浙江省永康市高中化学高考模拟期末自测提分题详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高考模拟化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、新冠疫情发生以来，我国大力推行人体接种新冠疫苗，有效提高了人体免疫力，预防感染，减少发病。下列关于疫情知识的说法中不正确的是A．疫苗所含重组蛋白属于高分子化合物B．用医用酒精消毒是利用酒精的强氧化性C．戴口罩、勤洗手和保持距离是防止新冠病毒传染的有效方法D．疫苗冷藏存放可减缓变质速率

3、NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．0.1mol/L溶液中含有数小于0.1NAB．1L0.1mol/L氨水中含有的OH-数目为0.1NAC．含NA个CO的Na2CO3溶液中，Na+数目大于2NAD．一定条件下，将1molN2与3molH2充入一密闭容器内充分反应后容器内气体分子数小于2NA

4、几种短周期元素的原子半径及某些化合价见下表，下列说法正确的是（）元素代号ABDEGHIJ化合价–1–2+4、–4+7、–1+5、–3+3+2+1原子半径/nm0．0710．0740．0770．0990．1100．1430．1600．186

A．A的单质能将E单质从HE3的溶液中置换出来B．A、H、J的离子半径由大到小顺序是A＞J＞HC．G元素的单质不存在同素异形体D．I在DB2中燃烧生成两种化合物

5、将的X完全燃烧生成的和(标准状况)的。X的核磁共振氢谱有4个峰且面积之比为3∶2∶2∶1.X分子中只含一个苯环且苯环上只有一个取代基，其质谱图、核磁共振氢谱与红外光谱如图。关于X的下列叙述不正确的是

A．X的分子式为B．化合物X分子中含有官能团的名称为醚键、羰基C．符合题中X分子结构特征的有机物有1种D．与X属于同类化合物的同分异构体(不包括X)有5种

6、对于下列各实验装置的叙述中，不正确的是A．装置可用蒸发操作，蒸干FeSO4溶液获取FeSO4·7H2O晶体B．装置可用于收集H2、Cl2、SO2、NO2等气体C．装置中X若为CCl4，可用于吸收NH3或HCl，并防止倒吸D．装置所示方法可检查该装置的气密性

7、以CH4、O2、熔融Na2CO3组成的燃料电池电解制备N2O5，装置如图所示，右侧池中隔膜仅允许H+通过。下列说法错误的是

A．石墨1上的电极反应式为CH4+4-8e-=5CO2+2H2OB．右侧池中H+由Pt1极通过隔膜移向Pt2极C．Pt1极上的电极反应式为N2O4+2HNO3-2e-=2N2O5+2H+D．每制得1molN2O5，理论上消耗O211.2L(标准状况下)

7、室温下，，，。若溶液混合引起的体积变化可忽略，室温时，下列指定溶液中微粒的物质的量浓度关系不正确的是A．NaCN溶液与等体积、等浓度盐酸混合：B．向溶液中加入NaOH溶液至：C．等浓度的NaCN稀溶液与稀溶液的比较：D．浓度均为0.1的NaCN溶液与溶液等体积混合：二、试验题

