浙江省丽水市高中化学高考模拟期末自我评估试卷详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高考模拟化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、新冠病毒来袭之初，全球医疗物资告急，下列关于常见医疗用品的说法正确的是A．医用酒精是95%的乙醇水溶液B．一次性口罩中金属鼻梁条的加工是利用了金属的延展性C．制作气密型防护服的材料氯丁橡胶属于天然高分子材料D．来苏尔消毒液(主要成分为甲酚溶液)是利用其强氧化性破坏病毒蛋白结构进行杀毒

3、用NA表示阿伏加德罗常数的是，下列叙述中不正确的是A．1mol金刚石晶体中含有碳碳单键的数目是2NAB．12g石墨烯(单层石墨)中含有六元环的个数为0.5NAC．1mol二氧化硅晶体中含有硅氧单键的数目为4NAD．1molP4晶体中，P-P键的数目为4NA

4、一种由短周期主族元素组成的化合物是重要的储氢材料，其结构如图所示。已知原子序数依次增大的四种元素W、X、Y、Z，其原子中电子数总和为24，且仅X、Y在同一周期。下列有关叙述错误的是

A．该化合物中存在非极性共价键、离子键B．简单离子半径：Y＞ZC．XCl3中原子均为8电子稳定结构D．YW3分子中Y原子采用sp3杂化

5、有机物Z是合成药物的中间体，Z的合成路线如下。下列说法不正确的是

A．最多能与反应B．Y可以发生取代、氧化、加聚反应C．化合物Y存在顺反异构D．Z与足量加成后，分子中含有6个手性碳原子

6、瑞典科学家卡尔·威廉·舍勒将硝石(KNO3)和矾油(浓硫酸)放在曲颈瓶中高温加热制得了氧气，发生的反应为4KNO3+2H2SO4(浓)2K2SO4+4M↑+O2↑+2H2O。下列有关说法中正确的是A．常温下M是一种无色气体，不能用排空气法收集B．用玻璃棒蘸取硝石溶液通过焰色反应检验其中钾元素C．1个氧气分子的质量约为5.3×10-23gD．2molN被还原，生成氧气的体积为22.4L(标准状况下)

7、镀铬工业废水中的可利用微生物电池催化还原，其工作原理如图所示(中间虚线表示离子交换膜)。下列说法不正确的是

A．若采用该电池电解饱和食盐水，与a极相连的电极将产生黄绿色气体B．a极反应式为C．该电池工作时，应使用质子交换膜D．a极每产生33.6L(标准状况下)时，b极将电室将收集到206g固体

7、常温下，在体积均为20mL、浓度均为0.1mol·L-1的HX溶液、HY溶液中分别滴加同浓度的NaOH溶液，反应后溶液中水电离的c(H＋)表示为pH水=-lgc(H＋)水。pH水与滴加氢氧化钠溶液体积的关系如图所示。下列推断正确的是

A．HX的电离方程式为HX=H＋＋X-B．T点时c(Na＋)=c(Y-)＞c(H＋)=c(OH-)C．常温下用蒸馏水分别稀释N、P点溶液，pH都降低D．常温下，HY的电离常数Ka=二、试验题

8、二氯化二硫(S2Cl2)是一种重要的化工原料，常用作橡胶硫化剂，改变生橡胶受热发粘、遇冷变硬的性质。查阅资料可知S2Cl2具有下列性质：物理性质毒性色态挥发性熔点沸点剧毒金黄色液体易挥发－76℃138℃化学性质①300℃以上完全分解；

②S2Cl2+Cl22SCl2；

③遇高热或与明火接触，有引起燃烧的危险；

④受热或遇水分解放热，放出腐蚀性烟气；Ⅰ．制取少量S2Cl2

实验室可利用硫与少量氯气在110～140℃反应制得S2Cl2粗品。

（1）仪器m的名称为___，装置A中发生反应的离子方程式为______________。

（2）装置连接顺序：A→___→___→___→E→D。______________

（3）为了提高S2Cl2的纯度，实验的关键是控制好温度和__________________。

（4）若D中所装试剂为碱石灰，则该装置的作用为______________。

II．测定产品中SO2Cl2的含量，实验步骤如下：

①取1.8g产品加入足量Ba(OH)2溶液，充分振荡、过滤、洗涤，将所得溶液均放入锥形瓶中；

②向锥形瓶中加入硝酸酸化，再加入0.2000mol·L－1的AgNO3溶液l00.00mL；

③向其中加入2mL硝基苯，用力摇动，使沉淀表面被有机物覆盖；

④加入NH4Fe(SO4)2指示剂，用0.1000mol·L-1NH4SCN溶液滴定过量Ag+，终点所用体积为10.00mL。

已知：Ksp(AgCl)=3.2×10-10；Ksp(AgSCN)=2×10-12

（5）滴定终点的现象为_____________________________。

（6）产品中SO2Cl2的质量分数为__________，若步骤③不加入硝基苯则所测SO2Cl2含量将________（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。三、工艺流程题

