浙江省富德市高中化学高一上册期末自测考试题详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高一上册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、古诗文是我们中华民族优秀传统文化结晶，下列诗文中隐含化学变化且不属于氧化还原反应的选项是

①《自京赴奉先县咏怀五百字》“朱门酒肉臭，路有冻死骨”

②《望庐山瀑布》“飞流直下三千尺，疑是银河落九天”

③《无题》“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”

④《元日》“爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏”

⑤《正月十五夜》“火树银花合，星桥铁索开”诗词中所涉及的焰色试验

⑥《肘后备方》“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁，尽服之”提取青蒿素过程

⑦《劝学》“木直中绳，揉以为轮，其曲中规，虽有槁暴，不复挺者，使之然也”

⑧《抱朴子》“以曾青涂铁，铁赤色如铜”

⑨《秋浦歌十七首》“炉火照天地，红星乱紫烟”

⑩《石灰吟》“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲”A．⑤⑦⑩B．②⑤⑩C．②⑤⑦D．仅有⑩

2、下列关于钠及其化合物的叙述中，不正确的是A．钠常常保存在石蜡油或煤油中B．取用金属钠后，剩余的钠应放回原试剂瓶C．过氧化钠可在呼吸面具中作为氧气的来源D．钠受热后先熔化，然后与氧气剧烈反应生成氧化钠

3、表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A．中质子数和中子数之和为B．24g镁在空气完全燃烧，转移电子数为C．的溶液中氧原子数目为D．标准状况下，22.4L水所含水分子数为

4、下列指定反应的离子方程式正确的是A．醋酸溶解：B．稀硝酸洗涤做过银镜反应的试管：C．溶液制作印刷电路板：D．溶液中逐滴加入过量氨水：

5、常温下，下列各离子组在指定溶液中能大量存在的是A．无色溶液中：、、、B．的溶液中：、、、C．使石蕊变红的溶液中：、、、D．碱性溶液中：、、、

6、下列说法不正确的是A．碳酸氢钠溶于水，溶液的温度下降B．实验未用完的钠可放回原试剂瓶C．容量瓶在使用前需检查是否完好，瓶口处是否漏水D．氢氧化铝沉淀中加入过量氢氧化钠溶液，沉淀不溶解

7、已知X、Y、Z为原子序数依次增大、电子层数依次增多的短周期主族元素，其中Y元素原子的最外层电子数为5，Z的最低负化合价为—2，下列说法不正确的是A．元素Y的简单氢化物易溶于水B．X、Y、Z三种原子中原子半径最小的是YC．元素X、Y、Z均可形成两种或两种以上的氧化物D．元素乙的最低负化合价与最高正化合价的绝对值之和为8

8、元素的价类二维图是我们学习元素及其化合物相关知识的重要模型和工具，它指的是以元素的化合价为纵坐标，以物质的类别为横坐标所绘制的二维平面图像。如图为铁元素的价类二维图，其中的箭头表示部分物质间的转化关系，下列说法不正确的是

A．铁与高温水蒸气的反应可实现上述转化①B．FeO是一种黑色粉末，不稳定，在空气中受热，可能生成氧化铁C．由图可预测：高铁酸盐(FeO)具有强氧化性，可用于消毒。FeO与水反应最终可生成Fe(OH)3胶体，从而吸附水中的悬浮物，故高铁酸盐可用作净水剂D．加热Fe(OH)3可发生转化⑥

9、解释下列事实的化学方程式或离子方程式正确的是A．用石英和焦炭制取粗硅：SiO2+CSi+CO2B．氢氟酸雕刻玻璃发生的离子反应：4H++4F-+SiO2=SiF4↑+2H2OC．将氧化铁溶于氢碘酸的离子反应：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2OD．单质铝溶于烧碱溶液中：2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al(OH)4]+3H2↑

10、为了探究铁与水的反应。某同学设计并进行了下列实验，虚线框处用来检验生成的气体。下列说法正确的是

A．实验后，装置B中生成红棕色固体B．虚线框C处应该选择装置甲，试管中是灼热的铜丝C．虚线框C处应该选择装置乙，试管中是灼热的表面覆盖氧化铜的铜丝D．实验后，将装置B中的固体溶于足量稀硫酸，所得溶液中一定含有Fe3+

11、下列有关说法中错误的是A．、H+和H2是氢元素的四种不同微粒B．和、金刚石和石墨均互为同位素C．H2、D2、T2在相同条件下的密度比为1：2：3D．氕、氘发生核聚变生成其他元素的变化不属于化学变化

