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文档简介
姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高一上册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷,请考生注意书写规范;考试时间为120分钟。2.在作答前,考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。
3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写,字体工整,笔迹清楚。
4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答,超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷(第I卷)(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中,只有一个是符合题意的答案。)
1、高铁的快速发展方便了人们的出行。工业上利用铝热反应焊接钢轨间的缝隙,反应方程式如下:2Al+Fe2O32Fe+Al2O3,其中Fe2O3是(
)A.还原剂B.氧化剂C.既是氧化剂又是还原剂D.既不是氧化剂又不是还原剂
2、下列物质的保存方法错误的是A.过氧化钠密封保存B.漂白粉在敞口容器中长期存放C.钠保存在煤油中D.新制氯水保存在棕色试剂瓶并置于冷暗处
3、下列说法正确的是(NA为阿伏伽德罗常数的值)A.H2O分子中存在氢键,故H2O比H2S稳定B.标淮状况下,11.2LCCl4中含有C-Cl键的数目为2NAC.1molCl2溶于水,转移电子数为NAD.2g2H216O和H218O的混合物含质子数为NA
4、下列离子方程式书写正确的是A.氯化铁溶液与铜反应:B.在酸性条件下被氧化:C.氯化铁溶液中加入足量的氨水:D.将通入溶液中:
5、下列各组离子在溶液中能大量共存的是A.H+、OH-、Na+、SOB.Fe3+、OH-、K+、Cl-C.Cu2+、NO、Cl-、Na+D.Ba2+、Cl-、CO、Na+
6、某厂生产的一批薯片可能被可溶性钡盐污染,现要对这批薯片检测分析,需要一次性用到980mL0.0100mol∙L-1Na2CO3溶液,某同学A用托盘天平称取1.06g碳酸钠固体溶解在1000mL容量瓶中配成溶液。溶液配制好后,站在一旁的同学B提醒同学A刚才称取碳酸钠时,误取为氯化钠了。为了证实到底是不是取错药品,便用pH试纸来测定所配制溶液的pH得9.8从而确认没有取错药品。上述过程中共有几处错误A.1B.2C.3D.4
7、短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示,其中X元素的最高价含氧酸能与其气态氢化物化合生成盐。下列说法不正确的是
A.原子半径:Z>W>X>YB.最高价氧化物对应水化物的酸性:X>W>ZC.简单氢化物稳定性:Y>X>WD.元素X、Z、W、Y的最高化合价分别与其主族序数相等
8、Na、Fe、Cl是中学化学中重要的元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。表中所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是选项abcANaNaOHNaClBFeOFe(OH)2Fe(OH)3CFeFeCl3FeCl2DCl2HClNaCl
A.AB.BC.CD.D
9、将15.6
g
Na2O2和5.4
g
Al同时放入一定量的水中,充分反应后得到200
mL溶液,再向该溶液中缓慢通入标准状况下的HCl气体6.72
L,若反应过程中溶液的体积保持不变,则下列说法正确的是A.最终溶液:c(Na+)=1.5
mol·L-1B.标准状况下,通HCl气体前得到6.72
L气体C.最终得到7.8
g沉淀D.最终溶液:c(Na+)=c(Cl-)
10、“绿色化学”走进课堂,某学习小组在老师的指导下,设计了“氯气与金属钠反应”的实验。实验操作:钠与氯气反应的装置可作如图改进,将一根玻璃管与氯气发生器相连,玻璃管内放一块黄豆粒大小的金属钠(已吸净煤油),玻璃管尾部塞一团浸有溶液的棉花球。先给钠预热,到钠熔化成小球时,撤火,通入氯气,即可见钠着火燃烧,生成大量白烟。以下叙述错误的是
A.浸有溶液的棉球主要用于防止空气中二氧化碳进来与钠反应B.反应生成的大量白烟是氯化钠晶体C.从实验现象上判断钠的熔点较低D.钠有很强的还原性,本质原因是钠原子的最外层只有1个电子,该电子很容易失去
11、日本福岛排放的核废水中含有一种能导致白血病的元素。下列有关说法正确的是A.和互为同素异形体B.的中子数为52C.的中子数与核电荷数之差为12D.转变为属于化学变化