9、三盐基硫酸铅(3PbO·PbSO4·H2O)简称“三盐”，白色或微黄色粉末，热稳定性能优良，主要用作聚氯乙烯的热稳定剂。“三盐”是由可溶性铅盐中加入硫酸生成硫酸铅，再加氢氧化钠而制得。以100.0吨铅泥(主要成分为PbSO4、Pb及PbO等)为原料制备三盐的工艺流程如下图所示：

已知：i．Ksp(PbSO4)=1.82×10-8，Ksp(PbCO3)=l.46×10-13；ii．铅与冷酸反应较慢。

请回答下列问题：

(1)写出步骤①“转化”的化学方程式___________

(2)步骤②“过滤1”后所得滤渣的主要成分为___________

(3)步骤③“酸溶”，最适合选用的酸为硝酸，为提高酸溶速率，可采取的措施是___________(任意写出一条)

(4)若步骤④“沉铅”后的滤液中c(Pb2+)=1.82×10-5mol·L-1，则此时c(SO42-)=___________mol·L-1

(5)从原料利用率的角度分析该流程的优点为___________。

(6)步骤⑥“合成”三盐的化学方程式为___________。四、原理综合题

10、2022卡塔尔世界杯正如火如荼的举行，新能源客车首次作为主力服务世界杯赛事，尤其是首次大批量引入中国氢能源汽车，引起了业内有关氢能源的讨论。煤的气化是一种重要的制氢途径。

(1)在一定温度下，向体积固定的密闭容器中加入足量的C(s)和1molH2O(g)，起始压强为0.2MPa时，发生下列反应生成水煤气：

Ⅰ.C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)

△H1=+131.4kJ•mol-1

Ⅱ.CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)

△H2=-41.1kJ•mol-1

①下列说法正确的是______。

A.将炭块粉碎，可加快反应速率

B.混合气体的密度保持不变时，说明反应体系已达到平衡

C.平衡时向容器中充入惰性气体，反应Ⅰ的平衡逆向移动

D.平衡时H2的体积分数可能大于

②反应平衡时，H2O(g)的转化率为50%，CO的物质的量为0.1mol。反应Ⅰ的平衡常数Kp=______MPa(以分压表示，分压=总压×物质的量分数)；此时，整个体系______(填“吸收”或“放出”)热量______kJ。

(2)一种脱除和利用水煤气中CO2方法的示意图如图：

①某温度下，吸收塔中K2CO3溶液吸收一定量的CO2后，c(CO)：c(HCO)=1：2，则该溶液的pH=______(该温度下H2CO3的Ka1=4.6×10-7，Ka2=5.0×10-11)。

②CO2催化加氢合成二甲醚是一种CO2转化方法，其过程中主要发生下列反应：

反应Ⅰ：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)

△H=+41.2kJ•mol-1

反应Ⅱ：2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g)

△H=-122.5kJ•mol-1

在恒压、CO2和H2的起始量一定的条件下，CO2平衡转化率和平衡时CH3OCH3的选择性随温度的变化如图。其中：

CH3OCH3的选择性=×100%

温度高于300℃，CO2平衡转化率随温度升高而上升的原因是_____；220℃时，在催化剂作用下CO2与H2反应一段时间后，测得CH3OCH3的选择性为48%(图中A点)。不改变反应时间和温度，一定能提高CH3OCH3选择性的措施有______。

11、氮元素与氢元素能形成多种化合物，例如：氨气、肼(N2H4)、叠氮酸(HN3)……等，回答下列问题：

(1)叠氮酸(HN3)是一种弱酸，可部分电离出和。请写出一种与互为等电子体的分子的化学式___________；叠氮化物易与过渡金属元素形成配合物，如：，在该配合物中Fe的配位数为___________，的立体构型为___________。

(2)氮与铝形成的某种晶体的晶胞如图所示。

该晶体的化学式为___________。已知该晶胞的边长为apm，阿伏加德罗常数值为。用含a和的式子表示该晶胞的密度___________。

12、化合物F(普瑞巴林)是一种治疗神经痛的药物。其合成路线如图：

已知：两个羟基连在同一个碳原子上的结构是不稳定的，易发生如下脱水反应

(1)在催化剂作用下，烃X(分子式：C4H8)和CO、H2化合生成A，用系统命名法给X命名为________；

(2)有机物C中发生sp2杂化与sp3杂化的碳原子数的比值为___________；

(3)E→F的化学方程式为___________；

(4)B的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该