浙江省临安市高中化学高二上册期末高分预测提分题详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高二上册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、化学与生活密切相关，下列说法错误的是A．激光、荧光、LED灯光都与电子跃迁释放能量有关B．臭氧是常用的气体消毒剂，臭氧是非极性分子C．电热水器用镁棒防止内胆腐蚀，原理是牺牲阳极法D．泡沫灭火器中的常用试剂为硫酸铝和碳酸氢钠两种溶液

2、下列指定反应的离子方程式正确的是A．往纯碱溶液中加入少量稀硫酸：B．向溶液中通入过量的：C．向溶液中滴加少量澄清石灰水：D．向溶液中加入过量的HI溶液：

3、在强酸性溶液中能大量共存的无色透明离子组是A．K+、Na+、NO、MnOB．Mg2+、Na+、Cl﹣、SOC．K+、Na+、Cl﹣、Cu2+D．Na+、Ba2+、OH﹣、SO

4、下列实验操作能达到实验目的的是选项实验目的实验操作A制备溴苯苯和液溴在催化作用下反应B除去乙酸乙酯中的少量乙酸向混合物中加入溶液，分液C验证淀粉能发生水解反应将淀粉和足量稀硫酸混合后加热，冷却后加入新制悬浊液再加热D除去丙烯气体中的杂质丙炔将混合气依次通过盛有酸性溶液和浓硫酸的洗气瓶A．AB．BC．CD．D

6、下列事实不能用勒夏特列原理解释的是A．H2（g）、I2（g）、HI（g）平衡体系加压后颜色变深B．常温下，将pH=10的NH3•H2O溶液稀释10倍，pH>9C．利用TiC14水解制备TiO2时，需加入大量水并加热D．向Mg（OH）2悬浊液中滴加FeCl3溶液，有红褐色沉淀生成

7、下列关于化学反应方向及其判据的说法，正确的是A．1molSO3在不同状态时的熵值：S[SO3(s)]>S[SO3(1)]>S[SO3(g)]B．2KClO3(s)=2KCl(s)+3O2(g)ΔH=−77.6kJ·mol−1，常温下该反应不能自发进行C．放热反应都可以自发进行，吸热反应都不能自发进行D．反应C(s)+CO2(g)=2CO(g)在较高温度下能自发进行，是该反应ΔS的影响为主

8、温度分别为T1和T2时，将气体X和气体Y各0.16mol充入l0L恒容密闭容器中，发生反应X（g）+Y（g）2Z（g）,一段时间后达到平衡，反应过程中测定的数据如下表温度/K

t/min

n/molt1t2t3t4T1n（Y）0.140.120.100.10T2n（Y）0.130.090.08下列说法正确的是A．该反应的正反应为放热反应B．温度为T1时，0~t1时间段用Z表示的平均反应速率为mol•L-1.min-1C．温度为T2时，t3时刻刚好达到平衡状态D．在T1下平衡后，保持其他条件不变，再充入0.2molZ,平衡时X的体积分数不变

9、水—碳催化制氢的反应为：C+H2OH2+CO可应用于汽车尾气的净化，下列关于该反应的说法正确的是A．增大水蒸气的浓度能减慢化学反应速率B．增大压强能减慢化学反应速率C．合适的催化剂能加快反应速率D．合适的催化剂，能将H2O100%转化为H2

10、恒温下，在体积恒定的密闭容器中发生可逆反应：，下列不能用来判断该反应达到平衡状态的是A．容器中压强不再变化B．的体积分数不再变化C．容器中混合物的密度不再变化D．容器中各物质的浓度不再变化

11、NOx是生成光化学烟雾、破坏臭氧层和形成酸雨的前驱气体之一。烟道气中氮氧化物可采用氯气催化脱硝，下图是相同流速不同温度下的脱硝率，反应方程式可表示为2NH3(g)＋NO(g)＋NO2(g)2N2(g)＋3H2O(g)。下列说法不正确的是

A．脱硝的适宜温度约400℃左右B．平衡时，其他条件不变，升高温度该反应的平衡常数减小C．其他条件不变，使用高效催化剂，脱硝率增大D．单位时间内消耗NO和N2的物质的量比为1：2时，反应达到平衡

