浙江省富德市高中化学高考模拟期末提升考试题详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高考模拟化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、茶文化在我国具有悠久的历史，2008年6月7日广东省潮州市申报的“茶艺(潮州工夫茶艺)”经国务院批准被列入第二批国家级非物质文化遗产名录。下列说法不正确的是A．茶叶制作工艺中包含发酵工序，该工序中发生了氧化还原反应B．使用沸水泡茶，可加速茶叶中物质的溶解C．茶叶中含有的茶单宁(分子式为)是烃类物质D．精美的茶叶包装袋聚乙烯不符合“绿色化学”要求

3、我国科研团队在人工合成淀粉方面取得突破性进展，通过、制得，进而合成了淀粉。用代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是。A．和混合气体的分子数为B．通过与制得，转移电子数为C．标准状况下，中含有的C—H键D．淀粉中含C原子数为

4、部分短周期元素电负性的相对大小、最高正价或最低负价随原子序数的变化关系如图所示。下列说法正确的是

A．上述8种元素均位于元素周期表p区B．g、h的氧化物对应水化物的酸性：C．b、c、d三种元素的简单气态氢化物热稳定性逐渐增强D．c的气态氢化物与其最高价含氧酸反应的产物为共价化合物

5、苏轼的《格物粗谈》有如下记载：“红柿摘下末熟，每篮用木瓜三枚放入，得气即发，并无涩味。”文中的“气”实指一种常见的烃，关于该烃分子的说法错误的是A．碳原子均采取杂化B．所有原子在同一平面上C．能使酸性高锰酸钾溶液褪色D．结构简式为：

6、实验是化学研究的基础，关于下列各实验装置的叙述中正确的是A．装置①常用于分离互不相溶液体混合物B．装置②可用于吸收HCl气体，并防止倒吸C．以NH4HCO3为原料，装置③可用于实验室制备少量NH3D．装置④b口进气，用排空气法可收集CO2、NO等气体

7、氟离子电池因能量密度高环境友好而成为一种前景广阔的新型电池，结构如下图所示，充电时F-从电极乙流向电极甲。下列说法正确的是

A．放电时，电极乙为正极，发生还原反应B．放电时，电极甲发生反应：C．充电时，电极甲与外加电源的正极相连D．充电时，导线上每通过，乙电极质量减少

7、将溶液和氨水按一定比例混合，可用于浸取废渣中的。若溶液混合引起的体积变化可忽略，室温时下列指定溶液中微粒物质的量浓度关系正确的是(时：：；；：)A．氨水：B．溶液：C．氨水和溶液等体积混合：D．氨水和溶液等体积混合：二、试验题

8、过硼酸钠(NaBO3·4H2O)是一种白色单斜晶系结晶颗粒或粉末，主要用于制备洗涤剂，有强大的漂白能力。某化学学习小组用下图装置合成过硼酸钠，反应原理：Na2B4O7+2NaOH+4H2O2+11H2O=4NaBO3∙4H2O，步骤如下：

I.在三颈烧瓶中加入固体氢氧化钠、硼砂和水，充分搅拌溶解后，加入硅酸镁稳定剂。

II.转至冰水浴中，加入双氧水并控制流量，在6°C左右搅拌1小时，有大量晶体析出。

III.待反应完成后，减压过滤，用乙醇洗涤，常温干燥，制得过硼酸钠成品。

回答下列问题：

(1)装置图中，仪器a的名称是___________，仪器d的进水口是___________(填字母)。

(2)步骤II中，用冰水浴的作用除了防止过氧化氢和过硼酸钠分解外，还有___________

(3)步骤III中，用乙醇洗涤的目的是___________

(4)步骤II中，控制加入双氧水的流量的操作为___________

(5)活性氧含量的测定

活性氧含量的高低直接决定产品的质量，合格产品中活性氧的含量≥10%(1molH2O2相当于1mol活性氧原子)。为了确定所得产品合格与否，学习小组做如下实验：

①称取0.2g干燥样品置于锥形瓶中，加少量水润湿，加入3mol/L25mL稀硫酸使试样全部溶解，产生过氧化氢，摇匀。

②用0.100mol/L高锰酸钾标准溶液滴定溶液的H2O2至终点，发生的反应为；2KMnO4+5H2O2+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+8H2O+5O2↑(KMnO4不与H3BO3反应)。

