浙江省上虞市高中化学高考模拟期末深度自测试卷详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高考模拟化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、《本草纲目》记载：“烧酒，其法用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器承滴露”，这里用于分离乙醇与水的实验方法是A．蒸馏B．萃取C．过滤D．重结晶

3、用NA表示阿伏加德罗常数的是，下列叙述中不正确的是A．1mol金刚石晶体中含有碳碳单键的数目是2NAB．12g石墨烯(单层石墨)中含有六元环的个数为0.5NAC．1mol二氧化硅晶体中含有硅氧单键的数目为4NAD．1molP4晶体中，P-P键的数目为4NA

4、我国嫦娥五号探测器带回的月球土壤，经分析发现其构成与地球土壤类似土壤中含有的短周期元素W、X、Y、Z，原子序数依次增大，最外层电子数之和为15。X、Y、Z为同周期相邻元素，且均不与W同族，下列结论正确的是A．原子半径大小顺序为B．化合物XW中的化学键为离子键C．Y单质的导电性能弱于Z单质的D．Z的氧化物的水化物的酸性强于碳酸

5、麻黄是中药中的发散风寒药，其结构简式如图。

下列说法正确的是A．麻黄的分子式为C15H13O6B．1个麻黄分子中含有3个手性碳原子C．麻黄可以发生取代反应、加成反应、还原反应、氧化反应等D．1mol麻黄与足量的浓溴水反应，最多消耗6molBr2

6、下列气体可以用排水集气法收集的是A．HClB．SO2C．NOD．NO2

7、一种新型镁硫二次电池放电时的工作原理如图所示(a为镁电极)。下列说法不正确的是

A．当石墨烯中的硫均转化为MgS8时，电路中转移的电子数达到最大值B．离子交换膜应为阳离子交换膜C．充电时，阴极电极反应式为Mg2++2e-=MgD．放电时，若电路中转移1mol电子，正极质量增加12g

7、次磷酸是一种精细磷化工产品。常温下，用溶液滴定某未知浓度次磷酸(一元弱酸)，滴定曲线如图所示，已知，c点为滴定终点，下列说法错误的是

A．B．从a到d，溶液的导电性逐渐增强C．当时，D．c点时，二、试验题

8、草酸是一种二元弱酸，可用作还原剂、沉淀剂等。某校课外小组的同学设计利用C2H2气体制取H2C2O4•2H2O。回答下列问题：

（1）甲组的同学以电石（主要成分CaC2，少量CaS及Ca3P2杂质等）为原料，并用图1装置制取C2H2。

①装置A中用饱和食盐水代替水的目的是__。

②装置B中，NaClO将H2S、PH3氧化为硫酸及磷酸，本身被还原为NaCl，其中PH3被氧化的离子方程式为__。

（2）乙组的同学根据文献资料，用Hg（NO3）2作催化剂，浓硝酸氧化C2H2制取H2C2O4•2H2O．制备装置如图2所示：

①装置D中多孔球泡的作用是__。

②装置D中生成H2C2O4的化学方程式为__。

③从装置D中得到产品，还需经过__（填操作名称）、过滤、洗涤及干燥。

（3）丙组设计了测定乙组产品中H2C2O4•2H2O的质量分数实验。他们的实验步骤如下：准确称取mg产品于锥形瓶中，加入适量的蒸馏水溶解，再加入少量稀硫酸，然后用cmol•L-1酸性KMnO4标准溶液进行滴定至终点，共消耗标准溶液VmL。

①滴定终点的现象是__。

②产品中H2C2O4•2H2O的质量分数为___（列出含m、c、V的表达式）。三、工艺流程题

9、镍及其化合物在工业上有广泛应用，红土镍矿是镍资源的主要来源。以某地红土镍矿[主要成分Mg3Si2O5(OH)4、Fe2MgO4、NiO、FeO、Fe2O3]为原料，采用硫酸铵焙烧法选择性提取镍，可减少其他金属杂质浸出，工艺流程如图所示。

