江西省宜春第九中学2024届化学高一上期末综合测试模拟试题含解析

江西省宜春第九中学2024届化学高一上期末综合测试模拟试题注意事项:1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。2．答题时请按要求用笔。3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列反应能用离子方程式CO32-+2H+==CO2↑+H2O表示的是A．石灰石与足量盐酸反应B．碳酸钠与足量盐酸反应C．碳酸钠与足量醋酸反应D．碳酸钡与足量硝酸反应2、下列各组物质，原子间的化学键类型不同的是A．HCl、HNO3 B．H2O、NH3 C．MgCl2、NaF D．CCl4、KOH3、下列仪器用于过滤和蒸发分离物质的是()①漏斗②试管③蒸发皿④天平⑤烧杯⑥研钵A．①③④ B．①②⑥ C．①③⑤ D．①③⑥4、下列操作可以达到实验目的的是()A．将Fe(OH)2露置在空气中加热灼烧可以得到FeOB．为防止FeSO4被氧化而变质，常在溶液中加入少量的铁粉C．要证明某溶液中不含Fe3+而可能含Fe2+，先加氯水，再加少量的NaOH溶液D．将浓硫酸与碳混合加热，生成的气体通入足量的澄清石灰水可检验气体产物中的CO25、有一瓶可能部分被氧化的Na2SO3溶液，某同学取少量此溶液,滴入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再加入足量稀硝酸，充分振荡后.仍有白色沉淀。下述有关此实验的结论正确的是A．Na2SO3已部分被空气中的氧气氧化B．加入BaCl2溶液后，生成的沉淀中一定含有BaSO4C．加足量硝酸后的白色沉淀一定是BaSO4D．此实验能确定Na2SO3是否部分被氧化6、无色透明溶液下列离子可以共存的是()A．、、、 B．、、、C．、、、 D．、、、7、下列反应进行分类时，既属于氧化还原反应又属于化合反应的是()A．Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑ B．2KClO32KCl＋3O2↑C．S＋O2SO2 D．CH4＋2O2CO2＋2H2O8、下列叙述正确的是A．根据金属镁能导电可判断：镁为电解质B．根据分类的观点可判断：纯碱属于碱类C．根据是否有电子转移可判断：Na与Cl2反应属于氧化还原反应D．根据都能使有色物质褪色这一现象推断：氯水和活性炭的漂白原理相同9、下列说法正确的是()A．1mol任何物质都含有约6.02×1023个原子B．常温下，22.4LSO2所含的分子数为NAC．摩尔是物质的量的单位D．H2O的摩尔质量是18g10、下列说法正确的是（）A．酸雨是指pH小于7的降水B．水泥、玻璃、水晶饰物和珍珠都是硅酸盐制品C．城市空气质量报告中包括PM2.5、SO2、NO2、CO2等污染物D．钢是用量最大、用途最广的合金，青铜是我国历史上最早使用的合金11、设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A．5.6g铁与足量盐酸反应转移的电子数为0.3NAB．常温常压下，11.2L甲烷中含有的氢原子数为2NAC．标准状况下，22.4L氦气与22.4L氯气所含原子数均为2NAD．常温下，2.7g铝与足量的盐酸反应，失去的电子数为0.3NA12、下列物质中，具有漂白性的物质是(

