湖北省随州市高中化学高二下册期末点睛提升题详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高二下册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、化学与社会、科学、技术、环境密切相关，下列说法错误的是A．电热水器内装有镁棒，采用牺牲阳极法，防止不锈钢内胆被腐蚀B．采用合适的催化剂可以提高合成氨工业中原料的转化率C．“木与木相摩则然(燃)中的然”是化学能转变为热能D．生活中常用明矾净水，可加速水中悬浮物沉降

2、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．136gCaSO4与KHSO4的固体混合物中含有的阳离子的数目为NAB．已知CH3COONH4溶液呈中性，则1L1.0mol/L的CH3COONH4溶液中有NA个NHC．1mol羟基与1mol氢氧根所含电子数均为9NAD．常温下，0.1mol环氧乙烷()中含有的共价键数目为0.3NA

3、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子半径依次增大，且原子最外层电子数之和为15，基态Y原子中s能级电子总数与p能级电子总数相等，Y与Z同主族，Z与W同周期。下列说法正确的是A．简单氢化物的还原性：Y＜ZB．非金属性：Y>Z>XC．Z的简单离子与W的简单离子具有相同的电子层结构D．化合物中既存在离子键，又存在共价键

4、下列说法正确的是A．BF3和PCl3分子中所有原子的最外层电子都满足8电子稳定结构B．I2易溶于CCl4可以用“相似相溶”原理解释C．由于甲基(-CH3)的推电子效应，HCOOH的pKa大于CH3COOH的pKaD．分子中无手性碳原子

5、用下图装置不能制备相应气体的是

选项制备气体试剂a试剂bACl2浓盐酸MnO2固体BSO270％硫酸Na2SO3固体CO2H2O2溶液MnO2固体DNH3浓氨水碱石灰A．AB．BC．CD．D

6、有关如图装置的叙述不正确的是

(

)

A．这是电解NaOH溶液的装置B．该装置中Pt为正极，电极反应为O2＋2H2O＋4e－=

4OH－C．该装置中Fe为负极，电极反应为Fe＋2OH－-2e－

=

Fe(OH)2D．这是一个原电池装置

7、草酸(H2C2O4)又叫乙二酸，广泛存在于植物源食品中，25℃时，其解离常数Kal=5.9×10-2；Ka2=6.4×10-5。下列与草酸有关的说法错误的是A．H2C2O4(aq)⇌H+(aq)+HC2O4-(aq)

△H>0；升温有利于提高草酸的电离程度B．草酸中的碳为+3价，具有较强的还原性，可使酸性高锰酸钾溶液褪色C．25℃时，KHC2O4溶液呈弱酸性，有时用于清洗金属表面的锈迹D．同浓度的KHC2O4和K2C2O4混合溶液中：2c(H2C2O4)+2c(HC2O4)+2c(C2O42-)=3c(K+)二、试验题

8、某探究小组设计如图所示装置(夹持、加热仪器略)，模拟工业生产进行制备三氯乙醛(CCl3CHO)的实验。查阅资料，有关信息如下：

①制备反应原理：C2H5OH+4Cl2→CCl3CHO+5HCl

可能发生的副反应：

C2H5OH+HCl→C2H5Cl+H2O

CCl3CHO+HClO→CCl3COOH(三氯乙酸)+HCl

②相关物质的部分物理性质：C2H5OHCCl3CHOCCl3COOHC2H5Cl熔点／℃-114.1-57.558-138.7沸点／℃78.397.819812.3溶解性与水互溶可溶于水、乙醇可溶于水、乙醇微溶于水，可溶于乙醇

（1）仪器a中盛放的试剂是_____；装置B的作用是__________。

（2）若撤去装置C，可能导致装置D中副产物________(填化学式)的量增加；装置D可采用_________加热的方法以控制反应温度在70℃左右。

（3）装置E中可能发生的无机反应的离子方程式有____________________。

（4）反应结束后，有人提出先将D中的混合物冷却到室温，再用过滤的方法分离出CCl3COOH。你认为此方案是否可行，为什么?_______________

（5）测定产品纯度：称取产品0.30g配成待测溶液，加入0.1000mol·L-1碘标准溶液20.00mL，再加入适量Na2CO3溶液，反应完全后，加盐酸调节溶液的pH，立即用0.02000mol·L-1Na2S2O3溶液滴定至终点。进行平行实验后，测得消耗Na2S2O3溶液20.00mL。则产品的纯度为_________。

