浙江省嘉兴市高中化学高一下册期末自测提分卷详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高一下册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、下列说法中，正确的是（

）A．Na2O、Na2O2为相同元素组成的金属氧化物，都属于碱性氧化物B．SiO2、CO2均为酸性氧化物，均能与NaOH溶液反应生成盐和水C．FeO、Fe2O3铁元素的化合价均为+2D．将Fe(OH)3胶体和泥水分别进行过滤，分散质均不能通过滤纸孔隙

2、下列有关化学用语正确的是A．硫化钠电子式B．Cl-的结构示意图C．CO2的电子式D．中子数为18的氯原子符号

3、下列有关物理量的单位表达错误的是A．摩尔质量：B．物质的量：C．阿伏加德罗常数：D．物质的量浓度：

4、以菱镁矿(主要成分为MgCO3，含少量FeCO3等物质)为原料制备的实验流程如图所示。下列说法正确的是

A．“酸溶”时发生反应的离子方程式为B．“氧化”步骤中，Cl2的作用是将氧化成C．“沉铁”后的溶液中大量存在的离子有、、、D．该流程中涉及化合反应、分解反应、复分解反应和氧化还原反应

5、下列实验现象的描述不正确的是选项实验操作实验现象A将一小块钠投入水中钠浮在水面上熔化成小球，快速游动B碳酸钠溶液中加入少量氯水立即有大量气泡产生C铁丝在氯气中燃烧产生棕红色的浓烟，溶于少量水后溶液呈棕黄色D点燃氢气后伸入氯气集气瓶中氯气能安静地燃烧，发出苍白色火焰，瓶口上方有白雾A．AB．BC．CD．D

6、下列离子方程式正确的是A．铜与稀硝酸反应：B．氯化铜溶液中通入硫化氢：C．溶液中通入：D．向中加入足量氢碘酸：

7、物质W常用作漂白剂和氧化剂，其构成元素均为短周期主族元素，各元素原子半径与原子序数的关系如图所示，N和Z的原子序数之差为8。下列说法正确的是

A．X、Z形成的化合物与M、N形成的化合物可以发生氧化还原反应B．可通过比较Y单质与N单质的还原性强弱来判断Y、N的非金属性强弱C．Z的氢化物的沸点一定大于Y的氢化物的沸点D．化合物W常用作氧化剂，宜在高温下使用

8、下列行为不符合实验安全要求的是A．熄灭酒精灯时，用灯帽盖灭B．稀释浓硫酸时，将水注入浓硫酸中C．点燃氢气前，先进行验纯操作D．熄灭少量燃着的金属钠，用干燥沙土覆盖

9、现有M、W、X、Y、Z五种短周期元素，它们在周期表中位置如图所示，下列说法不正确的是

A．X、W、Z的原子半径依次减小B．W元素与氢元素可形成多种化合物C．Z的最高化合价为+6D．M、W、Y的最高价氧化物对应水化物的酸性依次降低

10、不需要化学变化就能够从海水中获得的物质是A．氯、溴、碘B．钠、镁、铝C．烧碱、氢气D．氯化钠、淡水

11、实验室制备下列气体所选试剂、制备装置及收集方法均正确的是

气体试剂制备装置收集方法A和稀硫酸beB和adC和稀硝酸bcD与双氧水bdA．AB．BC．CD．D

12、将质量相同的锌粉分别投入下列4个烧杯的溶液中，反应速率最快的是A．B．C．D．

13、对于可逆反应，反应过程中，其他条件不变时，产物D的物质的量分数D%与温度T或压强p的关系如下图，下列说法正确的是

A．降温可使化学平衡向正反应方向移动B．使用合适的催化剂可使平衡时D%有所增加C．化学方程式中化学计量数：D．B的颗粒越小，正反应速率越快，有利于平衡向正反应方向移动

14、依据图示关系，等于

A．+0.5B．-0.5C．+24.78D．-24.78

15、在常温、常压下，取下列四种烃各1mol，分别在足量氧气中燃烧消耗氧气最多的是A．C2H4B．C4H8C．C5H12D．C6H6

16、下列变化在所给条件下不能一步实现的有A．NH3NH4ClNH3B．FeS2SO2H2SO4C．NaHSO3(s)Na2SO3(s)NaOH(aq)D．SiO2粗SiSiHCl3Si

