浙江省绍兴市高中化学高三上册期末自测预测题详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高三上册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、2021年，中国航天不断创造奇迹，“天问一号”着陆火星，“嫦娥五号”采回月壤，“长征六号”送星入轨，“神舟十三号”载人飞天。腾飞中国离不开化学，下列有关说法正确的是A．“天问一号”所用的太阳能电池帆板，其主要材料是二氧化硅B．“嫦娥五号”运载火箭使用液氧、液氢推进剂，产物对环境无污染C．“长征六号”运载火箭箭体采用铝合金材料，是因为材料强度高、密度大、耐腐蚀D．“神舟飞船”航天员所使用的操纵杆采用碳纤维材料制作，碳纤维属于有机高分子材料

3、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．1mol石墨和金刚石都含有2mol键B．1molNa2O2晶体中阴离子与阳离子之比为1：1C．3.6g冰中含有的氢键数目为0.4NAD．0.5mol羟基中所含电子数为5NA

4、我国嫦娥五号探测器带回的月球土壤，经分析发现其构成与地球土壤类似土壤中含有的短周期元素W、X、Y、Z，原子序数依次增大，最外层电子数之和为15。X、Y、Z为同周期相邻元素，且均不与W同族，下列结论正确的是A．原子半径大小顺序为B．化合物XW中的化学键为离子键C．Y单质的导电性能弱于Z单质的D．Z的氧化物的水化物的酸性强于碳酸

5、甲氧苄啶为合成的广谱抗菌剂，结构简式如图。已知嘧啶环()与苯环结构相似，具有芳香性，关于该有机物说法错误的是

A．分子式为C14H18N4O3B．苯环上的一氯代物有两种C．不能使酸性高锰酸钾溶液褪色D．该分子中所有碳原子可能共面

6、苯胺为无色油状液体，沸点184℃，易被氧化，有碱性，与酸反应生成盐。实验室以硝基苯为原料通过反应制备苯胺，反应结束后，关闭装置活塞K，加入生石灰。调整好温度计的位置，继续加热，收集182～186℃馏分，得到较纯苯胺。实验装置(夹持及加热装置略)如图。下列说法正确的是

A．冷凝管也可采用球形冷凝管B．长颈漏斗内的酸最好选用盐酸C．反应时，应先通一段时间H2再加热D．为了加快氢气生成速率，可用锌粉代替锌粒

7、天津大学制备的一种新型水系可充电锌锰电池的构造简图如下，放电时，电极反应为：，电极上电极反应为：。下列说法错误的是

A．放电时，若电路转移2mol电子，则有2mol向右通过离子交换膜aB．交换膜a为阳离子交换膜，交换膜b为阴离子交换膜C．充电时，电池中溶液的导电性基本不变D．充电时，电极X的质量增大

7、已知，25℃时，的。该温度下用溶液滴定溶液的滴定曲线如图所示。下列说法不正确的是

A．若a点溶液c()=c(H2SO3)，则a点对应的B．若选择b为反应终点，宜选择甲基橙为指示剂C．c点对应的溶液2c(Na+)=3c()D．d点对应的溶液c(Na+)>c()>c()>c(OH-)>c(H+)二、试验题

8、水合肼(N2H4•H2O)是一种在生产生活中有着广泛用途的精细化工原料，具有强碱性和强还原性。实验室一般采用次氯酸钠(受热易分解)氧化尿素()制备水合肼，制备过程可分为两个阶段：

(第一阶段)制备次氯酸钠。

(1)某同学欲从图中选择部分装置，收集一瓶干燥的氯气，其连接次序为：a→__(按气流方向，用小写字母表示)。

(2)实验中选用G装置作为次氯酸钠的合成装置，并采用冰水浴的原因是__。

(第二阶段)制备水合肼。

将第一阶段制备的次氯酸钠碱性溶液转移至分液漏斗中，慢慢滴加到盛有尿素的仪器m中，并不断搅拌；然后取下分液漏斗换上X装置，快速升温，在108℃的条件下回流5min；将混合物转移到蒸馏装置中进行蒸馏，收集108~114℃馏分，得水合肼产品。

(3)请写出此阶段制备水合肼的离子反应方程式___。

(4)X装置最好选用图中的___(填“L”或“M”)。

(5)用分液漏斗加入次氯酸钠碱性溶液时，慢慢滴加的目的是__。

(6)水合肼还原法制取碘化钠固体，其制备流程如图所示：

在“还原”过程中，主要消耗“合成”过程中生成的副产物IO，该过程的化学方程式为__。工业上也可用硫化钠或铁屑还原碘酸钠制备碘化钠，但水合肼还原法制得的产品纯度更高，其原因是__。三、工艺流程题

