湖北省松滋市高中化学高二下册期末自测提分卷详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高二下册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、2022年北京冬奥会是冰雪盛会，更是科技盛会。下列有关冬奥会中的化学知识叙述正确的是A．冬奥礼服内胆添加了石墨烯发热材料，石墨烯属于烯烃类物质B．火炬中采用了碳纤维复合材料，碳纤维属于有机物C．速滑竞赛服使用聚氨酯材料可减少空气阻力，聚氨酯是复合材料D．冬奥餐厅使用了安全的可降解餐具，其材料聚乳酸是由乳酸合成的有机高分子

2、为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是A．0.1mol中，含有中子数目为0.6B．的溶液中，含数目为0.1C．2.8g中含π键的数目为0.1D．0.1mol中杂化的C原子数目为0.2

3、已知X、Y是主族元素，表中数据为逐级电离能(单位)。下列说法错误的是元素X500460069009500Y5801800270011600

A．元素Y是ⅢA族元素B．X单质还原性比Y的强C．元素X的常见化合价是价D．若元素Y处于第3周期，其单质可与冷水剧烈反应

4、物质Z是一种可用于合成内分泌调节剂的药物中间体，其合成路线如下：

下列说法正确的是A．Z的核磁共振氢谱中有6组峰B．Y不能发生氧化反应C．与X含有相同官能团的X的同分异构体有10种D．Y在水中的溶解性比X强

5、下列实验装置图所示的实验操作，不能达到相应实验目的是A．制备氢氧化亚铁B．用浓硫酸干燥CO2C．氨气溶于水的喷泉实验D．检验钠元素的存在

6、如图所示是一种能量转化装置。可以通过开关K1、K2，完成制氢和供电。下列说法错误的是

A．断开K2闭合K1时，X电极是正极B．断开K2闭合K1时，OH-向Zn电极移动C．断开K1闭合K2时，整个过程只有电能转化为化学能D．断开K1闭合K2时，发生的反应是2Ni(OH)2=2NiOOH+H2↑

7、亚磷酸()是二元弱酸，主要用于农药中间体以及有机磷水处理药剂原料。已知：的；，向1L0.5溶液中滴加等浓度的溶液。下列说法正确的是A．当时，B．当c=c时，C．当时，由水电离出的D．当时，二、试验题

8、乙苯是重要的化工产品。某课题组拟制备乙苯:有机物苯溴乙烷乙苯沸点/℃8038.4136.2

查阅资料如下:

①几种有机物的沸点：

②化学原理:+CH3CH2Br+HBr

③氯化铝易升华、易潮解

Ⅰ.制备氯化铝

甲同学选择下列装置制备氯化铝(装置不可重复使用):

(1)本实验制备氯气的离子方程式为___

(2)气体流动方向是从左至右,装置导管接口连接顺序a→____→k→i→f→g→____

(3)D装置存在的明显缺陷是_________；改进之后,进行后续实验。

(4)连接装置之后，检查装置的气密性，装药品。先点燃____处酒精灯，当____(填实验现象)时，点燃___处酒精灯

Ⅱ.制备乙苯

乙同学设计实验步骤如下:

步骤1:连接装置并检查气密性(如图所示,夹持装置省略)。

步骤2:用酒精灯微热烧瓶。

步骤3:在烧瓶中加入少量无水氯化铝、适量的苯和溴乙烷。

步骤4:加热,充分反应半小时。

步骤5:提纯产品。

(5)步骤2“微热”烧瓶的目的是___

(6)本实验步骤4的加热方式宜采用___

(7)盛有蒸馏水的H装置中干燥管的作用是_____。确认本装置G中已发生反应的方法是___

(8)提纯产品的操作步骤有：①过滤；②用稀盐酸清洗；③用少量蒸馏水清洗；④加入大量无水氯化钙；⑤用大量水洗；⑥蒸馏并收集136.2℃馏分。先后操作顺序为_____(填序号)三、工艺流程题

