浙江省慈溪市高中化学高一下册期末通关模拟题详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高一下册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、分类是化学学习和研究的常用手段,下列关于物质分类的正确组合是酸碱盐氧化物AHNO3NaOHNaClH2OBHClCaONa2CO3NH3CH2SO4Ba(OH)2CO2Na2O2DH3PO4KOHAl(OH)3BaSO4

A．AB．BC．CD．D

2、下列表示物质的化学用语正确的是A．8个中子的氧原子的核素符号：16OB．HF的电子式：H＋[]-C．Cl-的结构示意图：D．CO2的结构式：O=C=O

3、是阿伏伽德罗常效的值，下列说法正确的是A．28g乙烯所含共用电子对数目为B．标准状况下，22.4L丙烷中所含共价键数目为C．14克、、的混合物中其原子总数为D．标准状况下，11.2L戊烷所含的分子数为

4、下列各组离子能在溶液中大量共存的是A．Na+、Mg2+、Cl-、OH-B．H+、Ca2+、CO、NOC．Cu2+、K+、SO、NOD．Na+、HCO、OH-、Ca2+

5、下列①～④是对钠与水反应的实验现象、解释的描述，下列说法正确的是序号实验现象解释和结论①钠浮在水面上钠的密度比水小②钠熔成小球钠与水反应放热且钠的熔点低③钠四处游动，嘶嘶作响产生了气体④向反应后的溶液中滴加石蕊，溶液变红生成了碱性物质

A．①②③B．②③④C．①②④D．①③④

6、下列离子方程式书写正确的是A．Cu与浓硝酸混合：B．向碳酸氢镁溶液中加入过量的澄清石灰水：C．向足量Ca(HCO3)2溶液中滴入少量Ca(OH)2溶液：D．常温下，将氯气通入水中：

7、下列有关说法正确的是A．原子最外层电子数为2的元素定是IIA元素B．第三周期元素对应的离子半径从左往右依次减小C．第三周期的主族元素的最高正价一定等于其最外层电子数D．第VIIA族元素从上到下，其氢化物的酸性逐渐减弱

8、下列操作能达到实验目的的是ABCD证明能与烧碱溶液反应检验装置的气密性干燥氯气制备氢氧化铁胶

A．AB．BC．CD．D

9、几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：下列说法正确的是元素代号原子半径主要化合价、、、A．的最高价氧化物的水化物碱性比的弱B．既可以和酸反应又可以和碱反应，且化合价变化相同C．常温下，单质可以与的氢化物溶液反应置换出单质D．、分别与形成的化合物中所含化学键类型相同

10、海水晒盐后的盐卤中含Br-，可提取Br2，流程如图：

已知：①3Br2+3CO=5Br-+BrO+3CO2↑②5Br-+BrO+6H+=3Br2+3H2O

下列说法不正确的是A．海水晒盐能实现溴元素的富集B．吸收塔中加入W溶液后得到Br2，W可以是硝酸C．通入Cl2后发生反应：2Br-+Cl2=Br2+2Cl-D．海水中Br-的浓度约为66mg/L，若该工艺总提取率为60%，1m3海水能制得39.6gBr2

11、下列由废铜屑与浓硝酸反应制取和溶液的实验原理与装置能达到实验目的的是

A．用装置甲制取B．用装置乙干燥C．用装置丙收集D．用装置丁过滤得到溶液

12、已知反应：，下列条件下反应速率最快的是选项温度溶液的体积和浓度硫酸的体积和浓度A10mL、0.2mol/L10mL、0.2mol/LB20mL、0.1mol/L20mL、0.1mol/LC50mL、0.1mol/L50mL、0.1mol/LD10mL、0.5mol/L10mL、0.5mol/LA．AB．BC．CD．D

13、恒温时，向2L密闭容器中通入一定量的气体X和Y，发生反应：3X(g)+Y(g)2Z(g)

ΔH＞0。Y的物质的量n(Y)随时间t变化的曲线如图所示。下列说法正确的是（

）

A．该反应为放热反应B．0~5min内，以X表示的化学反应速率是0.02mol·L-1·min-1C．b点时该反应达到了最大限度，反应停止D．25min时，c(Z)=0.5mol·L-1