)A．氢氧化钠溶液 B．漂白粉 C．干燥的氯气 D．盐酸13、从氧化还原角度分析，下列反应中水的作用相同的是①铁和水蒸气反应②过氧化钠和水反应③氯气和水反应④二氧化氮和水反应3NO2+H2O=2HNO3+NOA．①②③ B．①②④ C．②③④ D．①③④14、在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是（）A．在强碱性溶液中：Na＋、Cl-、SO42-、HCO3-B．在碳酸钠溶液中：Na＋、Cl-、OH-、K＋C．在无色的溶液中：K＋、H＋、Cl-、MnO4-D．在强酸性溶液中：Fe2＋、Na＋、NO3-、Cl-15、下列除杂质的方法不正确的是A．FeCl2溶液中混有少量FeCl3：加入过量Cu粉，过滤B．Na2CO3固体中混有少量NaHCO3：加热C．CO2气体中混有少量HCl：用饱和NaHCO3溶液洗气D．铁粉中混有少量铝粉：加入过量NaOH溶液充分反应，过滤16、下列关于铁及其化合物的叙述正确的是()A．向FeCl3溶液中加入过量铁粉，溶液由棕黄色变为浅绿色B．铁不与水反应，所以铁锅可以烧水做饭C．要证明Fe3+溶液中含有Fe2+可以加KSCN溶液和氯水得到红色溶液D．金属钠放入FeCl3溶液中，先把Fe3+还原成Fe2+，最后再还原为Fe单质二、非选择题（本题包括5小题）17、已知A→C必须加热，否则会发生钝化现象。请回答下列问题：(1)A是________，你推断的理由是___________________。(2)B在酸性条件下与H2O2反应的离子方程式：_____________________。(3)A与过量浓H2SO4反应的化学方程式：_______________________。18、无色气体A在一种黄绿色气体B中可以安静的燃烧，发出苍白色火焰，反应生成气体C。B与金属D反应可生成白色固体E，D在空气中燃烧生成浅黄色固体F，F与CO2反应可得到气体G，D与水反应可生成A，A在G中燃烧生成水。推断出各种物质后，回答下列问题：（1）写出下列物质的化学式：B_______、C_______、E_______。（2）写出下列化学方程式：a．由D生成F：___________________________________________________；b．F与CO2反应：__________________________________________________；c．D与水反应：____________________________________________________。19、某校化学小组学生利用如图所列装置进行“铁与水蒸气反应”的实验，并利用产物进一步制取FeCl3•6H2O晶体。（图中夹持及尾气处理装置均已略去）（1）装置B中发生反应的化学方程式是______。（2）装置E中的现象是______。（3）停止反应，待B管冷却后，取其中的固体，加入过量稀盐酸充分反应，过滤。写出可能发生的有关反应化学方程式：______。（4）该小组学生利用上述滤液制取FeCl3•6H2O晶体，设计流程如图所示：①步骤I中通入Cl2的作用是________。②简述检验滤液中Fe3+的操作方法_______。③步骤Ⅱ从FeCl3稀溶液中得到FeCl3•6H2O晶体的主要操作包括：_______。20、某化学兴趣小组利用下列试剂：铁粉、锌粉、0.1mol/LFeCl3溶液，0.1mol/LFeCl2溶液、KSCN溶液、新制氯水，探究Fe2＋、Fe3＋的氧化性、还原性，并利用实验结论解决一些问题。（1）用所给试剂写出体现Fe2＋具有还原性的反应的化学方程式：___。（2）设计实验方案，完成下列表格。探究内容实验方案实验现象探究Fe3＋具有氧化性取少量0.1mol/LFeCl3溶液，往溶液中加入足量铁粉，再加入少量KSCN溶液加入铁粉后，溶液颜色变为___。加入KSCN溶液后，溶液___。（3）该兴趣小组为说明“Fe2+具有氧化性”，提出了向FeCl2溶液中加入锌粉，观察实验现象的方案，该反应的离子方程式为___。（4）某反应中反应物与生成物有Fe3+、Mn2+、H+、MnO4-、H2O和一种未知离子X。①已知MnO4-在反应中得到电子，则X是___。②该反应的离子方程式是___。21、(1)现有下列物质：①K2SO4晶体；②液态SO3；③冰醋酸（即纯醋酸）；④汞；⑤小苏打；⑥蔗糖；⑦乙醇；⑧熔融的氯化钠。其中：能导电的是______________（填序号，下同）；属于非电解质的是_________属于强电解质的是_____________；弱电解质的电离方程式：_________(2)已知0.1mol/L的NaHSO4溶液中H+的浓度为0.1mol/L，

若将NaHSO4与Ba(OH)2在溶液中按照物质的量之比1：1混合，离子方程式为________，此时溶液呈____性。(3)若向Ba(OH)2溶液中缓缓加入稀硫酸直至过量，整个过程中混合溶液的导电能力(用电流强度I表示)可近似地用如图中的_________

(填序号)曲线表示。

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、B【解题分析】A.离子方程式：CaCO3+2H+=Ca2+＋H2O+CO2↑；B.离子方程式：CO32-+2H+=CO2↑+H2O；C.离子方程式：2CH3COOH+→2CH3COO－+H2O+CO2↑，D.离子方程式：BaCO3+2H+Ba2+＋H2O+CO2↑。故选B。2、D【解题分析】