③三次滴定平均消耗KMnO4溶液6.40mL。

配制0.100mol/L高锰酸钾标准溶液，用到的玻璃仪器除容量瓶和烧杯外，还有___________，若滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后消失，会使测得的活性氧含量___________(填“偏高”“偏低”或“不变")，活性氧的质量分数为___________。三、工艺流程题

9、湿法炼锌是在低温及水溶液中进行的一系列冶金作业过程。一种以锌焙砂矿(主要成分ZnO、Fe2O3，含有少量FeAs2O6、FeSb2O6等杂质)为原料冶炼锌的工艺流程如图：

回答下列问题：

(1)As和Sb是第VA族元素，As位于第四周期，则As的原子结构示意图为____，FeSb2O6中铁元素的化合价为____。

(2)酸浸时，Fe3+水解有助于ZnO溶解，该过程的离子反应方程式为____。

(3)pH大于5时，Fe3+全部水解生成Fe(OH)3胶体，Fe(OH)3胶体的胶粒带正电，在pH=5.2左右，小于5.2时胶粒带正电，此时As和Sb以AsO和SbO存在，酸浸时控制pH=5～5.2的原因是____。

(4)室温下，当c(Zn2+)=1mol·L-1时，Zn2+开始沉淀的pH为____。{已知Ksp[Zn(OH)2]=1.2×10-17，lg2=0.3，lg3=0.5}

(5)酸浸后分离出滤渣的实验操作名称是____，实验室进行此操作时用到的玻璃仪器有烧杯、____。

(6)废电解液中的主要成分____(填化学式)可以返回“酸浸”和“浸出”循环使用。四、原理综合题

10、SO2是大气污染物，SO2废气的处理可以先用H2还原成H2S后再设法回收S，主要涉及反应：3H2+SO2H2S+2H2O。完成下列填空：

(1)写出硫化氢的电子式_______，硫原子的核外有_______种不同运动状态的电子。

(2)列举一个硫元素比氧元素非金属性弱的事实：_______。

(3)在一定温度下，向2L反应器中通入含SO2的废气与H2，经过10min，有0.4mol水生成，则这段时间内v(SO2)=_______。

(4)一定条件下SO2与H2的反应达到平衡时，SO2的平衡转化率随温度(t)、压强(P)的变化如下图所示：

①根据上述信息可以判断：P1_______P2(填“>”、“<”或“=”)

②随着温度的升高，该反应的化学平衡常数K将_______(填“变大”、“变小”或“不变”)。

③SO2废气的另一种处理方法是用Na2SO3溶液吸收，得到NaHSO3溶液。

(5)写出该方法吸收SO2的化学方程式_______。

(6)所得的NaHSO3溶液呈酸性，运用相关化学用语进行解释_______。

11、填空。

(1)富马酸亚铁()是一种补铁剂。富马酸分子结构模型如图所示：

①富马酸分子中σ键与π键的数目比为___________；

②富马酸亚铁中各元素的电负性由大到小的顺序为___________

(2)工业上在高温条件下可合成，原理为。

①分子的VSEPR模型为___________，

②、HCl和中属于非极性分子的是___________

③、和的沸点由高到低的顺序为___________。

(3)硒化锌的晶胞结构如图所示，则硒化锌的化学式为___________，若晶胞的边长为dpm，则硒化锌晶体的密度为___________(设为阿伏加德罗常数的值，写出表达式)。

12、F是合成某药物的中间体，一种制备F的合成路线如图所示。

回答下列问题：

(1)C中含有的官能团的名称为_______。

(2)B的结构简式为_______；B在核磁共振氢谱上有_______组峰。

(3)B→C的反应类型是_______。

(4)E→F的化学方程式为_______。

(5)G是C的芳香族同分