12、常温，用水稀释0.1mol/L氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是（

）A．B．pHC．NH3·H2O的电离度D．n(OH-)

13、25℃在等体积的①pH=0的H2SO4溶液，②0.05mol·L-1的Ba(OH)2溶液，③pH=10的Na2S溶液，④pH=5的NH4NO3溶液中，发生电离的水的物质的量之比是A．1∶10∶1010∶109B．1∶5∶5×109∶5×109C．1∶20∶1010∶109D．1∶10∶104∶109

14、下列说法正确的是A．的溶液中，一定存在B．稀醋酸中加入少量醋酸钠能增大醋酸的电离程度C．常温下，的溶液的D．分别向等体积、等浓度的醋酸和盐酸中加入足量锌粉，产生等量的

15、100℃，水的离子积为，此温度下，将pH之和为13的HCl和NaOH两溶液混合后溶液为中性，HCl和NaOH溶液的体积比为A．1：10B．10：1C．100：1D．1：100

16、由下列实验及现象能推出相应结论的是实验现象结论A用两支试管各取5mL0.1mol/L的KMnO4溶液，分别加入2mL0.1mol/L和0.2mol/L的2C2O4(草酸)溶液，记录溶液褪色所需的时间后者褪色更快浓度越大，化学反应速率越快B常温下，用pH计分别测定1mol•L-1CH3COONH4溶液和0.1mol•L-1CH3COONH4溶液的pH测得pH都等于7同温下，不同浓度的CH3COONH4溶液中水的电离程度相同C向CuCl2溶液中加入少量NaHS测得溶液的pH变小NaHS溶液显酸性D向2支盛有2mL相同浓度银氨溶液的试管中分别加入2滴相同浓度的NaCl和NaI溶液一支试管中产生黄色沉淀，另一支中无明显现象Ksp(AgI)＜Ksp(AgCl)A．AB．BC．CD．D

17、硫酸锶()在水中的沉淀溶解平衡曲线如图。下列说法正确的是

A．363K时，随的增大而增大B．三个不同温度中，363K时最小C．283K下的饱和溶液升温到363K后变为不饱和溶液D．313K时，图中a点对应的溶液比的溶液导电性强

18、常温下，浓度均为0.1mol/L、体积均为V0的HA和HB溶液，分别加水稀释至体积V，pH随lg变化如图所示，下列叙述不正确的是

A．酸性：HB<HAB．常温下，HB的电离常数的数量级为10-5C．HB的电离程度：a<bD．将b、c两点的溶液加热，值变大

19、25℃时，将的溶液和的溶液等体积混合，混合后溶液的最接近一下哪个数值(lg2≈0.3)A．4.7B．0.7C．1.3D．5.3

20、如图，向20mL0.2mol/LH2A溶液中滴加0.2mol/LNaOH溶液，根据图示判断，下列说法不正确的是

A．H2A在水中的电离方程式是H2AH++HA-、HA-H++A2-B．当V(NaOH)=20mL时，溶液中c(OH-)＜c(H+)C．当V(NaOH)=40mL时，溶液中水的电离程度比纯水大D．当V(NaOH)=30mL时，溶液中存在以下关系：2c(H+)+c(HA-)+2c(H2A)=c(A2-)+2c(OH-)二、填空题

21、氨气和甲醇都是重要的工业产品，试运用必要的化学原理解决有关问题。

(1)在密闭容器中，使和在一定条件下发生反应：。

①平衡后，和的转化率的比值_______1(填“>”“<”成“=”)。

②当达到平衡时，保持恒温，压缩容器体积，平衡_______(填“正向”“逆向”或“不”)移动，化学平衡常数K_______(填“增大”“减小”或“不变”)。

(2)水煤气在一定条件下可合成甲醇：。将和充入恒容密闭容器中，在一定条件下合成甲醇，反应相同时间时测得不同温度下的转化率如图所示：

①温度在下，从反应开始至末，这段时间内的反应速率_______。

②由图可知，在温度低于时，CO的转化率随温度的升高而增大，原因是_______。

③已知c点时容器内气体的压强为p，则在下该反应的压强平衡常数为_______(用含p的代数式表示，是用各气体的分压替代浓度来计算的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。三、实验题