A.HCl中的H和Cl之间以共价键结合，HNO3中的H、O、N之间也以共价键结合，故A不选；B.H2O和NH3均是原子间通过共价键结合而成，故B不选；C.MgCl2是镁离子和氯离子通过离子键结合而成的，NaF是钠离子和氟离子通过离子键结合而成的。故C不选；D.CCl4是碳原子和氯原子通过共价键结合而成，而KOH是钾离子和氢氧根离子通过离子键结合而成，故D选。故选D。【题目点拨】离子化合物是离子间通过离子键结合而成的，通常活泼金属氧化物和金属离子或铵根离子和酸根离子组成的盐以及强碱都是离子化合物。而酸、非金属氧化物和大多数的有机物都是共价化合物。3、C【解题分析】

过滤操作需要的仪器：烧杯、漏斗、玻璃棒、铁架台；蒸发操作需要的仪器：酒精灯、蒸发皿、玻璃棒、铁架台，则用于过滤和蒸发分离物质的仪器为①③⑤；故选：C。4、B【解题分析】

A.将Fe(OH)2露置在空气中易被氧化生成氢氧化铁，加热灼烧，可生成氧化铁，A错误；B.铁粉具有还原性，可与铁离子反应生成亚铁离子，可达到防止FeSO4被氧化而变质的目的，B正确；C.先加氯水，可氧化亚铁离子生成铁离子，不能达到实验目的，应加入KSCN或直接加入少量NaOH溶液，C错误；D.浓硫酸与碳混合加热，生成二氧化硫、二氧化碳，二者都与石灰水反应，D错误。故选B。5、C【解题分析】

A．硝酸能与亚硫酸钡反应生成硫酸钡，则无法判断Na2SO3是否部分被空气中的氧气氧化，A结论错误；B．实验不能判断亚硫酸钠是否被氧化，则加入BaCl2溶液后，生成的沉淀中不能确定是否含有BaSO4，B结论错误；C．加足量硝酸后无论亚硫酸钠是否被氧气氧化，一定可以被硝酸氧化，则白色沉淀一定是BaSO4，C结论正确；D．此实验不能确定Na2SO3是否部分被氧化，D结论错误；答案为C。6、A【解题分析】

离子间若会发生反应，则离子不能共存；本题还要注意溶液呈无色透明，不能含有明显有颜色的铜离子、铁离子和亚铁离子等，据此分析。【题目详解】A．、、、之间不发生化学反应，且均为无色微粒，故A符合题意；B．溶液中H+与、均会发生反应，不能大量共存，故B不符合题意；C．OH-与、均能发生反应，不能大量共存，故C不符合题意；D．在溶液中呈黄色，故D不符合题意；故答案为：A。【题目点拨】离子之间若不发生任何反应，则可以大量共存，若发生反应，则不能大量共存。离子之间发生的常见反应类型有复分解反应、氧化还原反应、络合反应、盐的双水解反应，还要掌握常见的有色离子有哪些、这些离子的颜色是什么颜色，有时还需要确定题干提供的信息，加入酸使指示剂呈现什么颜色；溶液的pH是多少时，溶液的离子哪些存在，Al在酸性、碱性环境都会发生反应，若酸性环境反应产生氢气，则由于HNO3有强的氧化性，不会存在。掌握离子的性质、离子反应和离子共存知识是本题的关键。7、C【解题分析】

A项属于置换反应，B项属于分解反应，C项属于化合反应同时也是氧化还原反应，D项属于氧化还原反应但不属于四种基本反应类型中的一种。C正确。答案选C。8、C【解题分析】

电解质必须是化合物；电离产生阴离子都是氢氧根离子的化合物为碱；有电子转移的化学反应属于氧化还原反应；氯水漂白利用的是次氯酸的强氧化性，活性炭的褪色是利用的活性炭的吸附性。【题目详解】A、镁是单质，不是电解质，故A错误；B、纯碱电离产生的阴离子为碳酸根离子，属于盐不是碱，故B错误；C、Na与Cl2反应有电子的转移，属于氧化还原反应，故C正确；D、氯水中的次氯酸具有强氧化性，能够使有色物质褪色，而活性炭有较大的表面积，具有较强的吸附性，可以漂白，所以二者的漂白原理不同，故D错误；答案选C。【题目点拨】本题考查了电解质与非电解质的概念、分散系的分类及分类依据、酸碱盐的概念，注意掌握电解质与非电解质的根本区别，明确分散系的分类及本质区别。9、C【解题分析】

