浙江省温州市高中化学高一上册期末深度自测提分卷详细答案和解析_第1页
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文档简介

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高一上册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷,请考生注意书写规范;考试时间为120分钟。2.在作答前,考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写,字体工整,笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答,超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷(第I卷)(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中,只有一个是符合题意的答案。)

1、高铁的快速发展方便了人们的出行。工业上利用铝热反应焊接钢轨间的缝隙,反应方程式如下:2Al+Fe2O32Fe+Al2O3,其中Fe2O3是(

)A.还原剂B.氧化剂C.既是氧化剂又是还原剂D.既不是氧化剂又不是还原剂

2、下列物质的保存方法错误的是A.过氧化钠密封保存B.漂白粉在敞口容器中长期存放C.钠保存在煤油中D.新制氯水保存在棕色试剂瓶并置于冷暗处

3、下列说法正确的是(NA为阿伏伽德罗常数的值)A.H2O分子中存在氢键,故H2O比H2S稳定B.标淮状况下,11.2LCCl4中含有C-Cl键的数目为2NAC.1molCl2溶于水,转移电子数为NAD.2g2H216O和H218O的混合物含质子数为NA

4、下列离子方程式书写正确的是A.氯化铁溶液与铜反应:B.在酸性条件下被氧化:C.氯化铁溶液中加入足量的氨水:D.将通入溶液中:

5、下列各组离子在溶液中能大量共存的是A.H+、OH-、Na+、SOB.Fe3+、OH-、K+、Cl-C.Cu2+、NO、Cl-、Na+D.Ba2+、Cl-、CO、Na+

6、某厂生产的一批薯片可能被可溶性钡盐污染,现要对这批薯片检测分析,需要一次性用到980mL0.0100mol∙L-1Na2CO3溶液,某同学A用托盘天平称取1.06g碳酸钠固体溶解在1000mL容量瓶中配成溶液。溶液配制好后,站在一旁的同学B提醒同学A刚才称取碳酸钠时,误取为氯化钠了。为了证实到底是不是取错药品,便用pH试纸来测定所配制溶液的pH得9.8从而确认没有取错药品。上述过程中共有几处错误A.1B.2C.3D.4

7、短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示,其中X元素的最高价含氧酸能与其气态氢化物化合生成盐。下列说法不正确的是

A.原子半径:Z>W>X>YB.最高价氧化物对应水化物的酸性:X>W>ZC.简单氢化物稳定性:Y>X>WD.元素X、Z、W、Y的最高化合价分别与其主族序数相等

8、Na、Fe、Cl是中学化学中重要的元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。表中所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是选项abcANaNaOHNaClBFeOFe(OH)2Fe(OH)3CFeFeCl3FeCl2DCl2HClNaCl

A.AB.BC.CD.D

9、将15.6

g

Na2O2和5.4

g

Al同时放入一定量的水中,充分反应后得到200

mL溶液,再向该溶液中缓慢通入标准状况下的HCl气体6.72

L,若反应过程中溶液的体积保持不变,则下列说法正确的是A.最终溶液:c(Na+)=1.5

mol·L-1B.标准状况下,通HCl气体前得到6.72

L气体C.最终得到7.8

g沉淀D.最终溶液:c(Na+)=c(Cl-)

10、“绿色化学”走进课堂,某学习小组在老师的指导下,设计了“氯气与金属钠反应”的实验。实验操作:钠与氯气反应的装置可作如图改进,将一根玻璃管与氯气发生器相连,玻璃管内放一块黄豆粒大小的金属钠(已吸净煤油),玻璃管尾部塞一团浸有溶液的棉花球。先给钠预热,到钠熔化成小球时,撤火,通入氯气,即可见钠着火燃烧,生成大量白烟。以下叙述错误的是

A.浸有溶液的棉球主要用于防止空气中二氧化碳进来与钠反应B.反应生成的大量白烟是氯化钠晶体C.从实验现象上判断钠的熔点较低D.钠有很强的还原性,本质原因是钠原子的最外层只有1个电子,该电子很容易失去

11、日本福岛排放的核废水中含有一种能导致白血病的元素。下列有关说法正确的是A.和互为同素异形体B.的中子数为52C.的中子数与核电荷数之差为12D.转变为属于化学变化

12、石墨烯纳米颗粒是一种粒子直径介于的材料,将其均匀分散在蒸馏水中,下列有关叙述正确的是A.将形成一种不稳定的溶液B.石墨烯和金刚石属于碳的两种同位素C.可以用过滤的方式将石墨烯颗粒和蒸馏水分离D.该分散系能使光波发生散射,因此当光束通过时可观察到丁达尔效应