滴定的反应原理：CCl3CHO+OH-→CHCl3+HCOO-、HCOO－+I2=H++2I-+CO2↑I2+2S2O32-=2I-+S4O62-

（6）请设计实验证明三氯乙酸的酸性比乙酸强。__________________三、工艺流程题

9、氯化钴()在工业催化、涂料工业、干湿指示剂等领域具有广泛应用。某钴矿石的主要成分包括CoO、MnO、和。由该矿石制固体的方法如图(部分分离操作省略)：

已知：关金属离子形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：金属离子开始沉淀的pH沉淀完全的pH1.93.28.210.279

(1)矿石溶解前将其粉碎，其目的是___________。

(2)溶液1中阳离子包括，和___________(已知：CoO溶于浓硫酸是非氧化还原反应)。

(3)沉淀2的主要成分为___________，为将沉淀2沉淀完全，调节溶液的pH的范围是___________。

(4)溶液2中含有和，溶液2中加入氨水和溶液，其中在参与反应的过程中体现___________(填“氧化性”或“还原性”)。

(5)由溶液3得到固体的操作为蒸发浓缩、___________、过滤、洗涤、干燥。

(6)已知：是一种无色液态化合物，遇水剧烈反应，液面上有白雾形成，并产生刺激性气味的气体，该气体能使品红溶液褪色，将与混合加热得到无水，写出该操作反应的化学方程式：___________。四、原理综合题

10、一定条件下参加反应的热化学方程式如下：

ⅰ.

；

ⅱ.

。

回答下列问题：

(1)

_______。

(2)若在恒容绝热密闭容器中进行反应ⅱ，下列说法一定正确的是_______(填字母)。

a.加入催化剂，可以提高的平衡产率

b.体系温度不再发生变化时，反应达到化学平衡状态

c.平衡体系中，和CO的物质的量之比为1∶1

d.其他条件不变，增大CO的浓度，能提高的平衡转化率

(3)将充入一恒容密闭容器中，发生反应ⅰ，测得平衡时的体积分数与温度和压强的关系如图所示。

①压强_______(填“>”“＜”或“=”)，判断依据是_______。

②若b点纵坐标为20，压强为10atm，该温度下平衡常数_______atm。

③已知Arrhenius经验公式为(为活化能，k为速率常数，R和C为常数，R>0)。活化能越大，温度对速率常数的影响越_______(填“大”或“小”)，根据该公式，温度升高，_______(填“变大”“变小”或“不变”)。

11、物质世界的神奇莫测，常常超乎人们的想象。掌握晶体的结构与性质之间的关系，也许能使你想象的翅膀变得更有力。请回答下列问题：

(1)是目前市场上流行的补锌剂。写出基态电子排布式：___________。

(2)已知高温下比更稳定，试从铜原子核外电子变化角度解释其原因：___________。

(3)镍能与类卤素反应生成。中硫原子的杂化方式是___________，键和键数目之比为___________；类卤素对应的酸有两种，理论上硫氰酸(HSCN)的沸点低于异硫氰酸(HNCS)的沸点，其原因是___________。

(4)氮化硼(BN)晶体存在两种结构，六方氮化硼的结构与石墨类似，可做润滑剂；立方氮化硼的结构与金刚石类似，可作研磨剂。六方氮化硼的晶体类型为___________。

(5)中所含元素的电负性由大到小的顺序为___________，晶体中存在的相互作用有___________(填标号)。

a．离子键

B．共价键

C．金属键

D．氢键

E．范德华力

(6)的结构如图所示，已知键角为，为，则的原因主要是___________。

(7)酸性：___________(填“>”“<”或“=”)。

(8)已知可形成配位数为6，颜色不同的两种配合物晶体，一种为紫色，另一为绿色。两种晶体的组成皆为。为测定这两种晶体的化学式，设计了如下实验：

a．分别取等质量的两种配合物晶体的样品配成待测溶液；

b．分别往待测溶液中滴入溶液，均产生白色沉淀；

c．沉淀完全后分别过滤得两份沉淀，经洗涤干燥后称量，发现绿色晶体的水溶液得到的白色沉淀质量为紫色晶体的水溶液反应得到沉淀质量的。绿色晶体配合物的化学式为___________。

(9)的晶胞如图所示。

①已知A的坐标为(0，0，0)，B的坐标为___________。

②设阿伏加德罗常数的值为，则晶体的密度为___________(用含a、的代数式表示)。

12、化合物M()是一种新型抗血栓药物中间体。实验室制备M的一种合成路线如下：

已知：①同一个碳原子上连接两个不稳定，会自动脱水；

②；

③。

回答下列问题：

(1)A的化学名称为___________；B的结构简式为___________。

(2)分子中的大键可用符号表示，其中代表参与形成大键的原子数，代表参与形成大键的电子数(如苯分子中的大键可表示为)，则D中的大键应表示为___________。

(3)由F