A．有的分子由单原子、两原子、多原子构成；还有些物质由离子组成的，如NaCl是由离子构成的，故A错误；B．常温下气体摩尔体积不是22.4L/mol，故22.4LSO2所含的分子数不是NA，故B错误；C．物质的量的单位是摩尔，故C正确；D．摩尔质量的单位是g/mol，H2O的摩尔质量是18g/mol，故D错误；故答案选C。10、D【解题分析】

A.酸雨是指pH小于5.6的降水，故A错误；B.水晶饰物是二氧化硅，珍珠是贝类的产物，由珍珠贝类和珠母贝类等软体动物体内产生含碳酸钙的矿物(文石)形成的珠粒，故B错误；C.CO2不是城市空气质量报告中的污染物，故C错误；D.钢是用量最大、用途最广的合金，青铜是我国历史上最早使用的合金，故D正确。综上所述，答案为D。【题目点拨】酸雨是指pH小于5.6的降水，因为雨水中溶解有二氧化碳，二氧化碳水溶液显酸性。11、D【解题分析】

A．5.6g铁的物质的量为0.1mol，与足量盐酸反应生成FeCl2，转移的电子数为0.2NA，错误；B．常温常压下，11.2L甲烷的物质的量小于0.5mol，含有的氢原子数小于2NA，错误；C．标准状况下，22.4L氦气与22.4L氯气均为1mol，氦气为单原子分子，含原子数为NA，氯气为双原子分子，所含原子数为2NA，错误；D．2.7g铝的物质的量为0.1mol，与足量的盐酸反应生成AlCl3，失去的电子数为0.3NA，正确；故选D。【题目点拨】使用气体摩尔体积时注意给出的温度和压强，如果是常温常压，则不能用22.4L/mol，同时还要注意对象是否是气体。但如果没有用到22.4L/mol，则无论什么状态，都不受温度和压强的限制，如D选项，不管是在常温下还是标准状况下，2.7g铝都是0.1mol。12、B【解题分析】

NaOH溶液、盐酸都不具有漂白性，湿润的氯气具有漂白性，但干燥的氯气不具有漂白性，漂白粉中含有次氯酸钙，具有漂白性。故答案为B。13、C【解题分析】

①铁和水蒸气反应，水是氧化剂；②过氧化钠和水反应，水既不是氧化剂，也不是还原剂；③氯气和水反应水既不是氧化剂，也不是还原剂；④在二氧化氮和水反应3NO2+H2O=2HNO3+NO中，水既不是氧化剂，也不是还原剂。因此反应中水的作用相同的是②③④，选项C正确。【题目点拨】水是仪器洗涤试剂，也是常用的试剂，在水参加的化学反应中，若反应中元素的化合价没有发生变化，则反应属于非氧化还原反应。如CaO+H2O=Ca(OH)2；若水参加的反应中元素的化合价发生了变化，则反应属于氧化还原反应。在有水参加的反应中，水可能是氧化剂，如2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；也可能是作还原剂，如2F2+2H2O=4HF+O2；也可能是既不作氧化剂，也不作还原剂，如3NO2+H2O=2HNO3+NO；Cl2+2NaOH="NaCl+NaClO+"H2O。若元素化合价升高，失去电子，被氧化，物质作还原剂；若元素化合价降低，获得电子，被还原，物质作氧化剂。14、B【解题分析】

A.在强碱性溶液中，HCO3-与OH−反应，不能大量共存，A项错误；B.在碳酸钠溶液中，离子之间均不反应，B项正确；C.MnO4−显紫色，不满足溶液无色的条件，C项错误；D.在强酸性溶液中，NO3-具有强氧化性，能氧化Fe2＋，不能大量共存，D项错误；答案选B。【题目点拨】离子共存问题，侧重考查学生对离子反应发生的条件及其实质的理解能力，题型不难，需要注意的是，溶液题设中的限定条件。如无色透明，则常见的有颜色的离子如Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO4-、Cr2O72-、CrO42-等不符合题意；还有一些限定条件如：常温下与Al反应生成氢气的溶液时，该溶液可能为酸溶液，也可能为碱溶液。做题时只要多加留意，细心严谨，便可快速选出正确答案。还有一些限定条件如：常温下水电离出来的H+和OH-浓度为1×10-10，小于1×10-7时，该溶液可能为酸溶液，也可能为碱溶液。做题时只要多加留意，细心严谨，便可快速选出正确答案。15、A【解题分析】

