湖北省天门市高中化学高一上册期末通关提分卷详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高一上册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、高铁酸钠（Na2FeO4）是一种高效的饮用水处理剂，可由下列方法制得：2Fe(OH)3+3NaClO+4NaOH=2Na2FeO4+3NaCl+5H2O。关于该反应说法正确的是（

）A．Fe(OH)3中铁元素化合价为+3，只有氧化性B．反应中NaClO是氧化剂，NaCl是氧化产物C．Na2FeO4具有强氧化性，能消毒杀菌D．生成1molNa2FeO4，有6mol电子转移

2、下列根据钠及其化合物的反应或事实进行的分析推理正确的是A．金属钠保存在煤油里，说明金属钠的密度比煤油的小B．金属钠与水反应时会熔化说明钠的熔点低且反应放热C．都能和酸反应生成盐，说明它们都是碱性氧化物D．常用于制胃酸中和剂，说明其受热易分解

3、为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．2.0g与的混合物中含有的中子数为B．标准状况下，中含有的水分子数为C．1mol中含有的共价键数为D．标准状况下2.24L溶于水时所得溶液中含氯微粒总数为

4、下列离子反应方程式书写正确的是A．将粒投入与稀盐酸的混合溶液：3Zn+2NO+8H+=3Zn2++2NO↑+4H2OB．用醋酸和淀粉溶液检验加碘盐中的：C．将通入溶液：D．检验溶液中的：

5、室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A．0.1mol•L-1KOH溶液中：Fe3+、Mg2+、NO、Cl-B．某酸性溶液中：Na+、Fe2+、SO、MnOC．澄清透明的溶液中：K+、H+、I-、Fe3+D．使酚酞变红色的溶液中：Na+、K+、ClO-、Cl-

6、实验操作正确的是A．加热液体B．取块状固体C．滴加液体D．读取液体体积

7、短周期主族元素A、C、D、E、F和G原子序数依次递增，其中A的原子半径最小，D是地壳中含量最多的元素，E、F和G同周期，E在该周期中原子半径最大，F的单质中有一种是淡黄色的固体。下列说法错误的是A．原子半径：F>G>C>DB．氧化物对应的水化物酸性：F<GC．D与E、E与G均可形成离子化合物D．A与E形成的化合物电子式为

8、下列物质间的转化不能通过一步化合反应实现的是A．Fe→Fe3O4B．Fe→FeCl3C．FeCl2→Fe(OH)2D．FeCl3→FeCl2

9、以高硫铝土矿(主要成分为Al2O3、Fe2O3、SiO2、少量FeS2)为原料，生产Fe3O4的部分工艺流程如下：

下列说法不正确的是A．从高硫铝土矿中可制得Al、Fe的化合物B．FeS2与Fe2O3混合后在无氧条件下焙烧的目的是生成Fe3O4和SO2C．用NaOH溶液吸收焙烧过程产生的SO2有利于保护环境和资源再利用D．向“过滤”得到的滤液中通入过量CO2，铝元素存在的形式由转化为Al3＋

10、如图所示，从a处通入新制备的Cl2，关闭b阀时，c处的干燥红色布条看不到明显现象；当打开b阀后，c处的红色布条逐渐褪色。d瓶中装的是

①浓硫酸

②饱和NaCl溶液

③NaI溶液

④饱和NaHCO3溶液

⑤FeCl2溶液A．①②③⑤B．②③⑤C．①②⑤D．①③④⑤

11、下列各项中表示正确的是A．用电子式表示HCl的形成过程：B．HClO的结构式：H-Cl-OC．的电子式D．质子数为92、中子数为146的U原子：

12、下列关于胶体说法不正确的是A．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的粒子直径在之间B．胶体能使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水目的C．丁达尔效应可被用来区分胶体和溶液D．向稀溶液中加入饱和氯化铁溶液，可制备氢氧化铁胶体

13、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是A．1molNa与少量盐酸反应中，转移电子的数目为NAB．常温常压下，7.1gCl2与足量NaOH溶液反应，转移的电子数为0.1NAC．含1molCaCl2的溶液中含有的Cl-数目为2NAD．等物质的量的Na2O2分别与足量水和CO2反应，转移的电子数均为NA

14、下列实验与结论相匹配的是实验结论A向某溶液中滴加盐酸酸化的氯化钡溶液，产生白色沉淀该溶液中一定有B向酸性溶液中滴加溶液，溶液紫色褪去具有还原性C向某溶液中滴加稀盐酸产生无色无味气体溶液中一定有D用溶液腐蚀铜电路板氧化性：A．AB．BC．CD．D

15、在一定温度下，64g金属铜与足量某浓度的硝酸完全反应，生成NO2和NO的物质的量之比为1∶1，则反应过程中转移的电子为A．1molB．2molC．3molD．4mol

