第六章原子结构与周期系课件

第六章原子结构和周期系第二节第六章原子结构和周期系第二节3.多电子原子结构(1)多电子原子波函数(原子轨道)径向部分角度部分与H原子不同结论：无数多个原子轨道与H原子相同＝

Rnl(r)Ylm(θφ)

nlm(rθφ)3.多电子原子结构(1)多电子原子波函数(原子轨道)径(2)多电子原子核外电子排布①Pauli

不相容原理一个原子中不可能有两个或两个以上的电子具有相同的四个量子数

②能量最低原理在满足保里原理的情况下，电子应尽先占据能量低的轨道，而使体系能量为最低

(2)多电子原子核外电子排布①Pauli不相容原理第六章原子结构与周期系课件屏蔽效应屏蔽系数σ

z*=

z–Σs

有效核电荷E=-z*2n2=1312kJ·mol-1屏蔽效应致使电子能量升高将其它电子对某电子的作用看作是屏蔽一部分核之作用的效应屏蔽效应屏蔽系数σz*=z–Σs有效核电荷E=钻穿效应n同,l

越小，钻穿能力越强钻穿效应致使电子能量降低Ens<Enp<End<Enf外层电子可钻入内层出现在离核较近的地方的现象

钻穿效应n同,l越小，钻穿能力越强钻穿效应致使电子能量降电子分布能级顺序图例：6号元素电子排布式1s22s22p2？电子分布能级顺序图例：6号元素电子排布式1s22s22p2？③洪特规则

能量相同的轨道(n,l

相同的轨道)中，电子尽先占据不同的轨道，而且自旋相同例24号元素Cr1s22s22p63s23p64s23d43d54s1×半充满结构6号元素电子排布式：1s22s22p2③洪特规则例24号元素Cr1s22s22p63s23例29号元素Cu1s22s22p63s23p64s23d94s13d10×全充满结构④附加规则电子在能量相近的原子轨道上填充时，尽可能达到全充满、半充满、全空

例29号元素Cu1s22s22p63s23p64s217号元素Cl20号元素Ca26号元素Fe40号元素Zr写出下列元素的电子排布式1s22s22p63s23p51s22s22p63s23p64s21s22s22p63s23p63d64s21s22s22p63s23p63d104s24p64d25s2

17号元素Cl写出下列元素的电子排布式1s22s22p6三、原子结构与周期表的关系

周期号数=电子层数=最大主量子数每周期元素的数目=2n2

(从第三周期开始特例)

族号数(主族A，副族B)主族+ⅠB，ⅡB族=最外层电子数(无ⅧA)ⅢB→ⅦB族=最外层电子数+次外层d电子数(除Ln、An)Ⅷ族=最外层+次外层电子数＝8-10个电子零族=最外层电子均已填满

三、原子结构与周期表的关系周期号数=电子层数=最第六章原子结构与周期系课件区外层电子构型族sns1-2ⅠA,ⅡApns2np1-6ⅢA-ⅦA,零族dns2(n-1)d1-8ⅢB-ⅦB,Ⅷ族ds(n-1)d10ns1-2ⅠB,ⅡBfns2(n-2)f1-14Ln+An区外层电子构型第六章原子结构与周期系课件元素周期族区C二ⅣApCl三ⅦApCa四ⅡAsCr四ⅥBdFe四ⅧdCu四ⅠBdsZr五ⅣBd元素周期族区C四、元素性质的周期性(1)原子半径：形成共价键或金属键时原子间接触显出的半径

(2)电离能：元素基态的气态原子失去电子所需的最低能量(3)电负性：原子在分子中吸引电子的能力

(4)金属性：失电子的难易性1.元素性质四、元素性质的周期性(1)原子半径：形成共价键或金属键时原

元素的原子半径变化元素的原子半径变化

元素的电离能变化元素的电离能变化元素的电负性变化元素的电负性变化元素性质同周期变化同族变化备注原子半径(单键共价r)

副族变化慢,因镧系收缩，五六周期同一副族的r几乎相等.电离能I副族Ⅷ族规律较差;全半充满使稳定性高电负性X金属电负性在2以下,非金属在2以上;因说法不同，数据不一金属性副族除Sc副族外，从上到下金属性减弱;副族全部是金属元素性质同周期变化同族变化备注原子半径副族变化慢,因镧系周期的应用①氟利昂的研制氟利昂——11CH3F