浙江省建德市高中化学高三下册期末点睛提升题详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高三下册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、2022年北京冬奥会体现了科技创新与艺术设计的完美融合。下列有关叙述正确的是A．制作吉祥物“冰墩墩”使用的聚乙烯属于纯净物B．国家速滑馆“冰丝带”使用的碲化镉光伏发电属于原电池原理C．火炬“飞扬”的碳纤维外壳主要是耐高温的有机高分子材料D．雾化机器人喷出的C1O2场馆消毒液是利用其强氧化性

3、代表阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是A．标准状况下，环己烷的分子数为B．溶液中，和的数目之和为C．苯与足量氢气反应后，破坏碳碳双键的数目为D．溶液中，阴离子个数大于

4、某主族元素R的最高正化合价与负化合价代数和为6，下列叙述正确的是A．R一定是第VIIA族元素B．R的最高价氧化物为RO3C．R的气态氢化物能燃烧D．R的气态氢化物易溶于水显碱性

5、下列化学用语正确的是A．基态Cr原子的价电子排布式：B．二氧化碳的球棍模型：C．甲酸甲酯的结构简式：D．2，2，4-三甲基-3-戊烯的键线式：

6、下列有关制取气体的设计方案正确的是

选项制取气体所选药品收集装置①②ANH3浓氨水氧化钙④BSO2浓硫酸亚硫酸钠④CCO2醋酸溶液石灰石③DCl2浓盐酸二氧化锰③

A．AB．BC．CD．D

7、2019年诺贝尔化学奖授予了锂离子电池开发的三位科学家。一种锂离子电池的结构如图所示，电池反应式为LixC6+Li1-xCoO2C6+LiCoO2(x<1)。下列说法正确的是

A．放电时，a极为负极B．充电时，Li1-xCoO2/LiCoO2电极发生Li+脱嵌，放电时发生Li+嵌入C．放电时，若转移0.02mol电子，石墨电极将减重0.21gD．放电时，Li+在电解质中由a极向b极迁移

7、室温下，某二元碱水溶液中相关组分的物质的量分数随溶液pH变化的曲线如图所示，下列说法错误的是

A．的数量级为B．水溶液显碱性C．等物质的量的和混合溶液中D．在水溶液中，二、试验题

8、三氯化铬()为紫色单斜晶体，熔点为83℃，易潮解，易升华，能溶于水但不易水解，高温下能被氧气氧化，工业上主要用作媒染剂和催化剂。

(1)某化学小组用和在高温下制备无水三氯化铬，部分实验装置如图所示，其中锥形瓶内装有，其沸点为76.8℃。

①Cr原子的价电子排布式为___________。

②实验前先加热装置A，产生气体的化学方程式：___________，实验过程中需持续产生该气体，写出该气体的两个作用___________、___________。

(2)装置D中还会生成光气()，D中反应的化学方程式为___________。

(3)该实验装置有设计不合理的地方，请写出改进方法：___________(写一点即可)

(4)为进一步探究的性质，某同学取试管若干支，分别加入10滴溶液，并用4滴酸化，再分别加入不同滴数的溶液，并在不同的温度下进行实验，反应现象记录于表中。的用量(滴数)在不同温度下的反应现象25℃90~100℃1紫红色蓝绿色溶液2~9紫红色黄绿色溶液，且随滴数增加，黄色成分增多10紫红色澄清的橙黄色溶液11~23紫红色橙黄色溶液，有棕褐色沉淀，且随滴数增加，沉淀增多24~25紫红色紫红色溶液，有较多的棕褐色沉淀①浓度对反应的影响

与在常温下反应，观察不到离子的橙色，甲同学认为其中一个原因是离子的橙色被离子的紫红色掩盖，另一种可能的原因是___________，所以必须将反应液加热至沸腾后，才能观察到反应液由紫红色逐渐变为橙黄色的实验现象。

②与的用量对反应的影响

对表中数据进行分析，在上述反应条件下，欲将氧化为，与最佳用量比为___________。这与由反应所推断得到的用量比不符，你推测的原因是___________。三、工艺流程题

9、湿法炼锌是在低温及水溶液中进行的一系列冶金作业过程。一种以锌焙砂矿(主要成分ZnO、Fe2O3，含有少量FeAs2O6、FeSb2O6等杂质)为原料冶炼锌的工艺流程如图：