14、天然气水蒸气转化法是目前获取的主流方法，经过两步反应完全转化为和，其能量变化如图：

则总反应的等于A．B．C．D．

15、取一定质量的下列各组物质混合后，无论以何种比例混合，其充分燃烧后二氧化碳和水的质量不变且二者物质的量相同的是

A．C2H2C6H6B．CH4C3H8C．C3H6C3H8D．C2H4C4H8

16、下列物质间的转化，不能一步完成的是A．B．C．D．

17、氢氧熔融碳酸盐(主要成分为碳酸钠和碳酸钾)燃料电池是一种高温电池(800~900℃)，工作原理如图所示。下列有关该电池的说法正确的是

A．该电池在室温下也可以正常工作B．负极反应式为C．该电池可消耗工厂中排出的，减少温室气体的排放D．电池工作时，外电路中通过0.2mol电子时，消耗0.8mol

18、锌-空气电池可作为电动车的动力源，电极材料是锌和石墨，电解质溶液为KOH溶液，电池放电时反应为2Zn+O2+4OH-+2H2O=2Zn(OH)。下列说法正确的是A．氧气在石墨电极上发生氧化反应B．放电时OH-向锌电极移动C．负极反应为：Zn+H2O-2e-=ZnO+2H+D．电子移动方向为由石墨经过导线流向Zn

18、足量铜与一定量的浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和、NO的混合气体，这些气体与(标准状况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入溶液至恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是A．45mLB．60mLC．30mLD．50mL二、工艺流程题

19、以硫铁矿(FeS2，含Al、Si氧化物等杂质)为主要原料制备软磁性材料α-Fe2O3的主要工艺流程如下。回答下列问题：

(1)为了提高硫铁矿的焙烧效率可以采取的措施有___________(任写一条)。

(2)滤渣1的主要成分为___________(填化学式)：“还原”过程中的还原产物为___________(填化学式)：检验是否被完全还原的实验操作是___________。

(3)“除铝”过程中，NaOH溶液过量导致滤渣2减少的原因是___________(用化学方程式表示)。

(4)“操作a”所用的玻璃仪器有___________：“滤液”的主要成分为Na2SO4、(NH4)2SO4，则向“除Al”后的溶液中加入氨水-NH4HCO3混合溶液发生反应的离子方程式为___________。三、实验题

20、亚硝酰氯常用于合成洗涤剂，某学习小组在实验室利用反应制备，设计下图实验装置(夹持装置略去)。

已知：①为红褐色液体或黄色气体，熔点，沸点；

②遇水发生反应。

回答下列问题：

(1)实验室制备的化学方程式为___________；为得到干燥纯净的，通常将产生的气体依次通入盛有___________、浓硫酸的洗气瓶。

(2)仪器a中反应的离子方程式为___________。

(3)实验过程中，某同学发现铜与稀硝酸反应较慢，于是有同学提议用“浓硝酸”代替A装置中的“稀硝酸”，该同学的观点是否合理？___________(填“合理”或“不合理”)，理由是___________。

(4)实验时，应先在三颈烧瓶内通入___________(填“”或“”)，另一种气体可以通入的标志是___________。

(5)尾气处理时，有同学认为尾气中的某种气体不能完全被吸收，为了充分吸收，可将尾气与___________(填化学式)同时通入溶液中。四、周期表推断题

21、元素X、Y、Z、Q、R的原子序数依次增大且小于20，其原子半径和最外层电子数之间的关系如图所示。

(1)Z离子的结构示意图是_______。

(2)Q元素在周期表中的位置：_______；关于Q所在主族的单质及化合物的叙述错误的是_______(填标号)。

A.从上到下，单质颜色越来越深，熔、沸点越来越高

B.单质均可与水发生反应生成两种酸

C.单质均具有强氧化性，能将Fe氧化至Fe3+

D.氢化物均易溶于水，且均为强酸

(3)X、Z、Q三种元素的最简单氢化物的稳定性由强到弱的顺序是_______(填化学式)。

(4)用电子式表示Y与Q形成化合物其形成过程_______。

(5)下列事实不能说明Q的非金属性比Z的非金属性强的是_______。A．将Q的单质通入Z的气态氢化物形成的溶液中，有淡黄色沉淀产生B．化合物ZQ2中，Q的化合价为-1价C．Z与Fe化合时产物中Fe为+2价，Q与Fe化合时产物中Fe为+3价D．二者的单质分别与钠反应，Q只降到-1价，Z降到-2价五、有机推断题

22、化合物H是有机合成重要的中间体，其合成路线如图：

已知：

(1)H中官能团的名称为______。

(2)B与H的相对分子质量接近，H的沸点高于B的原因为______。

(3)E→F所需的条件为______。

(4)化合物G的结构简式为______。

(5)B的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同