浙江省上虞市高中化学高二下册期末通关预测题详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高二下册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、化学与人体健康及环境保护息息相关。下列叙述正确的是A．食品加工时不可添加任何防腐剂B．掩埋废旧电池不会造成环境污染C．天然气不完全燃烧会产生有毒气体D．使用含磷洗涤剂不会造成水体污染

2、NA代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．1molNH4F分子中含有共价键的数目为3B．标准状况下，22.4LCl2与CH4反应完全，形成C—Cl键的数目为C．0.5molXeF4中氙的价层电子对数为D．62g白磷(分子式为P4，正四面体形)晶体中含有的P—P键数目是6

3、短周期元素X、Y、Z、M、R的原子半径和最外层电子数之间的关系如图所示。下列说法错误的是

A．R一定能与水反应B．Y和M在自然界均有单质存在C．X、Y形成的化合物都可以燃烧D．Z、X形成的气体可使湿润的蓝色石蕊试纸变红

4、下列示意图或图示正确的是A.砷原子的结构示意图B.的结构式C.分子间的氢键D.丙氨酸的手性异构体

A．AB．BC．CD．D

5、下列气体，既不能用排水法收集又不能用浓硫酸干燥的是A．Cl2B．NOC．SO2D．NH3

6、“神舟”飞船中的轨道舱和推进舱使用的电源系统为太阳能电池阵——镍镉蓄电池组系统，镍镉蓄电池工作原理如下：，通过充、放电充电过程，满足飞船在光照区和阴影区交替飞行时对能量储存和供给的需要。下列说法错误的是A．飞船进入光照区，还原反应为B．太阳能电池阵经过“太阳能—化学能—电能”为蓄电池充电C．镍镉蓄电池宜采用阴离子交换膜，电池放电时，阴离子向负极移动D．飞船进入阴影区，镍镉蓄电池放电，放电时正极附近升高

7、常温下对如图烧杯中的溶液分别进行下列操作，相关分析正确的是

A．稀释10倍，溶液中保持不变B．若升高温度，溶液中保持不变C．加入100mL

pH=2的盐酸，溶液中存在D．加入少量BCl固体，固体溶解后溶液的pH不变(忽略溶液体积变化)二、试验题

8、氢化铝锂(LiAlH4)是有机合成中的重要还原剂。某课题组设计实验制备氢化铝锂并测定其纯度。已知：氢化铝锂、氢化锂遇水都剧烈反应并产生同一种气体。活泼金属硫化物与酸反应产生H2S气体。

Ⅰ.制备氢化锂：选择下图中的装置制备氢化锂(有些装置可重复使用)：

（1）装置的连接顺序(从左至右)为A→___________________________________。

（2）检查好装置的气密性，打开装置A中分液漏斗的活塞后，点燃酒精灯前需进行的实验操作是______________________________________。

Ⅱ.制备氢化铝锂

1947年，Schlesinger、Bond和Finholt首次制得氢化铝锂，其方法是使氢化锂与无水三氯化铝按一定比例在乙醚中混合，搅拌，充分反应后，经一系列操作得到LiAlH4晶体。

（3）写出氢化锂与无水三氯化铝反应的化学方程式_________________________。

Ⅲ.测定氢化铝锂产品(不含氢化锂)的纯度

（4）按下图连接好装置后，检查装置气密性的操作是：_____________________。装好药品(Y形管中的蒸馏水足量，为了避免氢化铝锂遇水发生爆炸，蒸馏水中需掺入四氢呋喃作稀释剂)，启动反应的操作是__________________。

（5）写出氢化铝锂与水反应的化学反应方程式________________.

（6）在标准状况下，反应前量气管(由碱式滴定管改装而成)读数为V1mL，反应完毕并冷却之后，量气管读数为V2mL。该样品的纯度为_________(用含a、V1、V2的代数式表示)。如果起始读数时俯视刻度线，测得的结果将_________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。三、工艺流程题