回答下列问题：

(1)As和Sb是第VA族元素，As位于第四周期，则As的原子结构示意图为____，FeSb2O6中铁元素的化合价为____。

(2)酸浸时，Fe3+水解有助于ZnO溶解，该过程的离子反应方程式为____。

(3)pH大于5时，Fe3+全部水解生成Fe(OH)3胶体，Fe(OH)3胶体的胶粒带正电，在pH=5.2左右，小于5.2时胶粒带正电，此时As和Sb以AsO和SbO存在，酸浸时控制pH=5～5.2的原因是____。

(4)室温下，当c(Zn2+)=1mol·L-1时，Zn2+开始沉淀的pH为____。{已知Ksp[Zn(OH)2]=1.2×10-17，lg2=0.3，lg3=0.5}

(5)酸浸后分离出滤渣的实验操作名称是____，实验室进行此操作时用到的玻璃仪器有烧杯、____。

(6)废电解液中的主要成分____(填化学式)可以返回“酸浸”和“浸出”循环使用。四、原理综合题

10、乙烯是重要的基础化工原料，工业上利用乙烷脱氢制乙烯的相关反应如下：

反应Ⅰ：

反应Ⅱ：

(1)反应的_______。

(2)以和的混合气体为起始投料(不参与反应)，保持混合气体总物质的量不变，在恒容的容器中对反应Ⅰ进行研究。下列说法正确的是_______。A．升高温度，正、逆反应速率同时增大B．和的物质的量相等时，反应达到平衡状态C．增加起始投料时的体积分数，单位体积的活化分子数增加D．增加起始投料时的体积分数，平衡转化率增大(3)科研人员研究催化剂对乙烷无氧脱氢的影响

①在一定条件下，催化乙烷脱氢转化为乙烯的反应历程如图所示，该历程的各步反应中，生成下列物质速率最慢的是_______。

A．

B．

C．

D．

②用基催化剂研究催化脱氢，该催化剂对键和键的断裂均有高活性，易形成碳单质。一定温度下，基催化剂在短时间内会失活，其失活的原因是_______。

(4)在和催化剂条件下，向体积固定的容器中充入与一定量发生反应(忽略反应Ⅰ和反应Ⅱ外的其它反应)，平衡时和的物质的量分数随起始投料比的变化关系如图所示。

①图中曲线c表示的物质为，表示的曲线为_______(填“a”或“b”)，判断依据是_______。

②当时，平衡时体系压强为P，计算反应Ⅰ的平衡常数_______(写出计算过程，结果保留2位有效数字；对于，，)。

11、邻羟基苯甲酸俗称水杨酸，具有抗炎、抗菌、角质调节等作用。其分子结构如图所示。

回答下列问题：

(1)下列关于水杨酸的说法中合理的是_______(填标号)。

a．属于分子晶体

b．沸点高于对羟基苯甲酸

c．相同条件下，在水中的溶解度小于对羟基苯甲酸

(2)具有酚羟基的物质通常能与溶液发生显色反应。其显色原理是苯酚电离出的和形成配位键，得到的显紫色。

①基态的核外电子排布式为_______。

②实验发现对羟基苯甲酸不能与溶液发生显色反应，从电离平衡的角度解释其原因可能是_______。

③查阅资料可知，对甲基苯酚与溶液作用显蓝色，不同的酚类物质与显示不同的颜色，从分子结构的角度解释其原因可能是_______。

(3)理论上可以通过乙酸和邻羟基苯甲酸反应制备阿司匹林

，然而实际生产中该反应产率极低。

已知：i．乙醇和乙酸在酸性条件下发生酯化反应，部分反应机理如下：

ii．苯酚中氧原子轨道与碳原子轨道平行，氧原子p轨道电子云与苯环大键电子云发生重叠，电子向苯环偏移，降低了氧原子周围的电子云密度。

①H、O、C电负性由大到小的顺序为_______。

②苯酚中氧原子的杂化方式为_______。

③该方法产率极低的原因可能有两种：原因一是邻羟基苯甲酸可以形成分子内氢键，阻碍酯化反应发生；原因二是_______。

12、化合物H是降脂类药物瑞舒伐他汀制备中的关键中间体。在医药工业中的一种合成方法如下：

已知：i.

ii.与苯结构相似，六元环中存在共轭大键，具有芳香性。

回答下列问题：；

(1)A中官能团名称为___________，C的化学名称为___________。

(2)E中碳原子的杂化方式有___________种。

(3)写出E→F的转化过程中另一生成物的电子式___________。

(4)在F的同分异构体中，同时满足下列条件的有___________种(不考虑立体异构)

a