浙江省嵊州市高中化学高二下册期末自测考试题详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高二下册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、中国努力争取2060年前实现“碳中和”。下列措施不利于实现“碳中和”的是A．植树造林增加绿色植被B．利用太阳能、风能发电C．大力发展火力发电D．创新转化为碳燃料的技术

2、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．常温下，1LpH=10的纯碱溶液中，由水电离产生的OH-数目为10-10NAB．0.1mol/LK2CO3溶液中数目小于0.1NAC．分别为100mL0.1mol∙L-1的氯化铵溶液和硫酸铵溶液，硫酸铵溶液中浓度大D．100mL0.1mol∙L-1的NaOH水溶液中含有的氧原子数目为0.01NA

3、部分短周期元素电负性的相对大小、最高正价或最低负价随原子序数的变化关系如图所示。下列说法正确的是

A．上述8种元素均位于元素周期表p区B．g、h的氧化物对应水化物的酸性：C．b、c、d三种元素的简单气态氢化物热稳定性逐渐增强D．c的气态氢化物与其最高价含氧酸反应的产物为共价化合物

4、烃是一类重要的化工原料，研究烃类物质的结构和性质具有重要意义。下列说法正确的是A．烷烃的通式为，随n的增大，碳元素的质量分数逐渐减小B．

和

互为同分异构体C．分子式为和的烷烃的一氯代物同分异构体的数目可能相同D．1丙炔与氯气先发生加成反应，然后发生取代反应，最多消耗氯气5

5、下图中a、b、c表示相应仪器中加入的试剂，可用如图装置制取、净化、收集的气体是()编号气体abcANH3浓氨水生石灰碱石灰BCO2盐酸碳酸钙饱和NaHCO3溶液CNO稀硝酸铜屑H2ODNO2浓硝酸铜屑NaOH溶液

A．AB．BC．CD．D

6、某课外活动小组设计了如图所示的装置研究金属的腐蚀和电化学防护。下列相关说法错误的是A．若X是碳棒，将开关K置于M处，铁棒的腐蚀加快B．若X是铜棒，将开关K置于N处，铁棒难以被腐蚀C．若X是碳棒，将开关K置于N处，铁棒的腐蚀加快D．若X是锌棒，将开关K置于M处，铁棒上发生的反应为：O2+2H2O+4e-=4OH-

7、常温下对如图烧杯中的溶液分别进行下列操作，相关分析正确的是

A．稀释10倍，溶液中保持不变B．若升高温度，溶液中保持不变C．加入100mL

pH=2的盐酸，溶液中存在D．加入少量BCl固体，固体溶解后溶液的pH不变(忽略溶液体积变化)二、试验题

8、氯苯在染料、医药工业中用于制造苯酚、硝基氯苯、苯胺、硝基酚等有机中间体。实验室中制备氯苯的装置如下图所示（其中夹持仪器及加热装置略去）

请回答下列问题：

(1)仪器a中盛有KMnO4晶体，仪器b中盛有浓盐酸。打开仪器b中的活塞，使浓盐酸缓缓滴下，可观察到仪器a内的现象是__________，用离子方程式表示产生该现象的原因：_______________。

(2)仪器b外侧玻璃导管的作用是_____________。

(3)仪器d内盛有苯，FeCl3粉末固体，仪器a中生成的气体经过仪器e进入到仪器d中。

①仪器e的名称是_________，其盛装的试剂名称是_____________。

②仪器d中的反应进行过程中，保持温度在40～60℃，以减少副反应发生。仪器d的加热方式最好是___加热，其优点是____________。

(4)仪器c的作用是______________。

(5)该方法制备的氯苯中含有很多杂质，工业生产中，通过水洗除去FeCl3、HCl及部分Cl2，然后通过碱洗除去Cl2；碱洗后通过分液得到含氯苯的有机物混合物，混合物成分及沸点如下表：有机物苯氯苯邻二氯苯间二氯苯对二氯苯沸点/℃80132.2180.4173.0174.1