17、某种锂电池的总反应为Li＋MnO2=LiMnO2，下列说法不正确的是A．Li是负极，电极反应为Li-e-=Li＋B．Li是正极，电极反应为Li＋e-=Li-C．MnO2是正极，电极反应为MnO2＋e-=MnOD．锂电池是一种环保型电池

18、据报道，锌电池可能取代目前广泛使用的铅蓄电池，因为锌电池的容量更大，而且没有污染，其总反应式为：2Zn+O2=2ZnO。所用原料为锌粒、电解液和空气，则下列叙述中正确的是A．锌为正极，空气进入负极反应B．负极反应为Zn-2e-=Zn2+C．正极发生氧化反应D．电池放电时电子从正极流向负极

18、在3BrF3+5H2O=HBrO3+Br2+9HF+O2↑的反应中，BrF3中溴的化合价为+3，若有0.5molH2O参加反应，则被水还原的BrF3的物质的量是（）A．molB．molC．0.2molD．0.3mol二、工艺流程题

19、工业上用铝土矿(主要成分为A12O3，还有少量的Fe2O3，SiO2等杂质)提取氧化铝作冶炼铝的原料，提取的操作过程如图：

(1)I和II步骤中分离溶液和沉淀的操作是：______。

(2)沉淀M中除含有泥沙外，一定还含有______，固体N是_____。

(3)滤液X中，含铝元素的溶质的化学式为______，它属于______(填“酸”、“碱”或“盐”)类物质。

(4)请写出步骤Ⅱ的离子方程式______。

(5)实验室里制取A1(OH)3，在AlCl3溶液中最好加入______。三、实验题

20、食醋的有效成分主要为醋酸(用HAc表示)。25℃时，HAc的，。某小组研究25℃下HAc电离平衡的影响因素。提出假设：稀释HAc溶液或改变浓度，HAc电离平衡会发生移动。设计方案并完成实验：用浓度均为的HAc和NaAc溶液，按下表配制总体积相同的系列溶液；测定pH，记录数据。序号Ⅰ40.0002.86Ⅱ4.00/36.0003.36…Ⅶ4.00ab3：44.53Ⅷ4.004.0032.001：14.65(1)配制：250ml的HAc溶液，需要的定量仪器是_____，需HAc溶液的体积为_____mL。

(2)根据表中信息，补充数据：a=_____，b=_____。

(3)由实验Ⅰ和Ⅱ可知，稀释HAc溶液，电离平衡_____(填“正”或“逆”)向移动；结合表中数据，给出判断理由：_____。四、周期表推断题

21、X、V、Z、M、Q、R皆为周期表中前20号元素，其原子半径与主要化合价的关系如图所示。

(1)已知X位于第一周期，则电子式为___________。

(2)比较Y和Z的简单氢化物，更稳定的是___________(填化学式)。

(3)已知Q位于第三周期，则R在元素周期表中的位置是___________。

(4)下列推断正确的是___________。

a．简单离子半径：

b．由X、Y、Z三种元素组成的化合物可能是盐或碱

c．Z与M的最高价氧化物对应水化物均为强酸

(5)M的单质通入淀粉-KI溶液，溶液变蓝，写出该反应的离子方程式___________；比较和M的阴离子，还原性更强的是___________(填离子符号)，从原子结构的角度解释原因___________。五、有机推断题

22、基于可再生资源获得产品是绿色化学的研究热点。

Ⅰ．餐厨垃圾在酶的作用下可获得乙醇，进一步反应可制备有机物和高分子材料，转化关系如下：

(1)B的结构简式为_______。

(2)反应③的反应类型为_______。

(3)写出反应①的化学方程式_______。

(4)写出反应④的化学方程式_______。

Ⅱ．莽草酸是制备磷酸奥司他韦的原料，可由八角茴香中提取，其结构如图

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