A．加入铜粉虽然会除去Fe3+，但同时会引入杂质Cu2+，A项错误；B．对碳酸钠和碳酸氢钠的固体混合物加热后，碳酸氢钠分解转变成碳酸钠，除去碳酸氢钠的同时也不会引入新的杂质，B项正确；C．饱和碳酸氢钠在除去CO2中的杂质HCl的同时，也会抑制CO2的溶解，并且能够额外再生成一些CO2，C项正确；D．Al可以与NaOH溶液反应生成可溶性的偏铝酸钠，Fe不与NaOH溶液反应，所以只需要再过滤即可，D项正确；答案选A。16、A【解题分析】

A.氯化铁和铁反应生成氯化亚铁，溶液颜色从棕黄色变为浅绿色，故正确；B.铁和水反应，但和水蒸气反应，故错误；C.铁离子和硫氰化钾反应生成红色溶液，但亚铁离子不反应，故用硫氰化钾检验铁离子不能检验亚铁子，故错误；D.钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠和氯化铁反应生成氢氧化铁沉淀，不能将铁离子还原为亚铁离子，故错误。故选A。【题目点拨】掌握铁及其化合物的性质和转化关系，注意金属钠和水溶液反应时，先和水反应，生成产物再与溶质反应。二、非选择题（本题包括5小题）17、铁A在浓硫酸中会钝化，且A与浓硫酸与稀硫酸反应的氧化产物不同2H＋＋2Fe2＋＋H2O2===2H2O＋2Fe3＋6H2SO4(浓)＋2Fe═Fe2(SO4)3＋3SO2↑＋6H2O【解题分析】已知A→C必须加热，否则会发生钝化现象，则A为铁或铝，根据流程图，A与稀硫酸和浓硫酸反应生成不同的产物，其中B能够氧化生成C，则A为铁B为亚铁盐，C为铁盐。(1)A在浓硫酸中会钝化，且A与浓硫酸与稀硫酸反应的氧化产物不同，因此A是铁，故答案为铁；A在浓硫酸中会钝化，且A与浓硫酸与稀硫酸反应的氧化产物不同；(2)硫酸亚铁在酸性条件下与H2O2反应被氧化为铁离子，反应的离子方程式为2H＋＋2Fe2＋＋H2O2===2H2O＋2Fe3＋，故答案为2H＋＋2Fe2＋＋H2O2===2H2O＋2Fe3＋；(3)铁与过量浓H2SO4反应生成硫酸铁、二氧化硫和水，反应的化学方程式为6H2SO4(浓)＋2Fe═Fe2(SO4)3＋3SO2↑＋6H2O，故答案为6H2SO4(浓)＋2Fe═Fe2(SO4)3＋3SO2↑＋6H2O。18、（1）Cl2HClNaCl（每空1分）（2）2Na＋O2Na2O22Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O22Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑（每空2分）【解题分析】试题分析：本题考查无机推断和化学方程式的书写。气体B为黄绿色，气体B为Cl2；气体A在Cl2中燃烧发出苍白色火焰，气体A为H2，H2与Cl2反应生成的气体C为HCl；金属D在空气中燃烧浅黄色固体，金属D为Na，生成的浅黄色固体F为Na2O2；Na2O2与CO2反应生成的气体G为O2。Cl2与Na生成的白色固体E为NaCl。（1）B的化学式为Cl2，C的化学式为HCl，E的化学式为NaCl。（2）a.D生成F的化学方程式为：2Na＋O2Na2O2。b.F与CO2反应的化学方程式为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3＋O2。c.D与水反应的化学方程式为：2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑。19、3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2黑色的粉末变成紫红色，管壁产生水珠Fe3O4+8HCl＝FeCl2+2FeCl3+4H2O、Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑、Fe+2FeCl3＝3FeCl2将Fe2+氧化成Fe3+取少量滤液，滴入几滴KSCN溶液，观察溶液是否变红色加热浓缩、冷却结晶、过滤【解题分析】