从该有机物混合物中提取氯苯时，采用蒸馏的方法，收集_________℃作用的馏分。

(6)实际工业生产中，苯的流失如下表：流失项目蒸气挥发二氯苯其他合计苯流失量（kg/t）28.814.556.7100

某一次投产加入13t苯，则制得氯苯________t（保留一位小数）。三、工艺流程题

9、铜冶炼过程中会产生高砷烟灰，含砷物质的主要成分为砷酸盐(铜锌铅等)，利用高砷烟灰制备三氧化二砷的生产工艺如图所示，回答相关问题：

已知：砷酸盐()都难溶于水，易溶于碱。

(1)“碱浸”中Na2S浓度对砷脱除的影响如图所示，实际生产中保持Na2S浓度为52g·L-1

①如果Na2S的浓度过小，造成的后果是______________。

②所得“碱浸液”中c(Pb2+)=_________mol·L-1。[已知]

(2)“苛化”时，砷转化为Ca3(AsO4)2沉淀，研究表明，“苛化”过程中，随着温度的升高，砷的沉淀率会先增大后减小，后减小的原因是____________。

(3)“溶砷”所得“滤渣2”的主要成分是_____________。

(4)已知“还原”过程中砷酸转化为亚砷酸(H3AsO3)，请写出反应的化学方程式______。

(5)常温下，用NaOH溶液滴定“还原”所得溶液，含砷微粒的物质的量分数随pH的变化曲线如图所示。

①H3AsO3的一级电离常数Ka1=___________。

②溶液的pH由7调至10的过程中，发生反应的离子方程式为_______________。四、原理综合题

10、处理、回收CO是环境科学家研究的热点课题。

(1)CO用于处理大气污染物所发生的反应为

。几种物质的相对能量如下：物质相对能量/475.52830393.5

①___________。改变下列“量”，不会引起发生变化的是___________(填代号)。

A．温度

B．催化剂

C．化学计量数

②有人提出上述反应可以用“”作催化剂，其总反应分两步进行。

第一步：，

第二步：___________(写化学方程式)。

第二步反应不影响总反应达到平衡所用时间，由此推知，第二步反应速率___________(填“大于”“小于”或“等于”)第一步反应速率。

(2)在实验室，采用测定空气中CO的含量。在密闭容器中加入足量的粉末和一定的CO，发生反应，测得CO的转化率如图所示。

①相对曲线a，曲线b仅改变一个条件，改变的条件可能是________________________。

②在此温度下，该可逆反应的平衡常数K=______(用含x的代数式表示)。

(3)工业上用CO和合成。在1L恒容密闭容器中充入1molCO(g)和，在250℃时发生反应，测得混合气体中的体积分数与的物质的量的关系如图所示。在a、b、c、d点中，CO的平衡转化率最大的点是______。

(4)有人提出利用消除CO对环境的污染，你的评价是______(填“可行”或“不可行”)。

11、镍与VA族元素形成的化合物是重要的半导体材料，应用最广泛的是砷化镓(GaAs)，回答下列问题：

(1)基态Ga原子的核外电子排布式为_______，基态As原子核外有_______个未成对电子。

(2)镓失去电子的逐级电离能(单位：kJ·mol-1)的数值依次为577、1984.5、2961.8、6192由此可推知镓的主要化合价为_______和+3。

(3)比较下列镓的卤化物的熔点和沸点，分析其变化规律及原因：_______。镓的卤化物GaCl3GaBr3GaI3熔点/℃77.75122.3211.5沸点/℃201.2279346(4)二水合草酸镓的结构如图所示，其中镓原子的配位数为_______，草酸根中碳原子的杂化方式为_______。

(5)砷化镓熔点为1238℃，立方晶胞结构如图所示，晶胞参数为a=565pm。该晶体的类型为_______，晶体的密度为_______(设NA为阿伏伽德罗常数的数值，列出算式即可)g·cm-3。

12、化合物G是一种药物合成中间体，其合成路线如图所示(部分反应条件已省略)：

已知：①；

②

回答下列问题：

(1)A是一种烯烃，其系统命名为___________。

(2)B分子中共平面碳原子最多有___________个；第⑤步反应的反应类型为___________。

(3)由C生成D的化学方程式为___________。

(4)E的结构简式为___________。

(5)同时满足下列条件的C的同分异构体有___________种(不含立体异构)，