浙江省富阳市高中化学高一上册期末高分试题详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高一上册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、某地方政府为了实现对当地水资源及沿途流域环境的综合治理，引导甲、乙两个相邻的工厂在污水处理方面做了横向联合。已知两厂排放的污水经初步处理后，分别只有下列8种离子中的4种(两厂不含相同离子)：、、、、、、、。两厂单独排放都会造成严重的水污染，如将两厂的污水按一定的比例混合，沉淀后污水便变成无色澄清的只含硝酸钾的水而排放，污染程度会大大降低。关于污染源的分析，你认为正确的是A．、可能来自同一工厂B．、可能来自同一工厂C．、一定来自不同的工厂D．、可能来自同一工厂

2、如图所示，烧杯中盛有等体积的水和煤油，现将一小块金属钠加入烧杯中，试推断能观察到的实验现象是

A．钠悬浮在煤油层中B．钠静止在两液面之间C．钠沉入水底下D．钠在两液体界面附近上下跳动，并有气泡产生

3、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．1molFe与足量的S完全反应转移的电子数为3NAB．1mol羟基含有7NA个电子C．标准状况下，11.2LSO3所含分子数为0.5NAD．4.6g由NO2和N2O4组成的混合气体中含有N原子总数为0.1NA

4、下列离子方程式书写正确的是A．硅酸钠溶液中通入少量CO2气体：SiO+CO2+2H2O=H2SiO3↓+COB．铁与足量的稀硝酸反应：3Fe+2NO+8H+=3Fe2++2NO↑+4H2OC．铁和氯化铁溶液反应：Fe3++Fe=2Fe2+D．向Na2S溶液中通入过量的SO2：S2-+SO2+H2O=H2S+SO

5、下列无色溶液中，能大量共存的离子组是A．K+、、Cl－、B．Ba2+、Na+、、C．Na+、Fe2+、H+、D．、K+、、OH－

6、下列图示对应的操作规范的是A．称量B．溶解C．转移溶液D．定容

7、下列顺序正确的是A．酸性HNO3>H3PO4>HClO4B．还原性F->Cl->S2-C．稳定性：H2O>HF>H2SD．原子半径：Na>Mg>O

8、下图为铁元素的价类二维图，其中的箭头表示部分物质间的转化关系，下列说法正确的是

A．FeO是一种黑色粉末，不稳定，在空气中受热，迅速被氧化成Fe2O3B．加热Fe(OH)3可发生转化⑥，Fe2O3加水溶解可转化为Fe(OH)3C．已知高铁酸盐(FeO)可用于饮用水的消毒，由此可预测，高铁酸盐(FeO)具有强氧化性D．铁在氧气中燃烧可实现上述①的转化

9、在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是A．强碱性溶液中：K+、Al3+、Cl-、SOB．在透明的溶液中：K+、Cu2+、NO、SOC．加入铝片能产生气体的溶液中：Na+、K+、HCO、NOD．室温下，强酸性溶液中：Na+、Fe3+、I-、Cl-

10、在通风橱中进行下列实验。下列说法不正确的是步骤

现象Fe表面产生大量无色气泡，液面上方变成红棕色Fe表面产生少量红棕色气泡后，迅速停止Fe、Cu接触后，其表面均产生红棕色气泡A．Ⅰ中气体由无色变红棕色的化学方程式：2NO＋O2=2NO2B．Ⅱ中的现象说明Fe表面形成致密的氧化层，阻止Fe进一步反应C．Ⅲ中铁表面的反应为：Fe+6HNO3(浓)=Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2OD．针对Ⅲ中现象，在Fe、Cu之间连接电流计，可判断Fe是否被氧化

11、下列关于化学与职业的说法错误的是A．营养师会根据食品科学、营养学和医学专业知识，结合服务对象的特殊需求进行膳脱食指导B．水质检验员对天然水、工业用水、生活用水等的物理性质、化学性质及生物性质进行检验评定C．化学科研工作者是指从事与化学有关的基础研究和应用研究的专业技术人员D．科技考古研究人员利用对文物进行年代测定

12、下列关于胶体的叙述不正确的是A．将FeCl3饱和溶液滴入到NaOH溶液中，以制取Fe(OH)3胶体B．用平行光照射淀粉溶液，可以看到一条光亮的“通路”C．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在1nm~100nm之间D．云、雾、有色玻璃都属于胶体

