浙江省平湖市高中化学高一上册期末自测模拟模拟题详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高一上册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、下列对古文献记载内容或诗句谚语理解不正确的是A．《本草纲目》“烧酒”条目下写道：“自元时始创其法，用浓酒和糟入甑，蒸令气其清如水，味极浓烈，盖酒露也”。这里所用的“法”是指蒸馏B．《肘后备急方》中“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁，尽服之”该过程属于化学变化C．《吕氏春秋别类编》中“金（即铜）柔锡柔，合两柔则刚”体现了合金硬度方面特性D．“忽闻海上有仙山，山在虚无缥缈间”中的海市蜃楼是一种自然现象，与胶体知识有关

2、下列关于钠及其化合物的叙述中，错误的是A．钠燃烧时发出黄色的火焰B．钠燃烧时生成过氧化钠，过氧化钠常用作供氧剂C．相同条件下，与同浓度稀盐酸反应生成气体，NaHCO3比Na2CO3快D．少量的钠可保存在水里

3、下列物理量单位不正确的是A．物质的量：molB．摩尔质量：C．气体摩尔体积：D．阿伏伽德罗常数：

4、下列各组离子在溶液中能大量共存，且加入相应试剂后发生反应的离子方程式正确的是选项离子加入试剂离子方程式AK+、Fe2+、NO稀硫酸3Fe2++NO+4H+=3Fe3++NO↑+2H2OBS2-、SO、Na+稀盐酸SO+2H+=H2O+SO2↑CFe2+、I-、Br-少量氯水Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-DNa+、NH、HCO过量氢氧化钠溶液NH+OH-=NH3·H2OA．AB．BC．CD．D

5、下列各组离子一定能大量共存的是A．无色溶液：Na+、Fe3+、Cl－、B．Ag+、、S2－、C．遇酚酞变红的溶液：、K+、、D．K+、Al3+、、

6、下列仪器名称正确的是A．：坩埚B．：分液漏斗C．：烧杯D．：容量瓶

7、有A、B、C、D四种元素，质子数均小于18。A元素原子的最外层电子数是其电子层数的3倍；B元素的原子失去1个电子，所得到的微粒具有与氖原子相同的电子层结构；C元素是地壳中含量最多的金属元素；D元素的原子M层电子数是K层的3倍，下列说法不正确的是A．A元素可以形成多种同素异形体B．简单气态氢化物的稳定性：A>DC．最高价氧化物对应的水化物的碱性：B>CD．离子半径：B<C

8、A、B、C、X均为中学化学常见物质，一定条件下有如图所示转化关系(其他产物已略去)，下列说法错误的是

A．若X为O2，则A可为硫化氢B．若X为KOH溶液，则A可为AlCl3C．若X为Cl2，则C可为FeCl2D．若A、B、C均为焰色反应呈黄色的化合物，则X可为CO2

9、若在加入铝粉能放出H2的溶液中，下列各组离子一定不能大量共存的是A．Na+、Fe3+、SO、Cl－B．Ba2+、Mg2+、HCO、NOC．Na+、K+、NO、COD．K+、NO、AlO、OH－

10、某同学设计了蔗糖与浓硫酸反应的改进装置，并对气体产物进行检验，实验装置如图所示。下列结论中正确的是

选项现象结论A.Ⅰ中注入浓硫酸后，可观察到试管中白色固体变为黑色体现了浓硫酸的吸水性B.Ⅱ中观察到棉球a、b都褪色均体现了SO2的漂白性C.Ⅱ中无水硫酸铜变蓝说明反应产物中有H2OD.Ⅲ中溶液颜色变浅，Ⅳ中澄清石灰水变浑浊说明有CO2产生A．AB．BC．CD．D

11、科技造福中国，据中国载人航天工程办公室消息，2023年我国将组织发射“神舟十六号”、“神舟十七号”载人飞船。下列说法正确的是A．空间站使用的国产芯片的主要成分为二氧化硅B．月球表面的与地球上常见的是同素异形体C．空间站中使用的过氧化钠供氧剂只含离子键D．飞船燃料联氨()1个分子的电子数为18个