A中圆度烧瓶在加热条件下可提供水蒸气，B在加热条件下，铁与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，氢气经干燥，在C中用向下排空法可收集到氢气，D为干燥装置，在加热条件下氢气与氧化铜反应生成铜和水，据此解答该题。【题目详解】（1）装置B中铁粉与水蒸气在高温下发生反应生成四氧化三铁和氢气，反应的化学方程式为3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2；（2）装置B中铁与水蒸气反应生成的氢气，经碱石灰干燥后加入装置E，氧化铜与氢气加热发生反应生成了铜和水，所以反应的现象为：黑色的粉末变成紫红色，管壁产生水珠；（3）在固体中加入过量稀盐酸后四氧化三铁、铁和盐酸以及铁和氯化铁之间发生反应，其方程式为Fe3O4+8HCl＝FeCl2+2FeCl3+4H2O、Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑、Fe+2FeCl3＝3FeCl2；（4）①因为氯气具有强氧化性，所以能将二价铁离子氧化为三价铁离子，因此步骤I中通入Cl2的作用是将Fe2+氧化成Fe3+；②检验三价铁应该用KSCN溶液，观察是否变红，即检验滤液中Fe3+的操作方法是：取少量滤液，滴入几滴KSCN溶液，观察溶液是否变红色；③由FeCl3稀溶液得到FeCl3•6H2O晶体需加热浓缩、冷却结晶、过滤。【题目点拨】本题考查了铁及其化合物的性质实验方案设计，题目难度不大，注意掌握铁与水蒸气反应原理，（3）中容易忽略铁在反应中可能过量，过量的铁能与盐酸和氯化铁反应，为易错点。20、2FeCl2+Cl2=2FeCl3浅绿色无明显变化Fe2++Zn═Zn2++FeFe2+MnO4-+5Fe2++8H+═Mn2++5Fe3++4H2O【解题分析】

(1)反应中，表现还原性的物质被氧化，应选择与氧化剂反应。(2)可根据Fe3＋与Fe2＋的不同性质判断Fe3＋是否被还原：溶液颜色不同、加KSCN溶液现象不同。(3)依据强还原剂制弱还原剂的规律可判断FeCl2溶液与锌粉的反应情况。(4)根据氧化还原反应的规律，反应中有化合价的降低，必有化合价的升高，结合题给条件可判断反应物和生成物，并写出反应的离子方程式。【题目详解】(1)FeCl2能被氯水氧化：2FeCl2+Cl2=2FeCl3，体现了Fe2＋的还原性。答案为：2FeCl2+Cl2=2FeCl3(2)足量铁粉能将Fe3＋完全还原：Fe+2Fe3＋=3Fe2＋，使溶液由黄色变成浅绿色；由于反应后溶液中不存在Fe3＋，所以加入KSCN溶液后，溶液无明显变化。答案为：浅绿色；无明显变化(3)锌比铁还原性强，能与FeCl2发生置换反应生成铁，反应的离子方程式为：Fe2++Zn═Zn2++Fe。答案为：Fe2++Zn═Zn2++Fe(4)①根据已知，MnO4-在反应中得到电子，化合价降低，发生还原反应，生成Mn2+；根据氧化还原反应电子守恒，元素化合价有升高和降低，所以判断X为Fe2+，Fe2+失电子，化合价升高，发生氧化反应，生成Fe3+。答案为：Fe2+②该反应为MnO4-将Fe2+为氧化为Fe3+，本身被还原为Mn2+，根据电子守恒、电荷守恒和质量守恒可写出该反应的离子方程式为：MnO4-+5Fe2++8H+═Mn2++5Fe3++4H2O。答案为：MnO4-+5Fe2++8H+═Mn2++5Fe3++4H2O【题目点拨】解小题(4)时，应根据题给条件，先依据电子守恒判断氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物，再依据电荷守恒安排其它离子，使方程两边电荷代数和相等，最后依据质量守恒安排剩下的物质并配平。思路清晰有利于快速、准确配平涉及氧化还原反应的离子方程式。21、④⑧②⑥⑦①⑤⑧CH3COOHCH3COO-+H+H++SO42-+OH-+Ba2+=BaSO4↓+H2O碱C【解题分析】

(1)根据含有自由移动的带电微粒(如离子、电子