9、以硅藻土为载体的五氧化二钒()是接触法制备硫酸的催化剂。利用钒钛磁铁矿冶炼后产生的钒渣(主要含、、等)生产的工艺流程如下。

查资料知：①在时开始沉淀，时沉淀完全；在时开始沉淀，时沉淀完全；

②多钒酸盐在水中溶解度较小；微溶于冷水，可溶于热水，不溶于乙醇。

③部分含钒物质在不同pH溶液中的主要存在形式如下：pH<11~44~66～8.58.5～13>13主要形式多矾酸根多矾酸根

回答下列问题：

(1)“焙烧”包括氧化和钠化成盐两个过程，氧化的目的是获得，氧化过程中发生反应的化学方程式为_______；“焙烧”时钒渣与空气逆流混合的目的为_______。

(2)“酸浸”时含V化合物发生的离子反应方程式为_______；铝元素在“_______”(填操作单元名称)过程中被除去；“滤渣2”的主要成分为_______。

(3)“一系列操作”包括过滤、洗涤、干燥等，洗涤时最好选用的试剂为_______；

A.冷水

B.热水

C.乙醇

D.溶液

“沉钒”得到偏钒酸铵(NH4VO3)，若滤液中，不考虑溶液体积变化，为使钒元素的沉降率达到98%，至少应调节为_______。[已知]

(4)“煅烧”过程中，部分可能会被转化成，同时生成无污染的气体，反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为_______。四、原理综合题

10、为实现碳中和目标，利用CO、CO2加氢制甲醇的有关反应如下：

反应Ⅰ2H2(g)+CO(g)CH3OH(g)ΔH1<0

反应ⅡH2(g)+CO2(g)CO(g)+H2O(g)ΔH2>0

反应Ⅲ3H2(g)+CO2(g)CH3OH(g)+H2O(g)ΔH3

回答下列问题：

(1)反应Ⅰ的ΔH1=___________(用含ΔH2、ΔH3的式子表示)。

(2)一定条件下，在容积恒定为VL的密闭容器中充入1molCO和2molH2，在催化剂作用下发生上述反应Ⅰ，CO的平衡转化率与温度、压强的关系如图1所示。

①图中b、c、d三点的化学平衡常数分别为Kb、Kc、Kd，它们的大小关系为___________。

②比较体系中气体平均摩尔质量：M(b)___________(填“>”、“<”或“=”)M(d)。

③下列措施中能够同时增大正反应速率和提高CO的平衡转化率的是___________(填字母)。

A．使用高效催化剂

B．降低反应温度

C．再充入2molCO和4molH2D．不断将甲醇从体系中分离出来

(3)在密闭容器中充入CO2、H2，发生上述反应Ⅱ和反应Ⅲ，在不同催化剂Cat1、Cat2作用下，测得温度与甲醇选择性的关系如图2所示。在其他条件相同时，若想主要发生反应Ⅲ，应选择催化效率较高的___________(填“Cat1”或“Cat2”)催化剂。

(4)在不同温度、压强和相同催化剂条件下，发生反应Ⅲ，初始时CO2和H2的物质的量分别为1.0mol、3.0mol，测得H2的平衡转化率[α(H2)]随温度和压强的变化如图3所示。

①图中压强p1、p2、p3由小到大的顺序为___________。

②250℃、p3条件下，该反应的平衡常数Kp=___________(用含p3的代数式表示，分压=总压×物质的量分数)。

11、我国磷、锌、铭等矿产资源储量丰富。请回答下列问题：

(1)核外电子占据的最高能级为___________，且其核外有___________个空间运动状态不同的电子。

(2)磷化硼()是一种超硬耐磨涂层材料，其立方晶胞如图所示(其晶胞参数或边长为apm)；

①每个晶胞中实际拥有的B原子数是___________个，晶胞中每个B原子周围距离相等且最近的B原子是___________个。

②固态磷化硼属于___________(填“分子”“离子”或“共价”)晶体，熔点高低比较：___________(填“>”“<”或“=”)

③以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子的分数坐标。已知原子分数坐标：M点为、G点为，则Q点的原子分数坐标为___________。

④磷化硼晶体的密度为___________(列出计算式)。

12、化合物H是用于治疗慢性阻塞性肺病奥达特罗的合成中间体，合成路线如图：

已知：代表

(1)D分子中采取杂化的碳原子数目是___________。整个反应历程，属于取代反应的有___________步。

(2)A→B的化学反应方程式为___________。

(3)B的一种同分异构体X同时满足下列条件，该同分异构体的结构简式为___________