12、下列液体中，不会出现丁达尔效应的是

①鸡蛋清溶液

②酒精

③淀粉溶液

④蔗糖溶液

⑤FeCl3溶液

⑥肥皂水

⑦泥水A．④⑤B．②④⑤⑦C．②④⑥D．①③④⑦

13、用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的有

①1molFeCl3溶于水形成的胶体中含有NA个Fe(OH)3胶体粒子

②3.9gNa2O2固体所含阴离子数为0.05NA

③浓硝酸与铜反应得到NO2、N2O4共23g，则铜失去的电子数为0.5NA

④常温下，2g氦气所含的原子数目为NA

⑤向含有FeI2的溶液中通入适量氯气，当有1molFe2+被氧化时，该反应转移电子数目为3NA

⑥56g铁与氯气在一定条件下充分反应，最多消耗氯气的体积是33.6L

⑦142gNa2SO4和Na2HPO4的固体混合物中所含阴、阳离子的总数为3NA

⑧标准状况下8.96L的平均相对分子质量为3.5的H2与D2含有中子数为0.6NAA．2个B．3个C．4个D．5个

14、电子工业中常用FeCl3溶液刻蚀覆铜板制作印刷电路板，产生的废液X可循环使用，实验室模拟该流程如图所示。下列说法不正确的是

A．FeCl3溶液刻蚀Cu制作电路板，主要发生的反应为：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2B．向溶液A、溶液B混合液中通入Cl2，主要发生的反应为：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-C．①和②是相同的操作，需用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒D．溶液A和溶液B的溶质完全相同

15、硫酸氯可用于制造锂电池正极活性物质，其制备原理为，工艺流程如图所示。

已知：硫酸氯为无色液体，沸点为69.1℃，高于100℃或长期放置会分解、生成和。

下列说法不正确的是A．反应过程中，消耗则转移2mol电子B．反应装置采用冷水浴，主要目的是防止产物分解C．用饱和氯化钠溶液吸收尾气，防止污染大气D．久置硫酸氯发黄，可能原因是分解产生的氯气溶解在其中

16、高铁酸钾()是一种环保、高效、多功能饮用水处理剂，制备流程如图所示：

下列叙述不正确的是A．反应Ⅰ产生的尾气可通入碱液中吸收B．反应Ⅰ生成的，在碱性条件下会被NaClO氧化成C．反应Ⅱ中每转移6mol电子会生成166gD．转化成的化学方程式为二、计算题

17、从一瓶放置较长时间的NaOH溶液中取出20mL，向该溶液中逐滴加入0.10mol/L盐酸至过量，反应产生的CO2气体的物质的量与加入盐酸的体积关系如图所示(忽略CO2溶解和HCl挥发)，请回答下列问题：

(1)O点溶液中所含溶质成分为________，_______。

(2)原NaOH溶液的物质的量浓度为________。三、实验题

18、中国对新冠疫情的防控在世界上得到广泛的认同，其中消毒是重要的措施。84消毒液(有效成分是一种高效、安全的杀菌消毒剂。可由氯气与溶液制得，回答下列问题。

(1)实验室配制的溶液，溶液转移时未对容量瓶干燥，其结果_______。(填“偏大”、“偏小”或“不变”)

(2)实验室用图所示装置制备、收集氯气。

完成下列填空：

①盛有浓盐酸的仪器名称是_______。

②写出装置中发生反应的化学方程式为_______。

③若装置A、B之间增加一个盛有浓硫酸的洗气瓶，B中_______(填“能”或“不能”)得到纯净的。

④装置中发生的主要反应的离子方程式为_______

(3)高铁酸钾是一种高效低污染的水处理剂，其制备原理是将中产生的通入装置，产物有和。若装置中的反应共转移电子，理论上生成的的质量为_______克。四、周期表推断题

19、X、Y、Z、W、R、Q为原子序数依次增大的六种短周期主族元素。X是原子半径最小的元素；Y原子最外层电子数是核外电子层数的3倍；Z是短周期中金属性最强的元素；W是地壳中含量最多的金属元素；R的最高正价与最低负价代数和为4，请回答下列问题：

(1)W在周期表中的位置是___________。

(2)写出化合物Z2R的电子式：___________。

(3)写出化合物X2Y2的结构式：___________。

(4)Y、Z、W三种元素对应的简单离子半径由大到小的顺序是___________(用元素的离子符号表示)。

(5)W的单质与Z的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式是___________。

(6)X、Y、Z三种元素形成的化合物是___________(填化学式)，含有化学键的类型是___________。五、工艺流程题

20、以高硫铝土矿(主要成分为，还含有少量)为原料，生产氧化铝并获得的部分工艺流程如下：

请回答下列问