浙江省台州市高中化学高三下册期末评估测试题详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高三下册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、生活处处有化学，化学使生活更美好。下列有关说法正确的有

①高铁“复兴号”车厢连接关键部位所使用的增强聚四氟乙烯板，属于无机高分子材料

②将米饭在嘴里咀嚼有甜味，是因为部分淀粉在唾液酶催化下水解生成麦芽糖

③木糖醇[CH2OH(CHOH)3CH2OH]是常用的甜味剂，和葡萄糖同属于单糖

④乙二醇溶液用作汽车防冻液，乙二醇与甘油互为同系物

⑤酒精和苯酚可用于杀菌消毒，其消毒原理都是使蛋白质变性

⑥神舟十三号载人飞船返回舱的降落伞面材料为芳纶，芳纶是合成纤维

⑦线型结构的酚醛树脂可用于生产宇宙飞船外壳的烧蚀材料

⑧利用粮食酿酒，经历了淀粉→葡萄糖→乙醇的化学变化过程

⑨氨基酸分子中存在氨基和羧基，可形成内盐，具有较高的熔点A．5个B．6个C．7个D．8个

3、科学家进行了如图所示的碳循环研究，表示阿伏加德罗常数。下列说法正确的是

A．乙酸、乙醇和浓硫酸共热时可以制备乙酸乙酯，除去乙酸乙酯中的乙酸杂质选用氢氧化钠溶液比选用碳酸钠溶液效果更好B．葡萄糖是生活中常见的补充能量的营养物质C．分子中键和键数目之比为D．在电催化时被还原生成，转移电子数目为

4、短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。用表中信息判断下列说法正确的是元素

XYZW最高价氧化物的水化物H3ZO4溶液对应的pH(25℃)1.0013.001.570.70A．元素电负性：Z<WB．简单离子半径：W<YC．元素第一电离能：Z<WD．简单氢化物的沸点：X<Z

5、天然小分子白皮杉醇在胃癌治疗中有重要应用价值。其结构如图所示，下列有关白皮杉醇的说法正确的是

A．1mol白皮杉醇与足量的溴水反应最多消耗1molBr2B．苯环上氢原子的一氯代物有4种C．1mol白皮杉醇最多能和7molH2发生加成反应D．1mol白皮杉醇最多能和2molNa2CO3反应

6、可用下图所示装置干燥、收集及尾气处理的气体是

A．NH3B．Cl2C．COD．H2

7、“神舟”飞船中的轨道舱和推进舱使用的电源系统为太阳能电池阵——镍镉蓄电池组系统，镍镉蓄电池工作原理如下：，通过充、放电充电过程，满足飞船在光照区和阴影区交替飞行时对能量储存和供给的需要。下列说法错误的是A．飞船进入光照区，还原反应为B．太阳能电池阵经过“太阳能—化学能—电能”为蓄电池充电C．镍镉蓄电池宜采用阴离子交换膜，电池放电时，阴离子向负极移动D．飞船进入阴影区，镍镉蓄电池放电，放电时正极附近升高

7、常温时，向100mL0.1mol·L-1NH4HSO4溶液中滴加0.1mol·L-1NaOH溶液，得到的溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图所示。下列说法正确的是

A．100mL0.1mol·L-1NH4HSO4溶液中，c(H+)＞c(SO)＞c(NH)＞c(OH-)B．图中a、b、c、d四点中水的电离程度最小的是a点C．NH4HSO4溶液中，c(H+)＜c(SO)+c(OH-)D．b点，c(NH)=c(SO)二、试验题

8、亚硫酸钠在印染、造纸等众多行业中有着广泛的应用。研究小组用Na2CO3溶液吸收SO2制备Na2SO3的装置如图1。查阅资料可知，向碳酸钠溶液通入二氧化硫的过程中，溶液中有关组分的质量分数变化如图2所示，水溶液中H2SO3、、随pH的分布如图3所示，Na2SO3的溶解度曲线如图4所示。

(1)实验中为了提高SO2的利用率可采取的措施是_______(任写一种)。

(2)图2中的曲线2表示的物质为_______(填化学式)。

(3)边搅拌边向Na2CO3溶液中通入SO2制备NaHSO3溶液的最佳pH约为_______。

(4)请补充完整由NaHSO3溶液制备无水Na2SO3的实验方案：边搅拌边向NaHSO3溶液中滴加_______(填化学式)溶液至pH=10时，停止滴加该溶液，加热浓缩溶液至有大量晶体析出，在_______条件下过滤，用少量无水乙醇洗涤，干燥，密封包装。

(5)国家标准规定产品中Na2SO3的质量分数≥97.00%为优等品，≥93.00%为一等品。为了确定实验所得产品的等级，研究小组采用了如下方法进行测定。

称取1.326g产品，配成100mL溶液，取25.00mL该溶液，加几滴淀粉溶液，用0.1250mol/LI2溶液滴定，恰好使Na2SO3完全氧化生成Na2SO4时，消耗I2溶液20.00mL。