9、2021年6月24日，《一种硫酸铜废液制备高纯氧化铜》获得第22届中国专利优秀奖，其工艺流程如下：

已知：①硫酸铜废液中的杂质离子仅含、、、等。

②时的溶度积：，。

回答下列问题：

(1)“氧化”时，发生反应的化学方程式为_______，图中能正确反映双氧水的氧化效率的曲线是_______(填代号)。

(2)“除铁铝”时，加入调节溶液至5，则此时溶液中_______。

(3)“洗涤”目的是为了除去硫酸铜晶体中含有的少量_______(填写化学式)。

(4)“水热”时，将硫酸铜晶体和尿素都加入一定体积的蒸馏水中进行加热反应，写出发生水热反应的离子方程式_______。

(5)采用惰性材料作不溶性阳极进行电镀铜时，可以不损耗不更换阳极，只需定期加入，不消耗昂贵的纯铜，而且得到的铜镀层质量更好，其装置如图：

①图中直流电源的端为_______极(填写“正”或“负”)。

②电镀铜装置中选择的电解质溶液为_______(填写物质名称)。

③电极上的电极反应式为_______。四、原理综合题

10、低碳烯烃是基础有机化工原料，工业上可利用合成气直接或间接制取。主要反应方程式如下：

间接制取低碳烯烃：

2CH3OH(l)C2H4(g)+2H2O(l)ΔH2=﹣35kJ/mol

直接制取低碳烯烃：2CO(g)+4H2(g)C2H4(g)+2H2O(g)ΔH3

回答下列问题：

(1)已知H2O(g)H2O(l)ΔH=﹣44kJ/mol，则ΔH3=___________kJ/mol。

(2)将N2、CO和H2以体积比为1∶1∶2充入恒容密闭容器中直接制取乙烯，CO的平衡转化率与温度的关系如图1所示。则：

①P1___________P2(填“>”“<”或“=”，后同)，M点的逆反应速率___________N点的逆反应速率

②若反应在一恒容绝热的容器中进行，以下叙述能说明反应达到平衡状态的是_________

a．气体的密度保持不变

b．乙烯的体积分数保持不变

c．反应体系温度保持不变

d．断开1molH—H键的同时形成1molH—O键

③在500K，压强为P1的条件下，该反应的Kp=___________(列出计算式)。

(3)已知反应空速是指一定条件下，单位时间单位体积(或质量)催化剂处理的气体量。在常压、450℃，n(CO)∶n(H2)为1∶2的条件下，利用合成气直接制取乙烯。反应空速对CO转化率和乙烯选择性[选择性=]的影响如图2所示。随着反应空速的增加，乙烯的选择性先升高后降低的原因是_________________。

(4)利用合成气制取低碳烯烃时，需使合成气吸附在催化剂表面的活性位点上。研究发现催化剂晶体的颗粒越小，催化效果越好，其理由是___________。

11、利用光催化技术可将太阳能转化为化学能。

(1)光催化可实现NOx的净化

①比较N、O元素第一电离能大小并从结构角度解释原因___________。

②光催化还原NOx可得到氮气，从结构角度分析氮气性质稳定的原因___________。

③光催化氧化NOx最终产物为硝酸盐，的空间结构是___________。

(2)光催化CO2和H2O合成甲醇是CO2转化利用最有前景的途径之一、比较甲醇分子中H-C-H与C-O-H的键角大小并解释原因___________。

(3)光催化可降解苯酚等有机物。在紫外光的作用下催化剂表面有·OH(羟基自由基)生成，·OH可将苯酚氧化为H2O和CO2，该反应的化学方程式为___________。

(4)某含钛的复合型物质可作光催化剂，晶胞结构如下图所示，边长均为anm。

①基态钛原子的价层电子轨道表示式为___________。

②晶体中每个钛原子周围与其距离最近且相等的氧原子的数量是___________。

③NA表示阿伏加德罗常数的值，则该晶体的密度为___________g·cm-3(1nm=10-7cm)。

12、化合物H是合成药物的中间体，一种合成化合物H的路线如下：

(1)B中含氧官能团的名称为___________。

(2)E生成F的反应类型为___________。

(3)G的结构简式为___________，H的分子式为：___________。

(4)1molE与足量NaHCO3反应，最多可消耗NaHCO3的物质的量为___________mol。

(5)B生成C的化学反应方程式为___________。

(6)根据题中所给信息写出与反应所得产物的结构简式___________。

(7)F的同分异构体中符合下列条