16、铁是最常见的金属之一、纳米铁粉可用于处理酸性含氮废水(主要含)；铁易被腐蚀，经碱性发蓝处理可增强其抗腐蚀性，方法为：用与进行浸泡，在表面形成的同时有生成；铁与砷反应得到的可被还原得到，难溶于水，是一种超导材料。镍与单质化学性质相似，金属活动性比铁略低。酸性条件下，的氧化性强于，的盐与碱反应可以转化为不溶性的。在隔绝空气条件下，将加入水中，转化成的同时释放出。下列说法正确的是A．与水反应所得溶液下降B．消耗，转移电子C．与水反应时体现氧化性D．制备须隔绝空气和水二、计算题

17、将甲烷、氧气、过氧化钠放入密闭容器中，在150℃条件下不断用电火花引发反应，最终三种物质都恰好反应，容器中压强接近为零。由此计算：

(1)原混合物中甲烷、氧气、过氧化钠的物质的量之比是____________？

(2)反应后容器中的物质是____________？三、实验题

18、毒重石的主要成分为(含、、等杂质)，实验室利用毒重石可制备。

(1)浸取毒重石需要用盐酸浸取，已知该盐酸密度是1.2g/mL，质量分数是36.5%，则盐酸的物质的量浓度为______。

(2)实验中还需要配制的NaOH溶液除去上述杂质，需要用托盘天平称量NaOH固体的质量是______g。

(3)实验室提供的仪器如图，配制NaOH溶液时肯定不需要的是______(填字母序号)，还需用到的玻璃仪器是______(填仪器名称)。abcde(4)在配制过程中其他操作都正确，下列操作会引起浓度偏低的是______(填序号)。

①没有洗涤烧杯和玻璃棒

②将NaOH固体放在滤纸上称量

③定容时俯视刻度线

④容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水

⑤未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容

⑥定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线

(5)盛氢氧化钠试剂瓶标签上印有下列危险化学品标志中的______(填字母)。A．B．C．D．四、周期表推断题

19、已知A、B、C、D、E、F、G是原子序数依次增大的短周期主族元素，已知A的某种原子核内没有中子，A和D，C和F分别为同一主族元素，B原子的最外层电子数比次外层多3，E的最高价氧化物的水化物既可以和强酸反应也可以和强碱溶液反应，F的单质常出现在火山口。

(1)C在元素周期表中的位置是___________。

(2)C、D分别形成的简单离子中，半径较大的是___________(填离子符号)。

(3)F和G的最高价氧化物的水化物酸性较强的是___________(填化学式)。

(4)由A、C、D形成的化合物中化学键的类型为___________，C、D形成摩尔质量为78g/mol的化合物的电子式为___________。

(5)由A、B形成18e-化合物的结构式为___________；该化合物可与O2组成燃料电池，写出用氢氧化钾溶液作电解质溶液时正极的电极反应式___________。

(6)D、E的最高价氧化物的水化物相互反应的化学方程式为___________。

(7)由B、G形成的化合物分子中，B和G原子的最外层均达到8电子稳定结构，该化合物遇水可反应生成一种具有漂白性的化合物，写出反应的化学方程式：___________。五、工艺流程题

20、高纯硫酸锰作为合成镍钴锰三元正极材料的原料，工业上可由天然二氧化锰粉与硫化锰矿(主要成分为MnS，还含Fe、Al、Mg、Zn、Ni、Si等元素的氧化物)制备，工艺流程如图所示，回答下列问题：

相关金属离子［c0(Mn+)=0.1mol·L-1］形成氢氧化物沉淀的pH范围如下表：金属离子Mn2+Fe2+Fe3+Al3+Mg2+Zn2+Ni2+开始沉淀的pH8.16.31.53.48.96.26.9沉淀完全的pH10.18.32.84.710.98.28.9(1)已知“溶浸”中发生反应的化学方程式为，当生成0.5molMnSO4时，该反应中转移的电子数为_____，该反应中n(还原剂)：n(氧化剂)=_____，“滤渣1”的主要成分为_____(化学式)。

(2)“氧化”中添加适量的MnO2的作用是将Fe2+氧化为Fe3+，酸性条件下MnO2氧化Fe2+反应的离子方程式为_____。

(3)“除杂1”的目的是去Zn2+和Ni2+，“除杂2”的目的是将Mg2+转化为MgF2沉淀从而除去Mg2+，试推测“调pH”是为了除_____(填元素符号)，溶液的pH范围应调节在_____～6(当某金属离子沉淀完全视作该金属离子已除净)。

(4)写出“沉锰”时发生反应的离子方程式_____。

(5)层状镍钴锰三元材料可作为锂