12、石墨烯纳米颗粒是一种粒子直径介于的材料,将其均匀分散在蒸馏水中,下列有关叙述正确的是A.将形成一种不稳定的溶液B.石墨烯和金刚石属于碳的两种同位素C.可以用过滤的方式将石墨烯颗粒和蒸馏水分离D.该分散系能使光波发生散射,因此当光束通过时可观察到丁达尔效应
13、下列离子方程式书写正确的是A.过氧化钠和水反应:B.用小苏打治疗胃酸过多:C.稀硫酸与溶液反应:D.向氢氧化铜悬浊液中滴加稀硫酸:
14、下列反应的离子方程式书写正确的是A.向氯化铝溶液中加入过量氨水:B.氯气与水反应:C.用溶液腐蚀铜箔制造印刷电路板:D.Al与溶液反应:
15、ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO2:2KClO3+H2C2O4+H2SO42ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O,下列说法中正确的是A.在反应中ClO2为氧化产物B.氧化剂:还原剂=1:2C.1molKClO3参加反应,有2mol电子转移D.1molKClO3完全反应,在标准状况下能得到44.8L气体
16、二氧化氯(ClO2)是一种黄绿色气体,易溶于水,熔点为-59.5℃,沸点为11.0℃,浓度过高时易发生分解引起爆炸,制备二氧化氯溶液的装置如图。下列说法正确的是
A.ClO2是新型净水剂,它的净水原理和氢氧化铁胶体相同B.实验中氮气的作用就是将装置内的空气排出C.装置B可以起到防止倒吸的作用D.当看到装置C中导管液面上升时应减慢氮气的通入速率二、计算题
17、按要求完成下列各小题。
(1)相同温度和压强下,等质量的SO2和O2,二者体积比为___________。
(2)在标准状况下,由CO和CO2组成的混合气体为8.96L,质量为12.8g,此混合物中CO和CO2物质的量之比是___________。
(3)1.204×1023个氢氧根离子的物质的量是___________mol,所含电子的数目为___________。
(4)4.2gNaHCO3固体加热至恒重,得到CO2在标况下的体积是___________L。三、实验题
18、漂白液的有效成分是NaClO。某学生实验需要用500mL0.1mol/LNaClO溶液,要求用NaClO固体配制该溶液。回答下列问题:
(1)在漂白液中滴几滴酚酞溶液,溶液先变红色,后褪色,由此推知,漂白液具有_______性、_______性。
(2)工业上,用氯气与烧碱溶液反应制备漂白液,写出离子方程式:_______。在生活中,使用漂白液时滴几滴醋酸,其目的是_______。
(3)配制上述溶液需要称取NaClO的质量为_______g(结果保留1位小数)。
(4)配制部分实验步骤如下:
①称量
②溶解
③定容
④洗涤烧杯和玻璃棒
⑤转液
⑥摇匀
正确的先后顺序为_______(填序号)。
(5)下列情况会使配制溶液浓度产生误差(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。
①漏掉了洗涤烧杯和玻璃棒操作,配制浓度:_______。
②定量时俯视刻度线,配制浓度:_______。四、周期表推断题
19、下表是元素周期表的一部分,针对表中的①~⑧种元素,填写下列空白:主族/周期IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA02①②③3④⑤⑥⑦⑧
(1)在这些元素中,(用元素符号填写,下同)最活泼的金属元素是_______;最活泼的非金属元素是_______;最不活泼的元素是_______。
(2)这些元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是_______;能形成两性氢氧化物的元素是_______。
(3)元素的非金属性②_______⑥;对应简单离子半径③_______④(填“大于”“小于”或“等于”)
(4)⑥的元素符号为_______,原子结构示意图为_______
(5)④和⑦形成的化合物的电子式为_______。
(6)写出④元素单质与水反应的离子方程式______
(7)写出④的最高价氧化物对应的水化物与⑤的最高价氧化对应的水化物反应的化学方程式______五、工艺流程题
20、氧化物是指氧元素与另外一种化学元素组成的二元化合物,根据学过的金属氧化物和非金属氧化物的组成和性质,回答下列问题:
(1)铝土矿的主要成分是Al2O3,此外还含有少量SiO2、Fe2O3等杂质,工业上从铝土矿提纯氧化铝的工艺流程如图所示:
①沉淀A的化学式为___________,沉淀B的颜色是___________。
②写出“步骤III”生成Al(OH)3反应的离子方程式___________。
(2)SO2可用作葡萄酒、果酒的防腐剂和抗氧化剂,关于SO2的说法正确的是___________(填序号)。
①SO2气体通入BaCl2溶液产生白色沉淀BaSO3
②SO
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