13、下列离子方程式书写正确的是A.过氧化钠和水反应:B.用小苏打治疗胃酸过多:C.稀硫酸与溶液反应:D.向氢氧化铜悬浊液中滴加稀硫酸:

14、下列反应的离子方程式书写正确的是A.向氯化铝溶液中加入过量氨水:B.氯气与水反应:C.用溶液腐蚀铜箔制造印刷电路板:D.Al与溶液反应:

15、ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO2:2KClO3+H2C2O4+H2SO42ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O,下列说法中正确的是A.在反应中ClO2为氧化产物B.氧化剂:还原剂=1:2C.1molKClO3参加反应,有2mol电子转移D.1molKClO3完全反应,在标准状况下能得到44.8L气体

16、二氧化氯(ClO2)是一种黄绿色气体,易溶于水,熔点为-59.5℃,沸点为11.0℃,浓度过高时易发生分解引起爆炸,制备二氧化氯溶液的装置如图。下列说法正确的是

A.ClO2是新型净水剂,它的净水原理和氢氧化铁胶体相同B.实验中氮气的作用就是将装置内的空气排出C.装置B可以起到防止倒吸的作用D.当看到装置C中导管液面上升时应减慢氮气的通入速率二、计算题

17、按要求完成下列各小题。

(1)相同温度和压强下,等质量的SO2和O2,二者体积比为___________。

(2)在标准状况下,由CO和CO2组成的混合气体为8.96L,质量为12.8g,此混合物中CO和CO2物质的量之比是___________。

(3)1.204×1023个氢氧根离子的物质的量是___________mol,所含电子的数目为___________。

(4)4.2gNaHCO3固体加热至恒重,得到CO2在标况下的体积是___________L。三、实验题

18、漂白液的有效成分是NaClO。某学生实验需要用500mL0.1mol/LNaClO溶液,要求用NaClO固体配制该溶液。回答下列问题:

(1)在漂白液中滴几滴酚酞溶液,溶液先变红色,后褪色,由此推知,漂白液具有_______性、_______性。

(2)工业上,用氯气与烧碱溶液反应制备漂白液,写出离子方程式:_______。在生活中,使用漂白液时滴几滴醋酸,其目的是_______。

(3)配制上述溶液需要称取NaClO的质量为_______g(结果保留1位小数)。

(4)配制部分实验步骤如下:

①称量

②溶解

③定容

④洗涤烧杯和玻璃棒

⑤转液

⑥摇匀

正确的先后顺序为_______(填序号)。

(5)下列情况会使配制溶液浓度产生误差(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。

①漏掉了洗涤烧杯和玻璃棒操作,配制浓度:_______。

②定量时俯视刻度线,配制浓度:_______。四、周期表推断题

19、下表是元素周期表的一部分,针对表中的①~⑧种元素,填写下列空白:主族/周期IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA02①②③3④⑤⑥⑦⑧

(1)在这些元素中,(用元素符号填写,下同)最活泼的金属元素是_______;最活泼的非金属元素是_______;最不活泼的元素是_______。

(2)这些元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是_______;能形成两性氢氧化物的元素是_______。

(3)元素的非金属性②_______⑥;对应简单离子半径③_______④(填“大于”“小于”或“等于”)

(4)⑥的元素符号为_______,原子结构示意图为_______

(5)④和⑦形成的化合物的电子式为_______。

(6)写出④元素单质与水反应的离子方程式______

(7)写出④的最高价氧化物对应的水化物与⑤的最高价氧化对应的水化物反应的化学方程式______五、工艺流程题

20、氧化物是指氧元素与另外一种化学元素组成的二元化合物,根据学过的金属氧化物和非金属氧化物的组成和性质,回答下列问题:

(1)铝土矿的主要成分是Al2O3,此外还含有少量SiO2、Fe2O3等杂质,工业上从铝土矿提纯氧化铝的工艺流程如图所示:

①沉淀A的化学式为___________,沉淀B的颜色是___________。

②写出“步骤III”生成Al(OH)3反应的离子方程式___________。

(2)SO2可用作葡萄酒、果酒的防腐剂和抗氧化剂,关于SO2的说法正确的是___________(填序号)。

①SO2气体通入BaCl2溶液产生白色沉淀BaSO3

②SO

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