已知：①2[Mg3Si2O5(OH)4]+9(NH4)2SO43(NH4)2Mg2(SO4)3+12NH3↑+4SiO2+10H2O↑；

②2Fe2MgO4+15(NH4)2SO4(NH4)2Mg2(SO4)3+16NH3↑+4(NH4)3Fe(SO4)3+8H2O↑

③常温下，NiSO4易溶于水，NiOOH不溶于水。

(1)“焙烧”前将“矿样”与(NH4)2SO4混合研磨的目的是___________。

(2)经分析矿样中大部分铁仍以氧化物形式存在于“浸渣”中，只有部分FeO在空气中焙烧时与(NH4)2SO4反应生成Fe2(SO4)3，该反应的化学方程式为___________，“浸渣"的主要成分除铁的氧化物外还有___________(填化学式)。

(3)焙烧温度对浸出率的影响如图所示，最佳焙烧温度是___________(填序号)左右。

A．300℃B．350℃C．400℃D．600℃(4)若残留在浸出液中的铁完全转化为黄铵铁矾除去，“除铁”时通入NH3调节溶液pH的范围是___________。该工艺条件下，Ni2+生成Ni(OH)2沉淀，Fe3+生成Fe(OH)3或黄铵铁矾沉淀定，开始沉淀和沉淀完全时的pH如下表：沉淀物Ni(OH)2Fe(OH)3黄铵铁矾开始沉淀时的pH7.12.71.3沉淀完全(c=1×10-5mol/L)时的pH9.23.72.3

(5)“沉镍"时pH调为8.0，滤液中Ni2+浓度约为___________mol/L(100.4≈2.5)。

(6)流程中___________(填化学式)可循环使用，减少污染。

(7)NiSO4在强碱溶液中用NaClO氧化，可制得碱性镍镉电池电极材料NiOOH，该反应的离子方程式是___________。四、原理综合题

10、采用催化剂存在下臭氧氧化—碱吸收法同时脱除SO2和NO。氧化过程中反应原理及反应热、活化能数据如下：

反应Ⅰ：NO(g)＋O3(g)NO2(g)＋O2(g)

ΔH1=-200.9kJ/mol

Ea1=3.2kJ/mol

反应Ⅱ：SO2(g)＋O3(g)SO3(g)＋O2(g)

ΔH2=-241.6kJ/mol

Ea2=56kJ/mol

已知该体系中臭氧会发生分解反应2O3(g)3O2(g)。一定条件下，向容积为2L的反应器充入2.0molNO、2.0molSO2的模拟烟气和4.0molO3，升高温度，体系中NO和SO2的转化率随温度T变化如图所示。

(1)由图像可知，相同温度下NO的转化率远高于SO2，结合题中数据分析其可能原因：________。

(2)Q点发生分解反应的臭氧占充入臭氧总量的10%，则此时体系中剩余的O3物质的量是________mol，反应Ⅱ在此温度下的平衡常数为________(保留小数点后2位)。

11、Ⅰ．

(1)在第二周期主族元素，第一电离能介于B和N之间的元素有______种。

Ⅱ．氮、磷、铁、铜、钇在现代工农业、科技及国防建设等领域中都有着广泛的应用。回答下列问题：

(2)基态磷原子核外电子共有______种空间运动状态。磷原子在成键时，能将一个3s电子激发进入3d能级而参与成键，写出该激发态磷原子的核外电子排布式______。

(3)已知偏二甲肼、肼均可做运载火箭的主体燃料，其熔、沸点见下表。物质熔点沸点偏二甲肼﹣58℃63.9℃肼1.4℃113.5℃二者熔、沸点存在差异的主要原因是____________

Ⅲ．钙钛矿类杂化材料在太阳能电池领域具有重要的应用价值。的晶胞结构如图所示，其中B代表。

(4)代表的为______。(填写相应字母)

(5)原子分数坐标可用于表示晶胞内部各原子的相对位置。其中，原子分数坐标A为(0，0，0)，B为，则C的原子分数坐标为______。

(6)已知的摩尔质量为，则该晶体的密度为______(设为阿佛伽德罗常数的值)。

12、化合物G是一种重要的合成药物中间体，其合成路线如图所示：

(1)A的名称为_______；B中官能团的名称为_______。

(2)B→C的反应类型为_______；F→G的反应类型为_______。

(3)若C→D的反应类型为加成反应，则D的结构简式为_______。

(4)写出E→F反应的化学方程式_______。

(5)写同时具备下列条