9、氯化钴(CoCl2)在工业催化、涂料工业、干湿指示剂等领域具有广泛应用。

(1)某钴矿石的主要成分包括CoO、MnO、Fe2O3和SiO2。由该矿石制CoCl2∙6H2O固体的方法如图(部分分离操作省略)：

资料：Mn2+生成Mn(OH)2，开始沉淀时pH=8.2，完全沉淀时pH=10.2。

①上述矿石溶解过程中，能够加快化学反应速率的措施有_______(写出一条即可)。

②CoO溶于浓硫酸是非氧化还原反应，溶液1中阳离子包括H+、Mn2+和_______。

③调节溶液的pH至2.8时，得到的沉淀2是_______。

④溶液2中含有Co2+和Mn2+。

i.已知：25℃时，当c(Co2+)≤1×10-5mol∙L-1时可认为Co2+完全沉淀。若向溶液2中加入碱溶液，常温下，当pH=_______时Co2+完全沉淀。

由此可知，通过调节pH无法将Mn2+和Co2+完全分离。

ii.溶液2中加入氨水和H2O2溶液，发生的反应为：________________。(完成离子方程式)

(2)可用如下方法测定产品中CoCl2∙6H2O的质量分数(其他杂质不干扰测定)：

资料：

iii.

iv.Co2+与SCN-反应生成蓝色的；Co2+与EDTA以物质的量比1:1反应，得到红色溶液；后者的反应限度大于前者。

取mg产品溶于水，向其中滴加几滴KSCN溶液作指示剂。再用cmol∙L-1EDTA溶液滴定，消耗EDTA溶液的体积为VmL。

滴定终点时的现象是_____，产品中CoCl2∙6H2O的质量分数为_____(结果用m、v、c表示)。四、原理综合题

10、CO2有效转化是研究“碳中和”的重要方向。

(1)CO2可用于人工合成淀粉，其中前两步的反应如图1所示。

已知

则的____________(用、、表示)。

(2)一定条件下，利用CO2合成CH3OH的反应如下：

I．

，研究发现，反应过程中会有副反应：II．

，温度对CH3OH、CO产率的影响如图2所示。

下列说法不正确的是____________。

A．，

B．增大压强有利于加快合成CH3OH反应的速率

C．生产过程中，温度越高越有利于提高CH3OH的产率

D．生产过程中，通过使用合适的催化剂以提高CH3OH的选择性

(3)一定条件下使CO2、H2混合气体通过反应器，同时发生反应图2Ⅰ、Ⅱ，检测反应器出口气体的成分及其含量，计算CO2的转化率和CH3OH的选择性以评价催化剂的性能(选择性×100%)。

①220℃时，测得反应器出口气体中全部含碳物质的物质的量之比为，则该温度下CO2转化率=_____。

②其它条件相同时，反应温度对CO2的转化率和CH3OH的选择性的影响如图3所示：

由图3可知，CO2的转化率实验值低于其平衡值，而CH3OH选择性的实验值却略高于其平衡值，请说明理由___。

(4)恒压下，CO2和H2以物质的量之比1：3投料合成甲醇(不考虑副反应Ⅱ)，在有分子筛膜时甲醇的产率随温度的变化如图4所示，其中分子筛膜能选择性分离出H2O。请在图4中画出无分子筛膜时甲醇的平衡产率随温度的变化曲线_____。

11、H与O可形成H2O、H2O2、H3O+等微粒。

回答下列问题：

(1)水分子的价层电子对互斥(VSEPR)模型是____。

(2)比较H—O—H键角大小：H3O+____H2O(填“＞”、“＜”或“=”)。

(3)H2O2分子结构如图所示，下列说法正确的是。

A．H2O2中氢氧原子轨道的重叠方式为s-p重叠B．H2O2中既含极性键，又含非极性键C．H2O2是非极性分子，易溶于CCl4D．H2O2溶液呈弱碱性，属于二元弱碱(4)与水分子结构十分相似的OF2分子的极性很小，这是因为：①____；②从中心原子孤电子对角度看，OF2中O原子上有两个孤电子对，抵消了F－O键中共用电子对偏向F而产生的极性。

12、多环化合物是合成很多药物的中间体，下面是一种多环化合物G的合成路线：

已知：

回答下列问题：

(1)A的化学名称为___________，由B生成D的反应类型为___________。

(2)下列说法正确的是___________(填标号)。

a．A侧链上的碳原子的杂化类型有sp和sp2

b．B所含元素电负性最大的为O

c．C分子中所有原子一定共面

d．D分子中手性碳原子数目为2

(3)E中含氧官能团的名称为___________，E→F反应的方程式为___________。

(4)C