13、化学与生活密切相关，学好化学可让生活更美好。下列说法错误的是A．可用作呼吸面具中的供氧剂B．可用作葡萄酒中的食品添加剂C．84消毒液与洁厕灵混合使用可提高环境消杀作用D．维生素C与含补血剂配合服用有利于人体对铁的吸收

14、能正确表示下列反应的离子方程式的是A．氯化铁溶液腐蚀铜箔：B．向溶液中通入过量：C．向氢氧化钡溶液中加入硫酸氢钠溶液至溶液呈中性：D．用“胃舒平”治疗胃酸过多：

15、我国四大发明之一的黑火药是由硫粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成的。爆炸时的反应为S+2KNO3+3C=K2S+N2↑+3CO2↑。下列说法错误的是A．该反应的氧化产物是CO2B．该反应的氧化剂是S和KNO3C．反应生成1molN2时，反应过程共转移10mole-D．1molK2S中，阳离子的电子总数与阴离子的电子总数比为2：1

16、纳米级Fe3O4可用于以太阳光为热源分解水制H2，过程如图所示。下列说法中不正确的是

A．过程Ⅰ的反应：2Fe3O46FeO+O2↑B．过程Ⅰ和过程Ⅱ都发生了氧化还原反应C．纳米级Fe3O4在光解水制H2过程中起催化作用D．过程Ⅱ中每生成1molH2转移的电子数为NA二、计算题

17、物质的量相同的NaHCO3和KHCO3固体混合物9.20g与0.2mol/L盐酸反应。

（1）欲求标准状况下生成CO2的体积，还需要什么数据___。（讨论（2）的问题中，该数据用a表示）a生成CO2的体积（L）

（2）讨论a值的变化时，产生CO2的体积（标准状况）___三、实验题

18、实验室需要溶液，现用NaOH固体配制该溶液。回答下列问题：

(1)配制过程中除用到了玻璃棒、烧杯、量筒、胶头滴管外，还需要的玻璃仪器为_______，该仪器使用前必须进行的操作为_______。

(2)经计算需要用托盘天平称量NaOH固体的质量为_______。

(3)配制前，若容量瓶内含少量水，则所配溶液浓度_______(填“偏大”“偏小”或“无影响”，下同)，若定容过程中仰视刻度线，则所配溶液浓度_______。

(4)取出480mL所配溶液，溶液中所含数目为_______(用表示阿伏加德罗常数的值)。若要将该溶液转化为溶液，则反应消耗的体积为_______L(标准状况下测得，结果保留3位有效数字)。四、周期表推断题

19、现有部分元素的性质与原子或分子结构的相关信息如表所示：元素编号元素性质与原子(或分子)结构的相关信息T最外层电子数是次外层电子数的3倍X常温下单质分子为双原子分子，分子中含有3对共用电子对YM层比K层少1个电子Z其离子是第三周期金属元素的离子中半径最小的

(1)T、X、Y、Z形成的简单离子半径由大到小的顺序是_______。(用离子符号表示)

(2)元素Y与元素Z相比，金属性较强的是_______(用元素符号表示)，下列表述中能证明这一事实的是_______填字母序号。

a.Y单质的熔点比Z单质的低

b.Y的化合价比Z的低

c.常温下Y单质与水反应很剧烈，而Z单质与水很难反应

d.Y最高价氧化物对应的水化物的碱性比Z的强

(3)T、X、Y、Z中有两种元素能形成既含离子键又含非极性共价键的常见化合物，写出该化合物的化学式_______。请指出元素T在周期表中的位置_______。

(4)元素X与氢元素以原子个数比1∶2化合时，形成可用于火箭燃料的化合物W(W的相对分子质量为32)。元素T和氢元素以原子个数比1：1化合形成化合物Q。Q与W发生氧化还原反应生成X的单质和的T另一种氢化物，请写出Q与W反应的化学方程式_______。五、工艺流程题

20、金属钛用途广泛。从海水中提取Mg和，并联合用金红石(主要成分)冶炼金属钛，其主要工艺流程如下。

回答下列问题：

(1)试剂①通常选石灰乳而不用的原因是___________。

(2)沉淀中混有少量，可选用试剂___________(填序号)除去。

a．溶液

b．溶液

c．溶液

(3)由溶液制备的具体步骤为___________、过滤、洗涤、干燥。

(4)反应①除生成外还生成一种可燃性气体，该反应的化学方程式为___________。

(5)反应②需要在稀有气体氛围中进行的