8、用BaS溶液和HCl为原料制备BaCl2·2H2O，并定量测定产品中BaCl2·2H2O的含量。

步骤Ⅰ：制备BaCl2·2H2O

按图所示装置进行实验，得到BaCl2溶液，再经一系列步骤获得BaCl2·2H2O。

(1)盛装氯化钠的装置名称______。

(2)装置Ⅰ中发生化学反应的方程式______。

(3)装置b的作用是______。

(4)烧杯中盛放的溶液是______；用途是______。

步骤Ⅱ：产品中BaCl2·2H2O的含量测定

①称取BaCl2·2H2O产品0.5000g，用100mL水溶解，酸化，加热至近沸；

②在不断搅拌下，向①所得溶液中逐滴加入热的0.100mol•L-1H2SO4溶液；

③60℃水浴加热40min，待沉淀完全后，经过滤、洗涤、烘干等步骤，称量白色固体，质量为0.4660g。

回答下列问题：

(5)步骤②中发生反应的离子方程式_______。

(6)判断沉淀已完全的方法_______。

(7)在过滤操作中，下列玻璃仪器不需要用到的是______(填名称)。

(8)产品中BaCl2·2H2O的质量为_____g(保留三位有效数字)。

(9)若在洗涤过程中有部分沉淀被洗掉，则计算的产率比实际产率_____(填“高、或低”)。三、工艺流程题

9、以含钒钢渣和钛白废酸为原料提取钒，实现“以废治废”。工艺流程如图：

已知：含钒钢渣中主要含CaO、Fe2O3和少量SiO2、V2O3；钛白废酸中含H+、Fe2+、TiO2+、SO等离子，回答下列问题。

(1)在空气中“焙烧”时，V2O3转化为NaVO3，写出反应的化学方程式：______。

(2)滤渣①主要成分是_____、______和H2TiO3。

(3)“溶浸”过程，有一部分VO转化为VO2+，可能的原因是______。

(4)“氧化”过程，VO2+被氧化成VO，参与反应的VO2+与H2O2物质的量之比为______。

(5)“萃取反萃”后溶液的pH不同，会造成钒的存在形态不同，有VO、V2O等，若升高溶液的pH，有利于______(“VO”或“V2O”)的形成。

(6)室温下，维持“沉钒”时溶液中NH3•H2O－NH4Cl的总浓度为cmol•L-1，pH=6。

①“沉钒”过程中，VO转化为NH4VO3的离子方程式______。

②已知Kb(NH3•H2O)=a，Ksp(NH4VO3)=b，“沉钒”后溶液中c(VO)=______mol•L-1。(列计算式)

(7)NH4VO3经煅烧得到V2O5，其他产物可以返回______工艺，充分利用原料。四、原理综合题

10、将CO2转化为高附加值碳基燃料，可有效减少碳的排放。在催化剂作用下CO2甲烷化的总反应为：CO2(g)+2H2(g)CH4(g)+H2O(g)△H总Kp总，该反应分两步完成，反应过程如下：

i.CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)△H1Kp1

ii.CO(g)+H2(g)CO2(g)+CH4(g)△H2Kp2

回答下列问题：

(1)催化剂的选择是CO2甲烷化技术的核心。在两种不同催化剂条件下反应相同时间，测得CO2转化率和生成CH4选择性随温度的变化如图所示。

对比上述两种催化剂的催化性能，工业上应选择的催化剂是____，使用的合适温度为____。

(2)为研究反应过程的热效应，一定温度范围内对上述反应的平衡常数Kp进行计算，得lgKp-T的线性关系如图：

①对于反应ii，图中v正A_____v正B(填“>”“<”或“=”)。反应i中，正反应的活化能E正____(填“>”“<”或“=”)逆反应的活化能E逆。

②在T1温度下Kp1=____，在该温度下，向恒容容器中充入7molCO2和12molH2，初始压强为19kPa，反应经7min达到平衡，此时p(H2O)=5kPa，则v(H2)=_____kPa•min-1。达到平衡后，若保持温度不变压缩容器的体积，CH4的物质的量____(填“增加”“减小”或“不变”)，反应i的平衡将____(填“正向”“逆向”或“不”)移动。

11、第Ⅷ族元素铁、钴、镍性质相似，称为铁系元素。单质及其化合物在生命科学、工业生产等领域有着重要的应用。回答下列问题。

(1)卟吩分子中所有原子共平面，具有独特的电子结构，其结构如图1。血红素是由中心与配体卟吩衍生物结合成的大环配位化合物，其结构如图2。

卟吩分子中N原子采取___________杂化，血红素中心离子的配位数为___________，血红素中含有的化学键有___________(填序号)。

a．离子键

b．共价键

c．氢键

d．配位键

e．金属键

(2)某种半导体NiO具有NaCl型结构(如图)，其晶胞参数为apm。

①已知阿伏伽德罗常数为，则NiO晶体的摩尔体积___________。(列出算式)

②NiO晶体中部分O原子被N原子替代后可以改善半导体的性能，键中离子键成分的百分数小于键，原因是___________。

③若该晶胞中氧原子有25%被氮原子替代，则该晶体的化学式为___________；N所替代的O的位置可能是___________。

12、丙烯醛()是一种重要的有机合成原料，用其合成3-氯丙醛二乙醇缩醛(B)和DAP树脂的一种路线如下：

已知醇与酯可发生如下的酯交换反应：RCOOR′+R″OHRCOOR″+R′OH(R、R'、R″代表烃基)

回答下列问题：

(1)已知A的结构简式为，在制备A的过程中最容易生成的另一种副产物为___________(写结构简式)。

(2)设计丙烯醛→A和C→D步骤的目的为___________。

(3)已知3-氯丙醛二乙醇缩醛(B)的核磁共振氢谱有5组峰，则其结构简式为___________。

(4)已知E的苯环上的一氯代物有两种，则E的名称为___________；E→F的反应类型为___________。

(5)DAP单体中含两个碳碳双键，则由D和F制备DAP单体的化学