流溶剂使粗产品充分溶解，得到无色溶液。然后将所得溶液经过__________(填操作方法)析出白色晶体，整个过程中不需要用到的仪器是_______(选择相应字母填空)。

A．冷凝管

B．烧杯

C．蒸发皿

D．玻璃棒

②将步骤①所得混合物过滤、洗涤、干燥得到白色晶体，请列举一种常见的实验室干燥的方法_______。可通过测定晶体的熔点判断所得晶体是否是结晶玫瑰，具体做法为：加热使其熔化测其熔点，实验现象为__________。

(4)ag的三氯甲基苯基甲醇与足量乙酸酐充分反应得到结晶玫瑰bg，则产率是_________。(用含a、b的式子表示)三、工艺流程题

9、三盐基硫酸铅(3PbO·PbSO4·H2O)简称“三盐”，白色或微黄色粉末，热稳定性能优良，主要用作聚氯乙烯的热稳定剂。“三盐”是由可溶性铅盐中加入硫酸生成硫酸铅，再加氢氧化钠而制得。以100.0吨铅泥(主要成分为PbSO4、Pb及PbO等)为原料制备三盐的工艺流程如下图所示：

已知：i．Ksp(PbSO4)=1.82×10-8，Ksp(PbCO3)=l.46×10-13；ii．铅与冷酸反应较慢。

请回答下列问题：

(1)写出步骤①“转化”的化学方程式___________

(2)步骤②“过滤1”后所得滤渣的主要成分为___________

(3)步骤③“酸溶”，最适合选用的酸为硝酸，为提高酸溶速率，可采取的措施是___________(任意写出一条)

(4)若步骤④“沉铅”后的滤液中c(Pb2+)=1.82×10-5mol·L-1，则此时c(SO42-)=___________mol·L-1

(5)从原料利用率的角度分析该流程的优点为___________。

(6)步骤⑥“合成”三盐的化学方程式为___________。四、原理综合题

10、SO2、NOx是空气的主要污染物，有效去除大气中的SO2、NOx可以保护大气环境。回答下列问题：

(1)二氧化硫在V2O5作用下的催化氧化是工业上生产硫酸的主要反应。已知2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH=-196kJ·mol-1。

①钒催化剂参与反应的能量变化如图1所示，请写出VOSO4(s)和V2O4(s)反应生成V2O5(s)与SO2(g)的热化学方程式：_______。

②若当SO2、O2、N2(不参与反应)起始的物质的量分数分别为10%、15%和75%时，在0.5MPa、2.5MPa和5.0MPa压强下，SO2平衡转化率α随温度的变化如图2所示。反应在0.5MPa、550℃时的α=_______，判断的依据是_______。

③若将物质的量之比为2：1的SO2(g)和O2(g)通入反应器，在恒温t、恒压p条件下进行反应。平衡时，若SO2转化率为α，则SO3的分压为_______，平衡常数Kp=_______(以分压表示，分压=总压×物质的量分数)。

(2)一定温度下，在容积恒为1L的密闭容器中，加入0.30molNO与过量的金属Al，发生的反应存在如下平衡：Al(s)+2NO(g)N2(g)+Al2O3(s)ΔH<0，已知在此条件下NO与N2的消耗速率与各自的浓度有如下关系：v(NO)=k1·c2(NO)，v(N2)=k2·c(N2)，其中k1、k2表示速率常数。

①下列叙述中不能表明该反应已经达到平衡状态的是_______(填字母)。

A.该反应体系压强保持不变时

B.v正(NO)=v逆(N2)≠0

C.Al的质量不发生变化

D.混合气体的相对分子质量不发生改变

②在Ti温度下，k1=0.004L·mol-1·min-1，k2=0.002min-1，则该温度下反应的平衡常数的值为_______。

③在T2温度下，NO的物质的量随时间的变化曲线如图3，则T1_______T2(填“>”“=”或“<”)。

(3)燃煤烟气(主要污染物为SO2、NO2)还可以经O3预处理后用CaSO3水悬浊液吸收。当用CaSO3水悬浊液吸收时，清液(pH约为8)中将NO2转化为，其离子方程式为_______。若在吸收液中加入Na2SO4溶液，能提高能提高NO2的吸收速率，其主要原因是_______。

11、钴元素的用途广泛，据古文献记载：宜德时期青花瓷使用的颜料“苏勃泥青"是从一种进口钴毒矿[主要成分：]中提取出来的。

I.

(1)金属钴原子的堆积方式为六方最密堆积，金属钴的晶胞结构如图所示，其中正六边形的面积为，棱长为；每个Co距离最近且相等的Co原子数目为___________；设阿佛伽德罗常数的值为，则该晶体的密度为___________(用含a、b、的代数式表示)。

Ⅱ．(三氯六氨合钴)是一种重要的化工产品，实验室制备过程如下：

①将一定量的氯化铵和浓氨水置于锥形瓶中，混合均匀；

②分批加入氯化钴粉末，边加边搅拌，直至溶液呈棕色稀浆；

③再向其中滴加，当固体完全溶解后，慢慢加入浓盐酸加热10～15min；

④在室温下冷却，过滤，可得到橙黄色晶体。

(2)是橙黄色晶体，配体分子的价层电子对互斥模型为___________。

(3)“加热”应控温在60℃进行，控温方式可采取___________。

(4)沉淀滴定法测定产品中的质量分数：

i．准确称取mg的产品，配制成100mL溶液，移取20mL于锥形瓶中；

ii．滴加几滴溶液为指示剂，用溶液滴定至终点；

iii．重复滴定三次，消耗溶液体积的平均值为，计算晶体中Cr的质量分数。

已知溶解度：，(砖红色)

①ii中，滴定至终点的现象是___________。

②制备的晶体中的质量分数是___________(列计算式即可)。

(5)已知的立体结构如图，其中1～6处的小圆圈表示分子，且各相邻的分子间的距离相等(图中虚线长度相等)。位于八面体的中心，若其中两个被取代，所形成的的结构的数目为___________。

12、瑞派替尼可用于治疗晚期胃肠道间质瘤成年患者，瑞派替尼的合成路线如下所示。

已知X的结构为，回答下列问题：

(1)A中含氧官能团的名称为___________，的名称为___________。

(2)A发生第(ⅰ)步反应的条件a为___________，第(ⅱ)步反应的化学方程式为___________。

(3)由C生成D时，有小分子生成，则D的结构简式为___________。

(4)由D生成产物瑞派替尼的反应类型为___________。

(5)B在一定