22、实验题

(1)中和热测定：

①某实验小组用100mL0.50mol∙L−1NaOH溶液与60mL0.50mol∙L−1硫酸进行中和热的测定。装置如图所示，回答下列问题：

图中装置缺少的仪器是___________。

②请根据下表中的数据计算实验中和热，近似认为0.50mol∙L−1NaOH溶液与0.50mol∙L−1硫酸溶液的密度都是1g/cm3，中和后生成溶液的比热容为c=4.18J/(g∙℃)则上述实验中和热ΔH=___________(取小数点后一位)

附：中和热的计算公式：ΔH=−kJ·mol-1实验

次数起始温度T1/℃终止温度

T2/℃HClNaOH平均值126.226.026.130.1325.925.925.929.8426.426.226.330.4

③上述实验结果与中和热ΔH=−57.3kJ∙mol−1有偏差，产生偏差的原因可能是___________

A．量取NaOH溶液时俯视读数

B．为了使反应充分，可以向酸中分次加入碱

C．实验装置保温隔热效果差

D．用铜丝代替玻璃棒搅拌

(2)酸碱中和滴定：室温下，向20.00mL0.1000mol∙L−1盐酸中滴加0.1000mol∙L−1NaOH溶液，溶液的pH随NaOH溶液体积的变化如图2.(已知lg2=0.3)

①根据滴定曲线，V(NaOH)=30.00mL时，pH=___________。(溶液体积变化忽略不计)

②下列关于滴定分析，正确的是___________。

A．滴定前，锥形瓶和滴定管均须用标准溶液润洗

B．根据滴定曲线可知，选择甲基红指示反应终点，误差比甲基橙的小

C．当25ml滴定管的液面位于0刻度时，滴定管中的液体体积刚为25.00ml

D．滴定时，通常用左手挤压玻璃珠稍上处，右手摇动锥形瓶，使溶液向同一方向旋转

③滴定前，有关滴定管的正确操作为(选出正确操作并按序排列)：

检漏→蒸馏水洗涤→___________→___________→___________→___________→记录起始数据→开始滴定。

A．调整滴定液液面至零刻度或零刻度以下

B．装入滴定液至零刻度以上

C．烘干

D．用洗耳球吹出润洗液

E．用滴定液润洗2至3次

F．排除气泡

④若开始滴定前，滴定管尖悬挂的液滴未擦去，则测定的结果___________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。若滴定结束时仰视读数，则测定的结果___________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。四、原理综合体

23、中央财经委员会第九次会议强调，我国将力争2030年前实现碳达峰、2060年前实现碳中和，是党中央经过深思熟虑做出的重要决策，事关中华民族永续发展和构建人类命运共同体。利用二氧化碳催化加氢制甲醇，有利于减少温室气体二氧化碳的排放。回答下列问题：

I.某温度下，二氧化碳加氢制甲醇的总反应为，。

(1)已知、的燃烧热分别为、，且，则_______。

II.在体积为的密闭容器中充入和，发生反应，测得、的物质的量随时间变化如图：

(2)时间段内，的平均反应速率为_______。

(3)该反应的平衡常数表达式K=_______；若在上述平衡体系中再充入和(保持温度不变)，则此平衡将____移动(填“向正反应方向”、“不”、“向逆反应方向”)。

(4)下列措施能使增大的是_______。A．将从体系中分离B．充入He，使体系压强增大C．降低温度、增大压强D．再充入

III.甲醇是优质的清洁燃料，制作成甲醇燃料电池可进一步提升燃料的利用率，减少有害气体的排放。某甲醇燃料电池工作原理如图所示：

(5)电极A上的电极反应式为：_______。

(6)当电极A上消耗时，在电极B附近消耗的体积为_______(标准状况)。五、填空题

24、碳酸锶是重要的无机化工产品，被广泛用于彩色显像管、电子陶瓷、磁性材料等行业。目前工业上常利用天青石(主要成分为硫酸锶，还含有少量的碳酸锶、碳酸钡、硫酸钡、碳酸钙、氧化镁)为原料生产碳酸锶，其中一种工艺流程如图所示。请回答问题。

已知：化合物近似值(1)酸洗时不用稀硫酸清洗的理由是__________，试剂1为__________。

(2)“转化”过程中发生的化学方程式为__________。

(3)加