①判断滴定终点的依据为_______。

②通过计算确定产品中Na2SO3的质量分数为_______(保留4位有效数字)三、工艺流程题

9、电解金属锰阳极渣(主要成分，杂质为、、元素的化合物)和黄铁矿为原料可制备，其流程如图所示：

已知：、，回答下列问题：

(1)锰原子价层电子的轨道表示式为_______，它处于周期表的_______区，中的化合价为_______。

(2)“酸浸”时，所用的稀酸X是_______。

(3)“酸浸”过程中，、的质量浓度、浸出率与时间的关系如图1所示。

内，浸出元素的主要离子方程式为_______。

(4)若“净化”过程中的浓度为，则此时的浓度为_______。

(5)是一种两性氧化物，用软锰矿(主要成分为，含少量铁的氧化物)和可制备高纯。保持投料量不变，随与投料比增大，软锰矿还原率和氢氧化钡的产率的变化如图2所示。当时，产率减小的原因是_______。

(6)碳酸锰在空气中加热可以生成相应的氧化物，称取碳酸锰(摩尔质量)加热，固体物质的质量随温度的变化如图3所示。

527.4℃时，生成相应固体物质的化学方程式为_______。四、原理综合题

10、环氧丙醇(GLD)常用作树脂改性剂。在液相有机体系中，可通过碳酸二甲酯(DMC)和丙三醇(GL)制得，体系中同时存在如下反应：

反应I：

ΔH1<0

反应Ⅱ：

ΔH2>0

反应Ⅲ：

ΔH3<0

已知：

①敞口容器可看成恒压装置，体系压强在反应过程中与大气压()相等；

②反应中产生的物质的量相对于空气中很少，故可忽略不计，空气中的体积分数约为0.04%；

③气体和液体共存于同一体系，如在溶剂E中发生的反应，其平衡常数表达式可表示为[为气体分压，为液相体系中物质的物质的量分数，]。

回答下列问题：

(1)反应I、Ⅱ、Ⅲ的焓变随温度T的变化如图所示。据图判断，表示反应I的焓变曲线为________(填“”“”或“”)。

(2)为研究上述反应的平衡关系，向敞口反应容器中加入1.0molDMC和1.0molGL，控制温度为℃。平衡时，测得液相体系中GLD的物质的量分数，反应Ⅱ的平衡常数，平衡时GLD的产率=________%，体系放出热量=________kJ，反应I各组分以液相体系中物质的量分数表示的平衡常数________。

(3)同温下，向上述体系中注入惰性四氯化碳稀释，以W表示体系中加入与反应物物质的量的比值。实验测定W不同时，DMC的平衡转化率和GLD的平衡产率随温度的变化关系如图所示。

其中纵坐标表示GLD平衡产率的是图________(填“甲”或“乙”)；W最大的是________(填“”、“”或“”)。图丙为在不同催化剂下反应相同时间DMC的转化率随温度变化的关系，图丙上的b、d两点可能是甲、乙两图像所测绘时选取的位置，其原因为________。

11、我国是世界上最早制得和使用金属锌的国家，锌在人类生产生活中有重要应用。回答下列问题：

I.一种Zn2+配合物广泛应用于催化剂，光导体，光动力疗法，其结构如图所示：

(1)Zn2+价电子轨道表示式为__________。

(2)该配合物中电负性最大的元素是__________。

(3)下列状态的氮中，电离最外层一个电子所需能量最大的是__________。（填序号）A．[He]2s22p3B．[He]2s22p2C．[He]2s22p23s1D．[He]2s22p13s1(4)该配合物中C的轨道杂化类型为__________。

(5)该配合物中Zn2+的配位数为__________个。

Ⅱ.ZnS常用作分析试剂、荧光体、白色颜料等。

(6)ZnS常见有2种晶胞结构如下图：立方晶胞（左图）和六方晶胞（右图）。

下列说法错误的是__________。（填序号）A．立方ZnS中与S2—最近的S2—有12个B．两种晶胞中Zn2+的个数都为4C．立方ZnS中S2—的配位数为4D．可用X—射线衍射实验鉴别六方ZnS是否属于晶体(7)立方ZnS中，若Zn2+与S2-最短距离为anm，则晶胞密度ρ=__________g·cm-3（列出计算式，阿伏加德罗常数的值为NA）。

12、药物Cinanserin对冠状病毒3CL水解酶具有抑制作用，其合成路线如图：

(1)B的名称为_______。

(2)反应Ⅲ分两步进行：第一步反应为加成反应，则X的结构简式为_______；第二步反应的反应类型是_______。

(3)反应Ⅳ需要控制反应温度，否则可能得到的副产