12、下列液体中，不会出现丁达尔效应的是

①鸡蛋清溶液

②酒精

③淀粉溶液

④蔗糖溶液

⑤FeCl3溶液

⑥肥皂水

⑦泥水A．④⑤B．②④⑤⑦C．②④⑥D．①③④⑦

13、已知：A、C、D、E为无色气体，F为红棕色气体。物质间的转化关系如图所示，其中部分产物已略去，则下列说法错误的是

A．A、B互换位置也满足该流程B．反应①中每生成转移电子C．F与水的反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2D．C为，D为，C可以在D中燃烧生成氮气

14、电子工业中常用FeCl3溶液刻蚀覆铜板制作印刷电路板，其反应原理为，产生的废液X可再生循环使用，流程如图所示。下列说法不正确的是

A．FeCl3溶液刻蚀Cu制作电路板，说明Cu的还原性比Fe强B．向溶液A、溶液B混合液中通入Cl2，主要反应为C．实验室中进行操作①②时，需用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒D．若废液X中滴加KSCN溶液变红，则X中

15、某小组同学利用如图装置实验探究铁与水的反应，下列叙述错误的是

A．湿棉花的作用是提供水蒸气B．点燃肥皂泡，可以检验生成的气体为氢气C．常温下铁与水不反应D．铁粉与水蒸气反应，若完全反应，则转移电子

16、化学与材料、生活等密切相关，下列有关说法中正确的是A．具有优异性能的石墨烯属于烯烃B．酒精浓度越高，杀菌消毒效果越好C．高分子材料能以石油、煤等化石燃料为原料进行生产D．维生素C是水果罐头中常用的抗氧化剂，是因为其具有氧化性二、计算题

17、物质的量是高中化学常用的物理量，请完成以下有关计算：

(1)标准状况下，0.5molO2的体积约为___________L。

(2)标准状况下，含有相同氧原子数的CO和CO2的体积之比为___________。

(3)5.85gNaCl溶于水配成200mL溶液，该溶液溶质的物质的量浓度为___________mol/L。

(4)将21.2g碳酸氢钠粉末与足量盐酸完全反应后，产生标准状况下气体的体积为___________L。

(5)钠有两种氧化物，其中能用于呼吸面具和潜水艇中作为氧气来源的氧化物是：___________(填化学式)。

(6)固体碳酸钠中含有碳酸氢钠杂质，除去此杂质的简单方法是___________(填“萃取”或“加热”或“蒸馏”)。三、实验题

18、“84消毒液”能有效杀灭甲型H1N1病毒，某同学购买了一瓶84消毒液，该消毒液通常稀释到100倍(体积比)使用。查阅相关资料和消毒液包装说明得到如图信息，84消毒液

(有效成分)NaClO

(规格)1000mL

(质量分数)24％

(密度)1.50g/cm3

回答下列问题：

(1)该“84消毒液”NaClO物质的量浓度约为___________(保留1位小数)。

(2)该同学参阅该“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制80mL该种“84消毒液”。如图所示的仪器中，还必需用到的玻璃仪器是___________。

下列说法错误的是___________(填字母)。

A.使用前要检查容量瓶是否漏液

B.容量瓶上标有容积、温度和刻度

C.容量瓶用蒸馏水洗净后，一定要烘干后再使用

D.需要用托盘天平称量NaClO固体的质量为28.61g

(3)“84消毒液”与稀硫酸混合使用可增强消毒能力，请用化学方程式解释其原因：___________，某消毒小组人员用18mol/L的浓硫酸配制100mL3.6mol/L的稀硫酸用于增强“84消毒液”的消毒能力，需用量筒量取浓硫酸的体积为___________mL。

(4)在配制过程中，下列操作中能使所配溶液的浓度偏低的有___________(填序号)。

①用量筒量取98％的硫酸时仰视

②未等稀释后的H2SO4溶液冷却至室温就转移到容量瓶中

③转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水

④定容时，加蒸馏水超过标线，又用胶头滴管吸出

⑤定容时，俯视刻度线

⑥定容摇匀后，发现液面低于标线，又用胶头滴管加蒸馏水四、周期表推断题

19、化合物X由三种元素组成，某实验小组按如下流程进行相关实验：

已知：测得气体A能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；固体A为纯净物，仅含两种元素。

请回答：

(1)组成X的三种元素为_______。

(2)气体A的电子式为_______。

(3)写出固体A与H2O反应的化学方程式_______。

(4)①高温下，气体A与Fe2O3反应生成两种单质，其中一种是铁，写出该反应的化学方程式_______；

②有人提出反应产物可能含有FeO，请设计实验方案证明_______。五、工艺流程题

20、实验室利用废弃旧电池的铜帽(主要成分为Zn和Cu)回收Cu并制备ZnO的实验流程如下：

(1)“溶解”时Cu发生反应的离子方程式为___________。

(2)“溶解”可适当升高温度以加快反应速率，但温度不宜过高。温度不宜过高的原因是___________。

(3)滤渣中的主要物质是___________(填化学式)。

(4)“沉锌”